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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				⑵請你進一步設計實驗方案證明甲酸是弱酸:                   ,			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：
          甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制成0.1mol?L－1的溶液100mL；
          ②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
          乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；
          ②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
          ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中，同時加入純度相同的鋅粒，觀察反應現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
          （1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是_______。
          （2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH____1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
          乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_______（多選扣分）。
          A.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快
          B.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
          C.兩個試管中生成氣體的速率一樣快
          （3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處為________________、______________________。
          （4）請你再設計一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡要表述。
          答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
          ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          

			
          
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          甲、乙兩個實驗小組分別利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應進行研究外界因素對反應速率的影響。設計實驗方案如下：
          


          甲組：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較化學反應速率的大小。
          


          實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中
          


          


          (注：實驗中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：
          


          
 
          
  
  
          序號
          
            		
  
  
          A溶液
          
            		
  
  
          B溶液
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
          
            		
  
  
          4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
          
            		
  
  
          4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
          
            		
 
          

          


           
          


          (1)如何檢查該裝置的氣密性：                                  
。
          


          (2)寫出當錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應的離子方程式(提示：H2C2O4為弱酸)：                     
。
          


          (3)該實驗探究的是         
對化學反應速率的影響。分析所給實驗儀器，實現(xiàn)該實驗目的還欠缺的儀器：            
。你將如何比較①②組化學反應速率大��？你的操作是                       
。
          


          乙組：通過測定單位時間內(nèi)KMnO4溶液濃度變化來判定反應速率快慢。
          


          25℃時，40 mL 0.001mol/LKMnO4與38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的濃度及對應時段的平均反應速率數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          時間（min）
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          8
          
            		
  
  
          12
          
            		
  
  
          16
          
            		
  
  
          21
          
            		
  
  
          22
          
            		
  
  
          23
          
            		
  
  
          24
          
            		
  
  
          25
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(KMnO4)(10-4mol/L)
          
            		
  
  
          4.58
          
            		
  
  
          4.02
          
            		
  
  
          3.36
          
            		
  
  
          2.25
          
            		
  
  
          0.72
          
            		
  
  
          0.43
          
            		
  
  
          0.23
          
            		
  
  
          0.16
          
            		
  
  
          0.13
          
            		
 
          
 
          
  
  
          υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)
          
            		
  
  
          υ
          
            		
  
  
          0.14
          
            		
  
  
          0.17
          
            		
  
  
          0.28
          
            		
  
  
          0.32
          
            		
  
  
          0.29
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
          0.07
          
            		
  
  
          0.03
          
            		
 
          

          


           
          


          (4)完成上表中υ=   
×10-4mol/(L·min)。
          


          問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始階段速率卻在增大。 
          


          ①你認為引起該反應速率增大的因素是                
。
          


          ②請設計實驗證明你的觀點，寫出實驗步驟及結論：
          


          
 
          
  
  
          實驗步驟及結論：
          
  
           
          
  
           
          
  
           
          
  
           
          
            		
 
          

          


           
          


           
          

			
          
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          甲、乙兩個實驗小組分別利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應進行研究外界因素對反應速率的影響。設計實驗方案如下：
          甲組：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較化學反應速率的大小。
          實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

          (注：實驗中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：
          序號
          		A溶液
          		B溶液
          ①
          		2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
          		4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
          ②
          		2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
          		4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
           
          (1)如何檢查該裝置的氣密性：                                  。
          (2)寫出當錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應的離子方程式(提示：H2C2O4為弱酸)：                     。
          (3)該實驗探究的是         對化學反應速率的影響。分析所給實驗儀器，實現(xiàn)該實驗目的還欠缺的儀器：            。你將如何比較①②組化學反應速率大小？你的操作是                       。
          乙組：通過測定單位時間內(nèi)KMnO4溶液濃度變化來判定反應速率快慢。
          25℃時，40 mL 0.001mol/LKMnO4與38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的濃度及對應時段的平均反應速率數(shù)據(jù)：
          時間（min）
          		4
          		8
          		12
          		16
          		21
          		22
          		23
          		24
          		25
          c(KMnO4)(10-4mol/L)
          		4.58
          		4.02
          		3.36
          		2.25
          		0.72
          		0.43
          		0.23
          		0.16
          		0.13
          υ(KMnO4)   (10-4mol/(L·min)
          		υ
          		0.14
          		0.17
          		0.28
          		0.32
          		0.29
          		0.20
          		0.07
          		0.03
           
