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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				26．  (2)  極性.非極性.直線型			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知三角錐型分子E和直線型分子G反應(yīng)，生成兩種直線型分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如圖15，則下列判斷錯誤的是（    ）
            
            
          圖1-5
            
          A.G是最活潑的非金屬單質(zhì)
            
          B.L是極性分子
            
          C.E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色
            
          D.M化學(xué)性質(zhì)活潑
          

			
          
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          已知三角錐型分子E和直線型分子G反應(yīng)，生成兩種直線型分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，如下圖，則下列判斷錯誤的是
          

          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          G是最活潑的非金屬單質(zhì)
          

          

          B．
          		

          L是極性分子
          

          

          C．
          		

          E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色
          

          

          D．
          		

          M的化學(xué)性質(zhì)活潑
          

          

          

			
          
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          (2005·上海)已知三角錐型分子E和直線型分子G反應(yīng)，生成兩種直線型分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，如圖所示，則下列判斷錯誤的是
          

          [　　]
          

          

          A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)
          

          B．L是極性分子
          

          C．E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色
          

          D．M化學(xué)性質(zhì)活潑
          

			
          
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          （1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能（kJ?mol-1）
I1
I2
I3
I4
          

          
A
932
1821
15390
21771
          

          
B
738
1451
7733
10540
          ①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
          能量最低原理
          能量最低原理
          、
          泡利原理
          泡利原理
          ，B元素位于周期表五個區(qū)域中的
          S
          S
          區(qū)．
          ②ACl2分子中A的雜化類型為
          SP
          SP
          ，ACl2空間構(gòu)型為
          直線
          直線
          ．
          （2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，所以其能與一些分子或離子形成配合物．
          ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
          具有孤對電子
          具有孤對電子
          ．
          ②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
          B
          B
          ．
          A．共價鍵   B．非極性鍵   C．配位鍵    D．σ鍵    E．π鍵
          寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的分子式
          N2
          N2
          ．
          （3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示，請據(jù)此回答下列問題：
          ①確定該合金的化學(xué)式
          Fe2Al
          Fe2Al
          ．
          ②若晶體的密度為ρg?cm-3，該晶胞棱長為
          3
          139×4
          NAρ
          3
          139×4
          NAρ
          cm（用含ρ和NA的代數(shù)式表示，不必化簡．
          

			
          
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          已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A和直線型離子B反應(yīng)，生成三角錐形分子C和V形分子D（A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數(shù)均小于10），下列說法正確的是
          


              
          


          A．分子C與D不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          


          B．微粒A的空間結(jié)構(gòu)與CH4相似，它們均為正四面體，所以A是非極性分子
          


          C．固態(tài)D的熔沸點明顯高于固態(tài)H2S的原因在于D分子中的共價鍵強(qiáng)于S－H鍵
          


          D．在25℃時，A的鹽酸鹽溶液的pH小于7
          


           
          

			
          
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