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        1. ⑵ 第二周期元素中.除Be.B.Ne三種元素外.其他元素的氫化物沸點如下表1所示.其中A的化學式為 ,請你按沸點由低到高的順序?qū)懗鏊姆N氫化物的分子式 : 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (14分)下表所示的是第二周期元素中,除Be、B、Ne三種元素外,其它元素的簡單氫化物的沸點;題26圖所示是第三周期元素中,除Ar以外的其它元素的單質(zhì)的熔點變化關系。


          (1)X的簡單氫化物屬于            分子(填“極性”或“非極性”),G元素的單質(zhì)在固態(tài)時的晶體類型為___            _。
          (2)寫出W的氫化物的電子式         ______。
          (3)A和Z兩元素形成的一種化合物分子中各原子最外均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構,則該分子的結(jié)構式為               。
          (4)化合物AY能與水反應生成兩種弱酸,其化學方程式為            
          (5)寫出元素F的單質(zhì)與三氧化二鉻反應的化學方程式___            

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          (14分)下表所示的是第二周期元素中,除Be、B、Ne三種元素外,其它元素的簡單氫化物的沸點;題26圖所示是第三周期元素中,除Ar以外的其它元素的單質(zhì)的熔點變化關系。

          (1)X的簡單氫化物屬于             分子(填“極性”或“非極性”),G元素的單質(zhì)在固態(tài)時的晶體類型為___             _。

          (2)寫出W的氫化物的電子式          ______。

          (3)A和Z兩元素形成的一種化合物分子中各原子最外均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構,則該分子的結(jié)構式為               

          (4)化合物AY能與水反應生成兩種弱酸,其化學方程式為            

          (5)寫出元素F的單質(zhì)與三氧化二鉻反應的化學方程式___            

           

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          (14分)下表所示的是第二周期元素中,除Be、B、Ne三種元素外,其它元素的簡單氫化物的沸點;題26圖所示是第三周期元素中,除Ar以外的其它元素的單質(zhì)的熔點變化關系。


          (1)X的簡單氫化物屬于            分子(填“極性”或“非極性”),G元素的單質(zhì)在固態(tài)時的晶體類型為___            _。
          (2)寫出W的氫化物的電子式         ______。
          (3)A和Z兩元素形成的一種化合物分子中各原子最外均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構,則該分子的結(jié)構式為               。
          (4)化合物AY能與水反應生成兩種弱酸,其化學方程式為            
          (5)寫出元素F的單質(zhì)與三氧化二鉻反應的化學方程式___            

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          元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構和相關性質(zhì),回答下列問題:

          ⑴ 短周期元素中,原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有         種。

          ⑵ 第二周期元素中,除Be、B、Ne三種元素外,其他元素的氫化物沸點如下表1所示,其中C的化學式為          ;第三周期元素單質(zhì)的熔點(℃)變化如下圖I所示,其中h的元素符號為         。

          ⑶ 原子半徑最小的元素與第二周期的兩種元素可分別形成分子甲和離子乙。分子甲和離子乙含有相等的電子數(shù),且乙的立體結(jié)構如圖II所示。請寫出甲、乙反應的離子方程式                     

          ⑷ 第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖II所示的結(jié)構單元的單質(zhì)丙和化合物丁,丙和丁的晶體類型相同,且丙與丁在高溫時能發(fā)生置換反應。若該反應中丙被破壞了1 mol共價鍵,則參加反應的丁的質(zhì)量為      g。

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          元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構和性質(zhì)的重要工具,元素周期律反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

          (1)元素A的原子最外層電子排布式為nsnnpn,該原子最外層共有       種不同運動狀態(tài)的電子,該原子核外共有       種能量不同的電子。元素A與氫元素形成的分子,其空間結(jié)構可能是(填序號)                。

          (2)下列變化規(guī)律中正確的是       

                   A.金屬K、Na、Mg的熔沸點由低到高

          B.C1-、Br-、I-的失電子能力由弱到強

                 C.H+、Li+、H-的半徑由大到小

                 D.H3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由弱到強

          (3)第二周期元素中,除Be、B、Ne三種元素外,其他元素的氫化物沸點如下表所示,其中A的電子式為        ,E的化學式為       。

          氫化物

          A

          B

          HF

          D

          E

          沸點/℃

          1317

          100

          19.5

          33

          164

           

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          1~5。CBBBC  6~9 DADD

          10~14 C 、AD 、C、 D 、CD 15~18 C、CD、BC、AD

          19.(8分,除注明的外,每空1分)

          (1)丙             95(m2+m3)/116m1   (2分,只用m2或m3計算即95m3/58m1 給1分)   

          (2)甲    加熱蒸發(fā)時,MgCl2水解,m2不是MgCl2的質(zhì)量   

          (3)乙   偏高   原因是第③步有部分溶液被濾紙吸收,導致Mg(OH)2質(zhì)量偏大

          20.(10分)大試管、酒精燈、計時器(或秒表)(3分);(1)40.8 (2分)

          (2)Cl2;濕潤的碘化鉀淀粉試紙;KClO3與Cr2O3 發(fā)生了氧化還原反應 (3分)

              氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分(2分)

          21.⑴ 測定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中(不應用金屬Na)

          ⑵ 測定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等

          ⑶ 出現(xiàn)銀鏡

          由于羥基對醛基的影響,導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)

          ⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O

           

           

          22. . (1)4mol/L(2分);  溶液的密度(1分)

             (2)2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4

          或2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4(2分)

             (3)A(1分);   (4)BED或ED(2分);重結(jié)晶(1分)

          23 ..(1)吸熱   (2) ①K3= K1/K2    吸熱     DE    

            ②Q3=Q1-Q2 (3)

          24.(1)有部分KMO4被還原成MnO(OH)2   (1分)

          (2)可在水浴中加熱                           (1分)   

          (3)A  (1分)

          (4)酸式滴定管(2分),當最后滴下1滴KMnO4溶液后半分鐘不褪色時(1分)  10w/63V  (2分)偏高  (2分)

          25.(8分)

          (1)V2O5 +  H2SO4 = (VO2)2SO4   +  H2O(2分)   

          (2)2  1  2H+ → 2  2  2 H2O;(2分)      a(1分)  

          (3)  0.8190    或    81.90%  (3分,有效數(shù)字錯誤扣1分)

           

          26.⑴ 取代反應    消去反應    加成反應                        

                

          ⑶  ④    保護A分子中C=C不被氧化             

          (4)

           

          27.(1)使反應物充分接觸,增大反應速率。(2)降低MnSO4的溶解度。

          (3)稀硫酸   甲苯        (4)蒸餾    利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離

          (5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。

           

          28.(10分)

          (1)1s22s22p63s23p1 (1分)     (2)  LiH (1分)    CH4NH3、HF、H2O(全對給2分) E分子間不能形成氫鍵(1分)         原子晶體(1分)

          (3)15  (2分)        

          (4)KC8    (2分)

           


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