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原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的．電子在原子核外的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相當(dāng)復(fù)雜．非金屬原子容易得到電子變成陰離子，金屬原子容易失去電子而變成陽(yáng)離子，從化學(xué)的觀點(diǎn)看，元素的原子得失電子的能力顯然與原子核對(duì)外層電子的引力有著十分密切的關(guān)系．經(jīng)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，元素最外層電子數(shù)是8或第一層為最外層且電子數(shù)為2的元素是最穩(wěn)定的，比如氦；而最外層是1的元素容易失去這個(gè)電子，如鈉原子最外層有一個(gè)電子，容易失去這一個(gè)電子形成鈉離子；最外層是7的元素容易得到電子，如氯；如果最外層是4的元素，其單質(zhì)在導(dǎo)電方面具有某些特殊的優(yōu)良性能，如硅原子最外層有4個(gè)電子，因而常被用作半導(dǎo)體．

(1)下列可做半導(dǎo)體材料的是         

(2)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中既是非金屬元素，又是陰離子的是       

A．

B．

C．

D．

（1）為了探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，科學(xué)家們進(jìn)行了長(zhǎng)期不懈的努力。請(qǐng)將下列科學(xué)家與他們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)及他們提出的原子模型連線。

（2）①構(gòu)成原子的基本粒子有“核外電子”、“原子核”、“質(zhì)子”、“中子”，請(qǐng)用上述粒子的名稱填空：

原子的體積是由　　　 決定的；原子的質(zhì)量是由　　　　 決定的；原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)是由　　　　 決定的；元素的種類由　　　　 決定的。

②雖然原子是很小的粒子，但仍具有一定的質(zhì)量。為了書寫、記憶和使用方便，國(guó)際上統(tǒng)一采用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子的質(zhì)量。你想象過(guò)原子是個(gè)什么樣子嗎？請(qǐng)發(fā)揮你的想象力和繪畫能力，給作為相對(duì)原子量標(biāo)準(zhǔn)的碳12原子繪制一張肖像速寫（要求能夠體現(xiàn)原子的內(nèi)部構(gòu)成）。

（3）在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是原子核外的電子。請(qǐng)用“得到”、“失去”、“陽(yáng)離子”、“陰離子”等詞語(yǔ)填空：

在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子易　　　　 電子，形成　　　　　 ；氯原子易　　　 電子，形成　　　　　 　。

（4）物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，請(qǐng)用“分子”、“原子”或“離子”填空：

銅絲是由　　　 構(gòu)成的；水是由　　　 構(gòu)成的；氯化鈉固體是由　　　　 構(gòu)成的；金剛石是　　　 構(gòu)成的；氦氣是由　　　 構(gòu)成的；氧氣是由　　　 構(gòu)成的。

（5）元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①表中的每一個(gè)橫行叫做　　　　　　　 ；每一個(gè)縱行叫做　　　　　　　 。

②12號(hào)元素的元素名稱為　　　　 ；氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為　　　　　 。

③相對(duì)原子質(zhì)量為28.09的元素屬　　　　 元素（填“金屬”或“非金屬”）；地殼中含量最多的非金屬元素的原子序數(shù)是　　　 ，其名稱為　　　　 。

④表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是　　　　　 （填字母）。

A．質(zhì)子數(shù)不同　 B．相對(duì)原子質(zhì)量不同　 C．中子數(shù)不同

⑤表中某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。該元素的原子中質(zhì)子數(shù)為　　　 　 ，該元素的元素符號(hào)為　　　　　　 。