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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				D．該物質(zhì)常溫為氣態(tài).  16．化合物A.B.C.D各由兩種元素組成.甲.乙.丙是三種單質(zhì).這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系(已知化合物C是一種有機(jī)物).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          近年來(lái)，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛．
          （1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
          已知 ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
          則反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=
          -890.3 kJ?mol-1
          -890.3 kJ?mol-1
          ．
          （2）若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：
          2Cl-+2H2O 
           通電 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2OH-
          2Cl-+2H2O 
           通電 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2OH-
          ，電解一段時(shí)間后兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）．停止通電，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=
          13
          13
          ．
          （3）0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=
          2.2×10-8
          2.2×10-8
          mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
          （4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所
          需時(shí)間/min
          

          
H2O
CO
CO2
CO
          

          
1
650
2
4
1.6
2.4
5
          

          
2
900
1
2
0.4
1.6
3
          

          
3
900
a
b
c
d
t
          ①實(shí)驗(yàn)1中以υ（H2） 表示的反應(yīng)速率為
          0.16 mol/（L?min）
          0.16 mol/（L?min）
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)2中的平衡常數(shù)是
          0.17
          0.17
           （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
          ③該反應(yīng)的正反應(yīng)為
          放
          放
          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
          ④若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
          b=2a
          b=2a
           （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
          

			
          
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          碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用．
          （1）真空碳熱還原一氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
          2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）；△H=a kJ?mol-1
          3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）；△H=b kJ?mol-1
          反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
           
          kJ?mol-1
          （用含a、b的代數(shù)式表示）．
          （2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）；△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
          

          


          
時(shí)間（min）
          濃度（mol/L）          		
0
10
20
30
40
50
          

          
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
          

          
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
          

          
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
          ①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=
           
          ，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
           

          ②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
           
           （填字母編號(hào)）
          a．通入一定量的NO                b．加入一定量的活性炭
          c．加入合適的催化劑              d．適當(dāng)縮小容器的體積
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q
           
            0（填“＞”或“＜”）．
          ④在恒容絕熱條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
           
           （填選項(xiàng)編號(hào)）
          a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時(shí)消耗nmol CO2（g）
          b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
          c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變．
          

			
          
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          碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
          


          （1）真空碳熱還原—氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
          


          2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)   
△H＝a kJ·mol－1
          


          3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g) 
△H＝b kJ·mol－1
          


          反應(yīng)Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝     
kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)；
          


          （2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
          


          
 
          
  
  
                       
  時(shí)間（min）
          
  
          濃度（mol/L）
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          10
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          30
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          50
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NO
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          0.68
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          0.60
          
            		
  
  
          0.60
          
            		
 
          
 
          
  
  
          N2
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.16
          
            		
  
  
          0.25
          
            		
  
  
          0.25
          
            		
  
  
          0.30
          
            		
  
  
          0.30
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CO2
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.16
          
            		
  
  
          0.25
          
            		
  
  
          0.25
          
            		
  
  
          0.30
          
            		
  
  
          0.30
          
            		
 
          

          


           
          


          ①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝      
 ，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝       
 ；
          


          ②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是      
 (填字母編號(hào))。
          


          a．通入一定量的NO           
b．加入一定量的活性炭 
          


          c．加入合適的催化劑          
d．適當(dāng)縮小容器的體積    
          


          ③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q         
0(填“>”或“<”)。
          


          ④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填選項(xiàng)編號(hào))。 
          


          a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時(shí)消耗n mol CO2(g) 

          


          b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
          


          c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變 
          


          d．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
          


          （3）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如下圖所示：
          


          


          請(qǐng)寫出該電池正極反應(yīng)式            
；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝       
 （不考慮溶液體積的變化）。
          


           
          

			
          
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          碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用。
          （1）真空碳熱還原一氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
          2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a kJ?mol-1
          3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl3（g）；△H＝ b kJ?mol-1
          反應(yīng)Al2O3（s）+ 3C（s）＝  2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝           kJ?mol-1
          （用含a、b的代數(shù)式表示）。
          （2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+ 2NO（g）N2（g）+ CO2（g）；△H=  Q kJ?mol-1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
          時(shí)間（min）
          濃度（mol/L）
                     		0
                     		10
                     		20
                     		30
                     		40
                     		50
           
          NO
                     		1．00
                     		0．68
                     		0．50
                     		0．50
                     		0．60
                     		0．60
           
          N2
                     		0
                     		0．16
                     		0．25
                     		0．25
                     		0．30
                     		0．30
           
          CO2
                     		0
                     		0．16
                     		0．25
                     		0．25
                     		0．30
                     		0．30
           
