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        1. 請回答下列問題:( 1 )單質(zhì)C 和H 的化學(xué)式分別是 . ( 2 )寫出由I 生成J 的離子方程式: ( 3 )寫出由F 生成G 的離子方程式: 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題:

          根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①~⑩分別是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。

          (1)上述元素中,屬于s區(qū)的是____________(填元素符號)。

          (2)寫出元素④的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖____________________。

          (3)元素第一電離能為⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。

          (4)元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為________;該分子為________分子(填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液,可觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。

          (5)⑥單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

          若已知⑥的原子半徑為dcm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),元素⑥的相對原子質(zhì)量為M,請回答:晶胞中⑥原子的配位數(shù)為             ,該晶體的密度為             (用字母表示)

          (6)實(shí)驗(yàn)證明:⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如下圖所示),已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

           

          離子晶體

          NaCl

          KCl

          CaO

          晶格能/kJ·mol1

          786

          715

          3401

           

          則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是:               (用化學(xué)式填寫)。

          其中⑧的氧化物晶體中一個(gè)陽離子周圍和它最鄰近且等距離的陽離子有        個(gè)。

           

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          下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題:

          根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①~⑩分別是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
          (1)上述元素中,屬于s區(qū)的是____________(填元素符號)。
          (2)寫出元素④的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖____________________。
          (3)元素第一電離能為⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
          (4)元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為________;該分子為________分子(填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液,可觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。
          (5)⑥單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

          若已知⑥的原子半徑為dcm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),元素⑥的相對原子質(zhì)量為M,請回答:晶胞中⑥原子的配位數(shù)為            ,該晶體的密度為            (用字母表示)
          (6)實(shí)驗(yàn)證明:⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如下圖所示),已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

          離子晶體
          NaCl
          KCl
          CaO
          晶格能/kJ·mol-1
          786
          715
          3401
           
          則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是:              (用化學(xué)式填寫)。
          其中⑧的氧化物晶體中一個(gè)陽離子周圍和它最鄰近且等距離的陽離子有       個(gè)。

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          下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題:

          根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①~⑩分別是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
          (1)上述元素中,屬于s區(qū)的是____________(填元素符號)。
          (2)寫出元素④的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖____________________。
          (3)元素第一電離能為⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
          (4)元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為________;該分子為________分子(填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液,可觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。
          (5)⑥單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

          若已知⑥的原子半徑為dcm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),元素⑥的相對原子質(zhì)量為M,請回答:晶胞中⑥原子的配位數(shù)為            ,該晶體的密度為            (用字母表示)
          (6)實(shí)驗(yàn)證明:⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如下圖所示),已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

          離子晶體
          NaCl
          KCl
          CaO
          晶格能/kJ·mol-1
          786
          715
          3401
           
          則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是:              (用化學(xué)式填寫)。
          其中⑧的氧化物晶體中一個(gè)陽離子周圍和它最鄰近且等距離的陽離子有       個(gè)。

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          短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示.請回答下列問題:
          B C D
          A E
          (1)B、C、D元素的非金屬性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          O>N>C
          O>N>C
          ;(填元素符號)
          (2)E的氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng),生成一種氣體單質(zhì).反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          8HCl+KClO4
            △  
          .
           
          KCl+4Cl2↑+4H2O
          8HCl+KClO4
            △  
          .
           
          KCl+4Cl2↑+4H2O
          ;
          (3)C有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小,在一定條件下2L甲氣體與0.5L氧氣相混合,若該氣體混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是
          NaNO2
          NaNO2
          ;
          (4)在298K下,A、B的單質(zhì)各1mol 完全燃燒,分別放出熱量aKJ和bKJ,又知一定條件下,A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來.若此置換反應(yīng)生成3mol B的單質(zhì),則該反應(yīng)在298K下的△H
          -(4a-3b)KJ/mol
          -(4a-3b)KJ/mol
          (注:題中所設(shè)單質(zhì)的為穩(wěn)定單質(zhì)).
          (5)要證明與D同主族且相鄰的元素的非金屬性與E的非金屬性強(qiáng)弱,正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是
          將氯氣(或氯水)滴入硫化鈉溶液中,有淡黃色沉淀生成
          將氯氣(或氯水)滴入硫化鈉溶液中,有淡黃色沉淀生成

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          (9分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示。請回答下列問題:

           
          B
          C
          D
           
          A
           
           
           