          (4)完成上表中υ=   ×10-4mol/(L·min)。
          問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始階段速率卻在增大。 
          ①你認為引起該反應速率增大的因素是                。
          ②請設計實驗證明你的觀點，寫出實驗步驟及結論：
          實驗步驟及結論：
           
          

			
          
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          甲、乙兩個實驗小組分別利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應進行研究外界因素對反應速率的影響。設計實驗方案如下：
          甲組：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較化學反應速率的大小。
          實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

          (注：實驗中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：
          序號
          		A溶液
          		B溶液
          ①
          		2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
          		4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
          ②
          		2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
          		4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
           
          (1)如何檢查該裝置的氣密性：                                  。
          (2)寫出當錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應的離子方程式(提示：H2C2O4為弱酸)：                     。
          (3)該實驗探究的是         對化學反應速率的影響。分析所給實驗儀器，實現(xiàn)該實驗目的還欠缺的儀器：            。你將如何比較①②組化學反應速率大��？你的操作是                       。
          乙組：通過測定單位時間內(nèi)KMnO4溶液濃度變化來判定反應速率快慢。
          25℃時，40 mL 0.001mol/LKMnO4與38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的濃度及對應時段的平均反應速率數(shù)據(jù)：
          時間（min）
          		4
          		8
          		12
          		16
          		21
          		22
          		23
          		24
          		25
          c(KMnO4)(10-4mol/L)
          		4.58
          		4.02
          		3.36
          		2.25
          		0.72
          		0.43
          		0.23
          		0.16
          		0.13
          υ(KMnO4)   (10-4mol/(L·min)
          		υ
          		0.14
          		0.17
          		0.28
          		0.32
          		0.29
          		0.20
          		0.07
          		0.03
           
          (4)完成上表中υ=   ×10-4mol/(L·min)。
          問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始階段速率卻在增大。 
          ①你認為引起該反應速率增大的因素是                。
          ②請設計實驗證明你的觀點，寫出實驗步驟及結論：
          實驗步驟及結論：
           
          

			
          
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          某化學研究性學習小組為探究元素性質(zhì)的變化規(guī)律，設計了如下實驗：
          （1）甲同學根據(jù)同周期元素原子結構的變化規(guī)律，預測出同一周期，從左至右元素的金屬性逐漸減弱．請你根據(jù)實驗室常用試劑和儀器幫助甲同學設計實驗，簡述實驗步驟和現(xiàn)象（以第三周期元素為例）：______．
          （2）乙同學欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設計了圖1所示的實驗裝置，其能否達到實驗目的______（填“能”或“不能”），設計的理論依據(jù)是______． 但也有同學根據(jù)硝酸具有揮發(fā)性，認為乙同學的實驗裝置存在不足，請你幫助該同學提出修改意見______．
          （3）丙同學從資料中獲悉：元素周期表中處于象硼與硅這樣“對角線”位置的某些元素性質(zhì)相似．預測金屬鈹應該具有與______相似的性質(zhì)，能證明其預測的實驗方案是______．
          （4）丁同學設計了如圖2裝置驗證元素性質(zhì)遞變規(guī)律．A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．丁同學可能觀察到的現(xiàn)象有______．  從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出并提出改進建議______．

          精英家教網(wǎng)
          

			
          
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          15、（10分） 
          ⑴結構式（1分）；測定pH 或滴加Na2CO3溶液 或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）（2分）
          ⑵（2分）測定HCOONa溶液的pH；或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)，測其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等（合理均可給分）
          ⑶（2分）出現(xiàn)銀鏡，由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)（1分。羧基中C原子和2個O原子之間形成1個大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質(zhì)不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性（1分）
          ⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O（1分）   
          高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。②（2分） 
           
           
          16、（8分  每空1分）
          （1） 
            離子鍵、共價鍵（或非極性鍵） 
          （2）FeS2  -1  （3）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O 
Fe2（SO4）3+6KOH=2Fe（OH）3↓+3K2SO4 
          （4）Cu-2e=Cu2+   （5） 852 
          17.
（12分）（1）SO2+NaOH=NaHSO3
  (1分)   HSO3-+H+==SO2+H2O  (1分)
            
