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        1. 28.元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律.請(qǐng)根據(jù)短周期元素在周期表中的位置.結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì).回答下列問(wèn)題:⑴ 短周期元素中.原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等且核電荷數(shù)最大的元素R的電子排布式是 . 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì),回答下列問(wèn)題:

          (1)短周期元素中,原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有________種。

          (2)第二周期元素中,除Be、B、Ne三種元素外,其他元素的氫化物沸點(diǎn)如下表1所示,其中C的化學(xué)式為_(kāi)_______________;第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)變化如下圖Ⅰ所示,其中h的元素符號(hào)為_(kāi)_______________。

          氫化物

          沸點(diǎn)/℃

          A

          1 317

          B

          100

          C

          19.5

          D

          -33

          E

          -162

          表1

          圖Ⅰ

          (3)原子半徑最小的元素與第二周期的兩種元素可分別形成分子甲和離子乙。分子甲和離子乙含有相等的電子數(shù),且乙的立體結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示。請(qǐng)寫(xiě)出甲、乙反應(yīng)的離子方程式_________________。

          (X、Y可能相同也可能不同)

          圖Ⅱ

          (4)第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖Ⅱ所示的結(jié)構(gòu)單元的單質(zhì)丙和化合物丁,丙和丁的晶體類型相同,且丙與丁在高溫時(shí)能發(fā)生置換反應(yīng)。若該反應(yīng)中丙被破壞了1 mol共價(jià)鍵,則參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為_(kāi)_________g。

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          元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì),回答下列問(wèn)題:

          (1)第VIA族元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是____________(用分子式表示),原因是____________________,該分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________。

          (2)第二周期元素中,除Be、B、Ne三種元素外,其他元素的氫化物沸點(diǎn)如表1所示,其中E的化學(xué)式為      ;第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)變化如圖a所示,其中h的元素符號(hào)為            。               (表1)

          氫化物

          A

          B

          HF

          D

          E

          沸點(diǎn)/℃

          1317

          100

          19.5

          33.35

          164

          (3)第二、第三周期的某些元素能形成單質(zhì)甲和化合物乙,它們具有圖b所示的結(jié)構(gòu)單元,甲和乙的晶體類型相同,甲的某種同素異形體與乙在高溫時(shí)能發(fā)生置換反應(yīng)生成h的單質(zhì)和CO。若該反應(yīng)生成的h的單質(zhì)含有1 mol共價(jià)鍵,則參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為_(kāi)______________g。

          (4)碳元素的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu),該單質(zhì)的名稱為_(kāi)_________;同一層中的原子構(gòu)成許多的正六邊形,單質(zhì)與熔融的鉀相互作用,形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素鉀用“●”表示),原子分布如圖c所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為               。

           

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          元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì),回答下列問(wèn)題:

          (1)第VIA族元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是____________(用分子式表示),原因是____________________,該分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________。

          (2)第二周期元素中,除Be、B、Ne三種元素外,其他元素的氫化物沸點(diǎn)如表1所示,其中E的化學(xué)式為       ;第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)變化如圖a所示,其中h的元素符號(hào)為             。                (表1)

          氫化物

          A

          B

          HF

          D

          E

          沸點(diǎn)/℃

          1317

          100

          19.5

          33.35

          164

          (3)第二、第三周期的某些元素能形成單質(zhì)甲和化合物乙,它們具有圖b所示的結(jié)構(gòu)單元,甲和乙的晶體類型相同,甲的某種同素異形體與乙在高溫時(shí)能發(fā)生置換反應(yīng)生成h的單質(zhì)和CO。若該反應(yīng)生成的h的單質(zhì)含有1 mol共價(jià)鍵,則參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為_(kāi)______________g。

          (4)碳元素的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu),該單質(zhì)的名稱為_(kāi)_________;同一層中的原子構(gòu)成許多的正六邊形,單質(zhì)與熔融的鉀相互作用,形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素鉀用“●”表示),原子分布如圖c所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為               