          E
          (1)B、C、D元素的非金屬性由大到小的順序?yàn)?u>             ;(填元素符號)
          (2)E的氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng),生成一種氣體單質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     
          (3)C有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小,在一定條件下2L甲氣體與0.5L氧氣相混合,若該氣體混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是           ;
          (4)在298K下,A、B的單質(zhì)各1 mol 完全燃燒,分別放出熱量aKJ和bKJ,又知一定條件下,A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來。若此置換反應(yīng)生成3mol B的單質(zhì),則該反應(yīng)在298K下的△H             (注:題中所設(shè)單質(zhì)的為穩(wěn)定單質(zhì))。
          (5)要證明與D同主族且相鄰的元素的非金屬性與E的非金屬性強(qiáng)弱,正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是                                           

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          1D  2 D  3B  4D  5A

          6、A   7、C    8、B    9、D    10、D    11、A    12、B    13、D 

          14.D  15.A  16.D  17.ABD  18.D  19.B  20.AD  21.BC

          22.⑴(4分)1.880~1.882mm ,23.20mm

          ⑵(4分)C

          ⑶①(3分)A、C、E   ②(3分)A表外接、變阻器分壓接法(如圖)    ③(4分)(如圖)

          23.(15分)

          設(shè)x1表示未加F時(shí)彈簧的壓縮量,由胡克定律和牛頓運(yùn)動定律可知

                           ①(2分)

          設(shè)x2表示B剛要離開地面時(shí)彈簧的伸長量,a表示此時(shí)A的加速度,由胡克定律和牛頓運(yùn)動定律可知        ②(3分)         ③(3分)

          由②③式可得            ④(2分)

          由題意得d=x1+x2           ⑤(2分)由①②⑤可得     ⑥(3分)

          24.(19分)

          所以EkxO=EkxO=20 J(4分)

          因豎直方向做自由落體運(yùn)動,且tOA=tOA,

          所以yOAyAO=1∶3;所以yOAyOO′=1∶4 (4分)

          v=2gy,所以mv=mgy(3分)

          EkyAEkyO=1∶4(3分)

          EkyA=50 J,所以EkyO=200 J(3分)

          所以O′點(diǎn)的動能:EkO=EkxO+EkyO′=220 J(2分)

           

          25.(20分)

          解:(1)(8分)由題意可知:

          m 、M之間的最大靜摩擦力f=μ(mg+qE)=4N   (2分)

          m 、M一起運(yùn)動的最大加速度   (2分)

             (2分)

             (2分)

          ⑵(12分) 

             

            

           

            

          S=2m  

          26(14)

          (1) Al  Cl2  (各2分,共4分)

          27(14分)

          (1)Cu

          (2)4Al+3O22Al2O3,     3CuO+2Al3Cu+Al2O3

          (3)Al2O3+6H+===2Al3+3H2O

          (4)0.1  5.4g    c(Cl-)>c(Al3+)>c(K+)+c(H+)>c(OH-)

          28、(15分,方程式每空3分,別的每空2分)

          (1)B:O   C:Na                            

           

          (2)     (3)H2O2+SO32-  = SO42- + H2O        

           

          29. (15分,方程式每空3分,別的每空2分,以此為準(zhǔn))

          注意:有的H打成了n,或位置對得不準(zhǔn),請各老師自行糾正。

          (2)水解(取代)反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)

            1. 答對一個(gè)就給分

               

              30.(1)①Aa  aa ②AA③B:Aa     ×    Aa

              黃色         黃色

              1AA∶2Aa∶1aa

              不存活 黃色 黑色

              C:Aa    ×    aa

              黃色         黑色

              1Aa     ∶    1aa

              黃色          黑色

              (1)①外顯子  內(nèi)含子②不能。首先,一種氨基酸可以有多種密碼子;其次,一般地說真核生物的基因具有內(nèi)含子。(5分)

               

              31.(1)下降   在暗處,葉片只進(jìn)行呼吸作用,溫度升高,酶的活性增強(qiáng),分解有機(jī)物增多,葉片重量下降   光照時(shí),溫度升高,光合作用和呼吸作用都增強(qiáng),但不成一定比例,而葉片重量變化是光合作用產(chǎn)生的有機(jī)物和呼吸作用消耗的有機(jī)物之差組成,故葉片重量增加沒有一定規(guī)律

              (2)7   四 

              (3)②(答案中對紗布的作用可不作要求)C.按編號次序分別剪下對稱葉片的一半,依次夾在濕潤的紗布中,置于暗處,經(jīng)過5小時(shí),再依次剪下另外半葉,同樣按編號夾在濕潤的紗布中;D.將各同號葉片之兩半按對應(yīng)部位迭在一起,放在已知面積的金屬模板,用刀片切下兩個(gè)葉塊,分別置于兩個(gè)稱量皿中,烘干,分別在分析天平上稱重比較  

              ③防止葉片光合作用的產(chǎn)物外運(yùn)而影響測定結(jié)果的準(zhǔn)確性   留在光下進(jìn)行光合作用的部分。

               

               

               

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