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				D．1.0L 1.0mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是                         
            
          A．1.0L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA
            
          B．1mol Na2O2與足量H2O 反應轉移的電子數(shù)NA
            
          C．常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)約為NA 
            
          D．4.6g NO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為NA
          

			
          
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          阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中正確的是
          


          


          A．S8單質分子如上圖所示，32 g S8含有的σ鍵個數(shù)為6.02×1023
          


          B．Na與H2O反應中斷裂和形成的都是極性鍵
          


          C．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023
          


          D．22.4 L N2中所含的π鍵數(shù)為12.04×1023
          


           
          

			
          
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          阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中正確的是
          


          A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023
          


          B．Na2O2與H2O反應生成1.12L O2(標準狀況),反應中轉移的電子數(shù)為2×6.02×1022
          


          C．32 g
S8單質中含有的S—S鍵個數(shù)為6.02×1023            
  
          


          D．22.4 L N2中所含的分子數(shù)為6.02×1023
          


           
          

			
          
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          阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中正確的是（     ）
            
          A．1.0L 1.0mol?L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023
            
          B．Na2O2與H2O反應生成1.12L O2(標準狀況),反應中轉移的電子數(shù)為2×6.02×1023
            
          C．32 g S8單質中含有的S-S鍵個數(shù)為6.02×1023 \s\up 0(S8分子結構模型(_)
            
          D．22.4 L N2中所含的分子數(shù)為6.02×1023
          

			
          
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          阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中正確的是
              
          A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023
              
          B．Na2O2與H2O反應生成1.12L O2(標況),反應中轉移的電子數(shù)為2×6.02×1023
              
          C．32 g S8單質中含有的S—S鍵個數(shù)為6.02×1023
              
          D．22.4 L N2中所含的分子數(shù)為6.02×1023
              
          

			
          
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          1~5。CBBBC  6~9 DADD 
          10~14 C 、AD
、C、
D 、CD 15~18 C、CD、BC、AD
          19．(8分，除注明的外，每空1分）
          (1)丙             95(m2+m3)/116m1   （2分，只用m2或m3計算即95m3/58m1 給1分）    
          (2)甲    加熱蒸發(fā)時，MgCl2水解，m2不是MgCl2的質量    
          (3)乙   偏高   原因是第③步有部分溶液被濾紙吸收，導致Mg(OH)2質量偏大
          20．（10分）大試管、酒精燈、計時器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)
          (2)Cl2；濕潤的碘化鉀淀粉試紙；KClO3與Cr2O3 發(fā)生了氧化還原反應 (3分) 
              氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分(2分)
          21．⑴ 測定pH或滴加Na2CO3溶液或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不應用金屬Na）
          ⑵ 測定HCOONa溶液的pH或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等
          ⑶ 出現(xiàn)銀鏡
          由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質
          ⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O
          ② 
           
           
          22. ． （1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（1分）
            
（2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4
= 2ClO2 + 2NaHSO4 
          或2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）
             （3）A（1分）；   （4）BED或ED（2分）；重結晶（1分）
          23 ．.(1)吸熱   (2) ①K3= K1/K2    吸熱     DE     
            ②Q3=Q1-Q2 (3)
          24．（1）有部分KMO4被還原成MnO（OH）2   （1分）
          （2）可在水浴中加熱                           （1分）    
          （3）A  （1分）
          （4）酸式滴定管（2分），當最后滴下1滴KMnO4溶液后半分鐘不褪色時（1分）  10w/63V  （2分）偏高  （2分）
          25．（8分）
          （1）V2O5
+  H2SO4 ＝ (VO2)2SO4   +  H2O（2分）    
          （2）2  1 
2H+ → 2  2  2 H2O；（2分）     
a（1分）   
          （3）  0.8190    或    81.90%  (3分，有效數(shù)字錯誤扣1分) 
           
          26．⑴ 取代反應  
 消去反應    加成反應                      
 
          ⑵      
          ⑶  ④    保護A分子中C＝C不被氧化             
          （4）
           
          27．（1）使反應物充分接觸，增大反應速率。（2）降低MnSO4的溶解度。
          （3）稀硫酸
  甲苯        （4）蒸餾    利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離
          （5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。
           
          28．（10分）
          （1）1s22s22p63s23p1
（1分）     (2)  LiH (1分)    CH4、NH3、HF、H2O（全對給2分） E分子間不能形成氫鍵（1分）        
原子晶體（1分）
          （3）15  （2分）        

          （4）KC8    （2分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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