日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				(3)一定條件下.A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應生成6．8 g  W氣體(已知).可放出18．44  kJ熱量.則該反應的熱化學方程式為                              .W的空間構(gòu)型為:            .(4)A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池.如果以金屬M和金屬N為惰性電極.在電池的M極通人A的單質(zhì)氣體.N極通入C的單質(zhì)氣體.則M極的電極反應式為                                  .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

          根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）5000C，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH3OH)=   （用nB、 tB 表示）
          （2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是             
          a .氫氣的濃度減少                 b.正反應速率加快，逆反應速率也加快
          c.甲醇的物質(zhì)的量增加              d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          （3）可逆反應：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：    
          ①單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH
          ②單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時，生成n mol CO
          ③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
          ④混 合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          （4）改變下列哪些條件能增大甲醇的產(chǎn)量（  ）
          A．增大容器體積B．增大壓強C．升高溫度D．加催化劑
          （5）反應達到平衡后再升高溫度，K值          (填“增大”“減小”或“不變”)。
          （6）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                              （用化學方程式表示）。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）
          


          


          根據(jù)題意完成下列各題：
          


          （1）5000C，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH3OH)=   （用nB、 tB 表示）
          


          （2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是             
          


          a .氫氣的濃度減少                
b.正反應速率加快，逆反應速率也加快
          


          c.甲醇的物質(zhì)的量增加             
d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          


          （3）可逆反應：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：    
          


          ①單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH
          


          ②單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時，生成n mol CO
          


          ③用CO、H2、CH3OH
的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
          


          ④混 合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          


          ⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          


          （4）改變下列哪些條件能增大甲醇的產(chǎn)量（  ）
          


          A．增大容器體積      B．增大壓強          C．升高溫度         D．加催化劑
          


          （5）反應達到平衡后再升高溫度，K值          (填“增大”“減小”或“不變”)。
          


          （6）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                              （用化學方程式表示）。
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          一定條件下，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無色溶液體．
          （1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應的化學方程式是______；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍色，則D與KI在溶液中反應的離子方程式是______；檢驗C中所含陰離子的實驗方法是______．
          （2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D可形成酸雨的無色氣體．A與B反應的化學方程式是______ CuSO4+SO2↑+2H2O
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

          根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）5000C，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH3OH)=   （用nB、 tB 表示）
          （2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是             
          a .氫氣的濃度減少                 b.正反應速率加快，逆反應速率也加快
          c.甲醇的物質(zhì)的量增加              d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          （3）可逆反應：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：    
          ①單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH
          ②單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時，生成n mol CO
          ③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
          ④混 合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          （4）改變下列哪些條件能增大甲醇的產(chǎn)量（  ）
          A．增大容器體積B．增大壓強C．升高溫度D．加催化劑
          （5）反應達到平衡后再升高溫度，K值          (填“增大”“減小”或“不變”)。
          （6）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                              （用化學方程式表示）。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          在一定條件下，與R-發(fā)生如下反應：+5R-+6H+=3R2+3H2O。下列關(guān)于R元素及單質(zhì)的敘述正確的是(    ) 
          A.R位于ⅤA族                                 B.R的氫化物的水溶液屬于強酸
          C.RO-3中的R只能被還原                  D.R2在常溫常壓下一定是氣體
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案