人類的生活離不開(kāi)金屬，用我們學(xué)到的化學(xué)知識(shí)和方法能分析和解釋許多現(xiàn)象．
（1）常見(jiàn)的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列（填序號(hào)，下同）選項(xiàng)關(guān)系最大．
①地殼中金屬元素的含量      ②金屬的導(dǎo)電性      ③金屬的活動(dòng)性
（2）下面是甲、乙、丙、丁四種常見(jiàn)金屬與鹽酸反應(yīng)的比較示意圖．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是．

①可將上述四種金屬分為兩類：一類能與鹽酸反應(yīng)，一類不能與鹽酸反應(yīng)
②金屬甲、乙、丙與鹽酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
③若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Cu
④四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)椋杭祝疽遥颈�＞�?br />（3）顆粒達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”．實(shí)驗(yàn)室制備的方法是：以高純氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，在高溫條件下用H₂和FeCl₂發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”，其化學(xué)方程式為，反應(yīng)中需要保護(hù)氣的原因是．
（4）向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，如圖是反應(yīng)過(guò)程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示．

①消耗鐵粉的質(zhì)量   ②生成硫酸亞鐵的質(zhì)量   ③溶液的總質(zhì)量   ④生成氫氣的質(zhì)量
（5）印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl₃溶液．已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂．現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是．
①溶液中一定含F(xiàn)eCl₃，固體一定是鐵和銅  ②溶液中一定含F(xiàn)eCl₂，固體一定含銅
③溶液中一定含F(xiàn)eCl₂、CuCl₂，固體一定含銅  ④溶液中一定含F(xiàn)eCl₂，固體一定是鐵和銅．