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				已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大.適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O.②ClO2的沸點為283K.純ClO2易分解爆炸.常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解③HClO2在25℃時的電離常數與硫酸的第二步電離常數相當.可視為強酸.(1)160g/LNaOH溶液的物質的量濃度為          .若要計算該溶液的質量分數.還需要的一個數據是         .(2)ClO2發(fā)生器中所發(fā)生反應的化學方程式為                    .(3)吸收塔中為防止產生NaClO2被繼續(xù)還原成NaCl.所用還原劑的還原性應適中.除H2O2處.還可以選擇的還原劑是             A.Na2O2       B.Na2S        C.FeCl2      D.KMnO4(4)從濾液中得到NaClO2?3H2O晶體還必須進行的操作是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (8分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸。如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

          (1)C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為                       ，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是           (選填序號)。
          A．將SO2氧化成SO3增強酸性
          B．稀釋C1O2以防止爆炸  
          C．將NaClO3氧化成C1O2
          (2)在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是      g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有                                    
          (3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是                       
          (4)在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是                 (填序號)。
          A．Na2O2             B．Na2S               C．FeCl2              D．KMnO4
          (5)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實驗操作依次是                         （填操作名稱）
          

			
          
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          (8分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸。如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
          


          


          (1)C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為                       
，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是           
(選填序號)。
          


          A．將SO2氧化成SO3增強酸性    
          


          B．稀釋C1O2以防止爆炸     
          


          C．將NaClO3氧化成C1O2
          


          (2)在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是       g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有                                    

          


          (3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是                       

          


          (4)在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是                
 (填序號)。
          


          A．Na2O2                  B．Na2S                     C．FeCl2           D．KMnO4
          


          (5)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實驗操作依次是                         
（填操作名稱）
          


           
          

			
          
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          亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑．已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O，②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸．如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

          （1）ClO2發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為______，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是______（選填序號）．
          A．將SO2氧化成SO3增強酸性   B．稀釋C1O2以防止爆炸    C．將NaClO3氧化成ClO2
          （2）在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是______g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有______．
          （3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是______．
          （4）在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是______ （填序號）．
          A．Na2O2 B．Na2S   C．FeCl2 D．KMnO4
          （5）從濾液中得到NaClO2?3H2O晶體的實驗操作依次是______（填操作名稱）
          

			
          
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          亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑．已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O，②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸．如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

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          （1）C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為______，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是______（選填序號）．
          A．將SO2氧化成SO3增強酸性   B．稀釋C1O2以防止爆炸    C．將NaClO3氧化成C1O2
          （2）在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是______g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有______．
          （3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是______．
          （4）在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是______ （填序號）．
          A．Na2O2 B．Na2S   C．FeCl2 D．KMnO4
          （5）從濾液中得到NaClO2?3H2O晶體的實驗操作依次是______（填操作名稱）
          

			
          
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          亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑．已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O，②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸．如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

          （1）C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為______，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是______（選填序號）．
          A．將SO2氧化成SO3增強酸性   B．稀釋C1O2以防止爆炸    C．將NaClO3氧化成C1O2
          （2）在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是______g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有______．
          （3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是______．
          （4）在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是______ （填序號）．
          A．Na2O2 B．Na2S   C．FeCl2 D．KMnO4
          （5）從濾液中得到NaClO2?3H2O晶體的實驗操作依次是______（填操作名稱）
          

			
          
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          1~5。CBBBC  6~9 DADD 
          10~14 C 、AD
、C、
D 、CD 15~18 C、CD、BC、AD
          19．(8分，除注明的外，每空1分）
          (1)丙             95(m2+m3)/116m1   （2分，只用m2或m3計算即95m3/58m1 給1分）    
          (2)甲    加熱蒸發(fā)時，MgCl2水解，m2不是MgCl2的質量    
          (3)乙   偏高   原因是第③步有部分溶液被濾紙吸收，導致Mg(OH)2質量偏大
          20．（10分）大試管、酒精燈、計時器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)
          (2)Cl2；濕潤的碘化鉀淀粉試紙；KClO3與Cr2O3 發(fā)生了氧化還原反應 (3分) 
              氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分(2分)
          21．⑴ 測定pH或滴加Na2CO3溶液或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不應用金屬Na）
          ⑵ 測定HCOONa溶液的pH或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等
          ⑶ 出現銀鏡
          由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質
          ⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O
          ② 
           
           
          22. ． （1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（1分）
            
（2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4
= 2ClO2 + 2NaHSO4 
          或2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）
             （3）A（1分）；   （4）BED或ED（2分）；重結晶（1分）
          23 ．.(1)吸熱   (2) ①K3= K1/K2    吸熱     DE     
            ②Q3=Q1-Q2 (3)
          24．（1）有部分KMO4被還原成MnO（OH）2   （1分）
          （2）可在水浴中加熱                           （1分）    
          （3）A  （1分）
          （4）酸式滴定管（2分），當最后滴下1滴KMnO4溶液后半分鐘不褪色時（1分）  10w/63V  （2分）偏高  （2分）
          25．（8分）
          （1）V2O5
+  H2SO4 ＝ (VO2)2SO4   +  H2O（2分）    
          （2）2  1 
2H+ → 2  2  2 H2O；（2分）     
a（1分）   
          （3）  0.8190    或    81.90%  (3分，有效數字錯誤扣1分) 
           
          26．⑴ 取代反應  
 消去反應    加成反應                      
 
          ⑵      
          ⑶  ④    保護A分子中C＝C不被氧化             
          （4）
           
          27．（1）使反應物充分接觸，增大反應速率。（2）降低MnSO4的溶解度。
          （3）稀硫酸
  甲苯        （4）蒸餾    利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離
          （5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。
           
          28．（10分）
          （1）1s22s22p63s23p1
（1分）     (2)  LiH (1分)    CH4、NH3、HF、H2O（全對給2分） E分子間不能形成氫鍵（1分）        
原子晶體（1分）
          （3）15  （2分）        

          （4）KC8    （2分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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