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				C．當V  (A)=2  (C)時.可判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)  D．若相同條件下.起始時放入3molA和3n molB.則達平衡時生成3a molC．			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4．
          （1）850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）濃度變化如右圖所示，下列說法正確的是
          AD
          AD
          （填序號）．
          A．達到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
          B．第4min時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達到平衡
          C．第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會增大
          D．第8min時，若充入CO，會導(dǎo)致v（正）＞v（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動
          （2）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是
          x＜3
          x＜3
          ．
          （3）如將H2 與CO2以4：1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4．已知：
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
          H2（g）+
          12
          O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
          則CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
          CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
          CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
          ．
          （4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．負極反應(yīng)式為
          CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
          CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
          ，正極反應(yīng)式為
          O2+2CO2+4e-=2CO32-
          O2+2CO2+4e-=2CO32-
          ．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是
          CO2
          CO2
          ．實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4
          44.8
          44.8
          L．
          

			
          
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          已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4．
          （1）850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）濃度變化如右圖所示，下列說法正確的是______（填序號）．
          A．達到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
          B．第4min時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達到平衡
          C．第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會增大
          D．第8min時，若充入CO，會導(dǎo)致v（正）＞v（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動
          （2）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是______．
          （3）如將H2 與CO2以4：1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4．已知：
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
          則CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是______．
          （4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．負極反應(yīng)式為______，正極反應(yīng)式為______．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是______．實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4______L．
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          已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4．
          （1）850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）濃度變化如右圖所示，下列說法正確的是______（填序號）．
          A．達到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
          B．第4min時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達到平衡
          C．第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會增大
          D．第8min時，若充入CO，會導(dǎo)致v（正）＞v（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動
          （2）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是______．
          （3）如將H2 與CO2以4：1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4．已知：
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
          H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
          則CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是______．
          （4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．負極反應(yīng)式為______，正極反應(yīng)式為______．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是______．實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4______L．

          

			
          
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運用化學(xué)反應(yīng)原理可以更好的分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 。
          （1）下列四組物質(zhì)反應(yīng)，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是_______。 
          A．Na2O2 + H2O 
          B．F2 + H2O 
          C．Cl2 + H2O 
          D．NO2 + H2O 
          （2）在 25℃下，向濃度均為 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，先生成_______沉淀 ( 填化學(xué)式 )；當兩種沉淀共存時溶液中__________。（已知 25℃時 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） 
          （3） 汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 該反應(yīng)混合體系中NO 的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題： 
          

          


          

          
① 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”) 
          ②若溫度為Tl 、T2, 反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 Kl、K2, 則K1_____K2；若反應(yīng)進行到狀態(tài)D 時，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”) 
          ③在恒容的密閉容器中，該反應(yīng)達平衡后，改變某一條件，下列示意圖不正確的是 
          

          


          

          
（4）分析下表提供的數(shù)據(jù)： 
          

          


          


          
化學(xué)式
 電離常數(shù) 
          

          
HClO 
Ki=3×10-8 
          

          
H2CO3
Ki1=4.3×10-7
          

          
H2CO3
Ki2=5.6×10-11
          

          
① 84 消毒液 ( 有效成分為 NaClO) 久置于空氣中會失效，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________； __________________。 
          ②判斷在等濃度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：_________________。 
          

			
          
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          Ⅰ：如圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是達到平衡狀態(tài)的時間．試回答：
          （1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是
          A
          A
          ．
          （2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是
          40%
          40%
          ．
          （3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2A?B+3C
          2A?B+3C
          ．
          Ⅱ：（7分）在體積為2L的恒容密閉容器中存在以下反應(yīng)：
          CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
          （1）判斷該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）
          CD
          CD
          ．
          A．v正（CH3OH）=v正（CO2）                   B．混合氣體的密度不變
          C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變           D．CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          （2）在一定條件下，當該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是
          BCF
          BCF
          （填序號）．
          A．升高溫度　　   B．降低溫度　　     C．增大壓強  D．減小壓強　　   E．加入催化劑　      F．移出水蒸氣．
          

			
          
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