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某課外活動小組為了測定銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取銅鐵合金樣品20.0g，將80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐漸加入到樣品中，每次充分反應后測得剩余固體質量 見下表：

（1）試確定：X的值為           ；銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)為              ；

（2）求稀硫酸中溶質質量分數(shù)為多少？（答案保留0.1%，寫出解題過程）

現(xiàn)有Cu與另一種金屬（可能是Mg、Fe、Zn中的一種）形成的粉末�，F(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該粉末16g放入燒杯，將溶質質量分數(shù)為14%的稀硫酸280.0g分4次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余的固體質量數(shù)據(jù)記錄如下：

計算（要求寫出計算過程）：

（1）該粉末中Cu的質量分數(shù)。

（2）該粉末中另一種金屬為何種金屬。

（3）第3次加入稀硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

現(xiàn)有Cu與另一種金屬（可能是Mg、Fe、Zn中的一種）形成的粉末。現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該粉末16g放入燒杯，將溶質質量分數(shù)為14%的稀硫酸280.0g分4次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余的固體質量數(shù)據(jù)記錄如下：

計算（要求寫出計算過程）：

（1）該粉末中Cu的質量分數(shù)。

（2）該粉末中另一種金屬為何種金屬。

（3）第3次加入稀硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

某山區(qū)盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物)。S中學初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度，取2.0g該礦山石灰石樣品，將20.0g鹽酸平均分成4分，分4次入到樣品中，充分反應后測定剩余固體的質量，數(shù)據(jù)見右表。試求：

 1、2．0e石灰石樣品中雜質的質量。

2、石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。

3、加入的鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少?

某課外活動小組為了測定銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取銅鐵合金樣品20.0g，將80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐漸加入到樣品中，每次充分反應后測得剩余固體質量見下表

試求：

①20.0g銅鐵合金中，銅的質量為    g。

②銅鐵合金中，鐵元素的質量分數(shù)為     。

③20g稀硫酸溶液中溶質質量。