           
          ①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=              ，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            
          ②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是                （填字母編號(hào)）
          a．通入一定量的NO               b．加入一定量的活性炭
          c．加入合適的催化劑              d．適當(dāng)縮小容器的體積
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q         0（填“＞”或“＜”）。
          ④在恒容絕熱條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                   （填選項(xiàng)編號(hào)）
          a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時(shí)消耗nmol CO2（g）
          b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
          c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
          

			
          
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          碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
          （1）真空碳熱還原—氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
          2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)   △H＝a kJ·mol－1
          3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g) △H＝b kJ·mol－1
          反應(yīng)Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝     kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)；
          （2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H="Q" kJ·mol－1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
                       時(shí)間（min）
          濃度（mol/L）
                     		0
                     		10
                     		20
                     		30
                     		40
                     		50
           
          NO
                     		1.00
                     		0.68
                     		0.50
                     		0.50
                     		0.60
                     		0.60
           
          N2
                     		0
                     		0.16
                     		0.25
                     		0.25
                     		0.30
                     		0.30
           
          CO2
                     		0
                     		0.16
                     		0.25
                     		0.25
                     		0.30
                     		0.30
           
           
          ①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝       ，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝        ；
          ②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是       (填字母編號(hào))。
          a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭 
          c．加入合適的催化劑           d．適當(dāng)縮小容器的體積   
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q         0(填“>”或“<”)。
          ④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填選項(xiàng)編號(hào))。 
          a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時(shí)消耗n mol CO2(g) 
          b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
          c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變 
          d．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
          （3）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如下圖所示：

          請(qǐng)寫出該電池正極反應(yīng)式            ；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝        （不考慮溶液體積的變化）。
          

			
          
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          1~5。CBBBC  6~9 DADD 
          10~14 C 、AD
、C、
D 、CD 15~18 C、CD、BC、AD
          19．(8分，除注明的外，每空1分）
          (1)丙             95(m2+m3)/116m1   （2分，只用m2或m3計(jì)算即95m3/58m1 給1分）    
          (2)甲    加熱蒸發(fā)時(shí)，MgCl2水解，m2不是MgCl2的質(zhì)量    
          (3)乙   偏高   原因是第③步有部分溶液被濾紙吸收，導(dǎo)致Mg(OH)2質(zhì)量偏大
          20．（10分）大試管、酒精燈、計(jì)時(shí)器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)
          (2)Cl2；濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙；KClO3與Cr2O3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng) (3分) 
              氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分(2分)
          21．⑴ 測(cè)定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中（不應(yīng)用金屬Na）
          ⑵ 測(cè)定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測(cè)其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等
          ⑶ 出現(xiàn)銀鏡
          由于羥基對(duì)醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)
          ⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O
          ② 
           
           
          22. ． （1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（1分）
            
（2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4
= 2ClO2 + 2NaHSO4 
          或2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）
             （3）A（1分）；   （4）BED或ED（2分）；重結(jié)晶（1分）
          23 ．.(1)吸熱   (2) ①K3= K1/K2    吸熱     DE     
            ②Q3=Q1-Q2 (3)
          24．（1）有部分KMO4被還原成MnO（OH）2   （1分）
          （2）可在水浴中加熱                           （1分）    
          （3）A  （1分）
          （4）酸式滴定管（2分），當(dāng)最后滴下1滴KMnO4溶液后半分鐘不褪色時(shí)（1分）  10w/63V  （2分）偏高  （2分）
          25．（8分）
          （1）V2O5
+  H2SO4 ＝ (VO2)2SO4   +  H2O（2分）    
          （2）2  1 
2H+ → 2  2  2 H2O；（2分）     
a（1分）   
          （3）  0.8190    或    81.90%  (3分，有效數(shù)字錯(cuò)誤扣1分) 
           
          26．⑴ 取代反應(yīng)  
 消去反應(yīng)    加成反應(yīng)                      
 
          ⑵      
          ⑶  ④    保護(hù)A分子中C＝C不被氧化             
          （4）
           
          27．（1）使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率。（2）降低MnSO4的溶解度。
          （3）稀硫酸
  甲苯        （4）蒸餾    利用甲苯和苯甲醛的沸點(diǎn)差異使二者分離
          （5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。
           
          28．（10分）
          （1）1s22s22p63s23p1
（1分）     (2)  LiH (1分)    CH4、NH3、HF、H2O（全對(duì)給2分） E分子間不能形成氫鍵（1分）        
原子晶體（1分）
          （3）15  （2分）        

          （4）KC8    （2分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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