           

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          元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì),回答下列問(wèn)題:

          (1)第VIA族元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是____________(用分子式表示),原因是____________________,該分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________。

          (2)第二周期元素中,除Be、B、Ne三種元素外,其他元素的氫化物沸點(diǎn)如表1所示,其中E的化學(xué)式為       ;第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)變化如圖a所示,其中h的元素符號(hào)為             。                (表1)

          氫化物

          A

          B

          HF

          D

          E

          沸點(diǎn)/℃

          1317

          100

          19.5

          33.35

          164

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          元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì),回答下列問(wèn)題:

          第VIA族元素形成的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是____________(用分子式表示),原因是____________________,該分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________。

          第二周期元素中,除Be、B、Ne三種元素外,其他元素的氫化物沸點(diǎn)如表1所示,其中E的化學(xué)式為          ;第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)變化如圖a所示,其中h的元素符號(hào)為             。                (表1)

          氫化物

          A

          B

          HF

          D

          E

          沸點(diǎn)/℃

          1317

          100

          19.5

          33.35

          164

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          1~5。CBBBC  6~9 DADD

          10~14 C 、AD 、C、 D 、CD 15~18 C、CD、BC、AD

          19.(8分,除注明的外,每空1分)

          (1)丙             95(m2+m3)/116m1   (2分,只用m2或m3計(jì)算即95m3/58m1 給1分)   

          (2)甲    加熱蒸發(fā)時(shí),MgCl2水解,m2不是MgCl2的質(zhì)量   

          (3)乙   偏高   原因是第③步有部分溶液被濾紙吸收,導(dǎo)致Mg(OH)2質(zhì)量偏大

          20.(10分)大試管、酒精燈、計(jì)時(shí)器(或秒表)(3分);(1)40.8 (2分)

          (2)Cl2;濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙;KClO3與Cr2O3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng) (3分)

              氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分(2分)

          21.⑴ 測(cè)定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中(不應(yīng)用金屬Na)

          ⑵ 測(cè)定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測(cè)其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等

          ⑶ 出現(xiàn)銀鏡

          由于羥基對(duì)醛基的影響,導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)

          ⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O

           

           

          22. . (1)4mol/L(2分);  溶液的密度(1分)

             (2)2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4

          或2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4(2分)

             (3)A(1分);   (4)BED或ED(2分);重結(jié)晶(1分)

          23 ..(1)吸熱   (2) ①K3= K1/K2    吸熱     DE    

            ②Q3=Q1-Q2 (3)

          24.(1)有部分KMO4被還原成MnO(OH)2   (1分)

          (2)可在水浴中加熱                           (1分)   

          (3)A  (1分)

          (4)酸式滴定管(2分),當(dāng)最后滴下1滴KMnO4溶液后半分鐘不褪色時(shí)(1分)  10w/63V  (2分)偏高  (2分)

          25.(8分)

          (1)V2O5 +  H2SO4 = (VO2)2SO4   +  H2O(2分)   

          (2)2  1  2H+ → 2  2  2 H2O;(2分)      a(1分)  

          (3)  0.8190    或    81.90%  (3分,有效數(shù)字錯(cuò)誤扣1分)

           

          26.⑴ 取代反應(yīng)    消去反應(yīng)    加成反應(yīng)                        

                

          ⑶  ④    保護(hù)A分子中C=C不被氧化             

          (4)

           

          27.(1)使反應(yīng)物充分接觸,增大反應(yīng)速率。(2)降低MnSO4的溶解度。

          (3)稀硫酸   甲苯        (4)蒸餾    利用甲苯和苯甲醛的沸點(diǎn)差異使二者分離

          (5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。

           

          28.(10分)

          (1)1s22s22p63s23p1 (1分)     (2)  LiH (1分)    CH4、NH3HF、H2O(全對(duì)給2分) E分子間不能形成氫鍵(1分)         原子晶體(1分)

          (3)15  (2分)        

          (4)KC8    (2分)

           


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