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				A．發(fā)生反應的化學方程式為  B．該反應的正反應是吸熱反應			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          “鋁熱反應”的化學方程式為：2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
           Al2O3+2Fe．某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：
          

          


          
物質
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
          

          
熔點/℃
660
2054
1535
1462
          

          
沸點/℃
2467
2980
2750
--
          （1）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．這種推測有一定的道理，理由是：
          金屬鋁的沸點比鐵低
          金屬鋁的沸點比鐵低
          ．
          （2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
          氫氧化鈉溶液
          氫氧化鈉溶液
          ，當觀察到
          有氣泡產生
          有氣泡產生
          現象時，說明熔融物中含有金屬鋁，反應的離子方程式為
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ．
          （3）實驗室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的
          B
          B
           （填序號）．
          A．濃硫酸  B．稀硫酸    C．稀硝酸    D．氫氧化鈉溶液．
          

			
          
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          熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓．一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
          （1）化學反應中的△H是以______的形式體現的．
          對于化學反應A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），則該反應的△H為______0（填“大于”．“小于”），該反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應；
          （2）進一步研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．
          已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
          △H（Cl2）=247kJ?mol-1．則△H（HCl）=______．
          （3）Hess G．H在總結大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應的△H便是定值，與反應的途徑無關．這就是有名的“Hess定律”．
          已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
          3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
          Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
          請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：______．
          

			
          
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          熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓。一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H（終態(tài)）－H（始態(tài)）。
          （1）化學反應中的ΔH是以_______ 的形式體現的。對于化學反應A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，則該反應的ΔH為____0（填“大于”．“小于”），該反應是 _____（填“放熱”或“吸熱”）反應。 
           （2）進一步研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。 
           已知：298K時，
          H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= -185 kJ/mol ΔH（H2）= 436 kJ/mol, ΔH（Cl2）= 247 kJ/mol。  則ΔH（HCl）= ________________。
          （3）Hess G．H在總結大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應的ΔH便是定值，與反應的途徑無關。這就是有名的“Hess定律”。
          已知：
          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = -25 kJ/mol       
          3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)   ΔH = -47 kJ/mol    
          Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)      ΔH = +19 kJ/mol 
          請寫出CO還原FeO的熱化學方程式_______________________。  
          

			
          
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          熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓．一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
          （1）化學反應中的△H是以    的形式體現的．
          對于化學反應A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），則該反應的△H為    0（填“大于”．“小于”），該反應是    （填“放熱”或“吸熱”）反應；
          （2）進一步研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．
          已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
          △H（Cl2）=247kJ?mol-1．則△H（HCl）=    ．
          （3）Hess G．H在總結大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應的△H便是定值，與反應的途徑無關．這就是有名的“Hess定律”．
          已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
          3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
          Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
          請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：    ．
          

			
          
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          熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓．一個體系的焓(H)的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H(終態(tài))－H(始態(tài))．
          

          (1)化學反應中的ΔH是以________的形式體現的．對于化學反應A＋B＝C＋D，若H(A)＋H(B)＞H(C)＋H(D)，則該反應的ΔH為________0(填“大于”．“小于”)，該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應．
          

          (2)進一步研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．
          

          已知：298 K時，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1　ΔH(H2)＝436 kJ·mol－1，ΔH(Cl2)＝247 kJ·mol－1．則ΔH(HCl)＝________．
          

          (3)Hess　G．H在總結大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應的ΔH便是定值，與反應的途徑無關．這就是有名的“Hess定律”．
          

          已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe( s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1
          

          3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47 kJ·mol－1
          

          Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋19 kJ·mol－1
          

          請寫出CO還原FeO的熱化學方程式________．
          

          

          

			
          
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          1.B  2.C   3.D  4.A 
5.C 6.C 
7.D  8.A  9.C 
10.C  11.A  12.B  13.D
          14．BD15．C 16．A17．18．C19．20．C   21．B
          22．(1)0.88(2分)，3.5(2分)  
          (2)①C (3分) 
          ②如圖 (4分) 
          ③9.1(3分)，45(3分)
          23.解：解法不正確(4分)
          若已知地球表面的重力加速度(2分)
          設地球質量為M，熱氣球質量為m，人造衛(wèi)星質量為m1
             對熱氣球有：   (4分)
          對人造衛(wèi)星有：    (4分)
          聯(lián)立上兩式解得：    (2分)
          補充其它條件解法正確給全分。
           
          28．（16分）
             （1）0.2mol/L
min    x= 4     每空2分 共4分
             （2）  0.8+0.2a             
4分
             （3）  小于                
4分
             （4）  ③                  
4分
          29．（16分）（1）C3H7OCl，J的結構簡式見圖1。（每空2分，共4分）
           
           
           
           
           
             （2）取代反應的是⑤⑨，消去反應的是③④。（每空2分，共4分）
             （3）CH3CH（Cl）CHO+ 2Cu（OH）2→CH3CH（Cl）COOH+Cu2O↓+2H2O
          CH3CH（Cl）COOH+2NaOH→CH3CH（OH）COONa+NaCl+ H2O
          （每個方程式2分，共4分）
             （4） I為聚乳酸，如圖2。（2分）
             （5）I的同分異構體應含有甲酸酯基和醇羥基，符合要求的同分異構體很多，如HCO-O-CH2CH2OH。（2分）
          30．（22分）I．（1）P  非甜玉米  ×  甜玉米
                                         
↓
          F1
          ↓×
          F2
             （2）非甜玉米：甜玉米=3∶1      （3） C   B
             （4）只將甜玉米植株上所結種子種下自交，統(tǒng)計其后代分離比  雌花序和雄花序
            
（5）玉米中具有甜味的糖類在酶的作用下，被分解或被合成為淀粉或被轉化為其他物質。酶的催化能力受到溫度的影響。
          II．（1）①細胞核  ②線粒體   ③突觸前膜   ④突觸后膜
            （2）①不同濃度的Ach不影響興奮在神經纖維上的傳導
          ②隨Ach濃度的升高，促進了興奮在神經元之間的傳遞
            （3）排除突觸小泡中遞質（無關因素）對實驗結果的干擾
          31、（1）艾滋病毒（人類免疫缺陷病毒）   T  造血干   胸腺  
（2）RNA  逆轉錄 
DNA   3 　 6 
（3）D  （4）B  （5）A   
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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