(2) AB 
(2分)     實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量  (2分)
             (3)變廢為肥，充分利用資源，降低污染 (2分)
          (4)＋4  (2分)
          (5)5CH3OH+6NO3--+6H+  ==5CO2+3N2+13H2O  (2分)
          18．（共8分，每空2分）
          （1）3NaClO3+3H2SO4=2ClO2↑+HClO4+H2O+3NaHSO4
          或  3NaClO3+2H2SO4=2ClO2↑+NaClO4+H2O+2NaHSO4  
          （2）二氧化硫作為還原劑把ClO2還原為NaClO2
          2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O
          （3）H2SO4
          19．（12分）
          高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。⑴         
（或         
），                             
（2分，各1分）
          高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。⑵                                                                
（2分）
          高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。
          （3分）
           
          ⑶ ④、⑤、⑥              （寫對一個得一分，錯一個扣一分，扣完為止，3分）
          ⑷ ①、③                                                   
（2分，各1分）
          20. （10分）（1）．2.8×105  ；18 
（2）．86.96%  （3）．  ；138
          21、（12分）⑴分子  （2分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2   （2分）
          ⑵ACD  （2分）     ⑶①、③、④    （2分）   平面三角     （2分）
          ⑷LaNi5或Ni5La     （2分）
          I．將0.050molSO2和0.030molO2放入容積為1L的密閉容器A中；將0.100molSO2和0.060molO2放入容積為1L的密閉容器B中，反應：2SO2(g)＋O2(g) 高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。2SO3(g)
；△H＝－196.6kJ?mol－1，恒溫恒容下達到平衡時，測得容器A中放出3.932 kJ的熱量，則容器A中SO2的平衡轉化率為           
；容器B中SO2的平衡轉化率（填“大于”、“小于”或“等于”）

                 容器A中SO2的平衡轉化率；達到平衡的時間（填“A”或“B”）        
容器比較短；
          II．滴定分析法是化學分析法中的重要分析方法之一。滴定分析法就是將一種已知準確濃度的試劑溶液（即標準溶液），由滴定管滴加到被測定的物質(zhì)的溶液（即試液）中，直到化學反應完全時為止，然后根據(jù)所用試劑溶液的濃度和體積，就可以求得被測組分的含量。
          （1）  已知用0.10
mol/L HCl滴定 20.00ml
          0.10
mol/L Na2CO3的滴定曲線如右圖所示：
          ① A處選用         
作指示劑比較合適；
          ② 當?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時，為了防止
          終點出現(xiàn)過早，減少實驗的誤差，應劇烈地
          搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續(xù)滴
          定，這樣做的理由是：
                                          
；
          如果是采用加熱溶液的操作，應如何進行？
                                           
；
          （2）（2）EDTA是乙二胺四乙酸的英文名稱的縮寫，
          它是一種常用的滴定劑，市售試劑是其二水合二鈉
          鹽。下表是EDTA與一些常見金屬離子形成絡合物
          （用MY表示）的穩(wěn)定常數(shù)（溫度25oC）：
          陽離子
          lgKMY
          陽離子
          lgKMY
          Na＋
          1.66
          Mn2＋
          13.87
          Ca2＋
          10.96
          Pb2＋
          18.04
          lgKMY值越大，表明金屬離子與EDTA形成的絡合物越穩(wěn)定，越難電離
          根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)和你所學的知識，解釋為什么用CaY溶液可以排除體內(nèi)的鉛？
          ___________________________________________________________________________。
          23．（12分）
          黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進行如下實驗探究。
          [實驗一]為測定硫元素的含量
          Ⅰ．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS2＋11O2高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。2Fe2O3＋8SO2
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          Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：
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          問題討論：
          ⑴．Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          ⑵．Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          ⑶．該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          [實驗二]設計以下實驗方案測定鐵元素的含量
          高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。
          　　問題討論：
          ⑷．③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          ⑸．②中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
           
           
           
          五、（本題包括1小題，9分）
          25．（9分）
          咖啡酸苯乙酯高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉化：
          高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。
          請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>
          ⑴．D分子中的官能團是＿＿＿＿＿＿＿＿。
          ⑵．高分子M的結構簡式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          ⑶．寫出A→B反應的化學方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          ⑷．B→C發(fā)生的反應類型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          ⑸．A的同分異構體很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構體有＿＿＿＿種。
          ①苯環(huán)上只有兩個取代基；
          ②能發(fā)生銀鏡反應；
          ③能與碳酸氫鈉溶液反應；
          ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。
          (10分)已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石。有人設計了把我國的貧菱錳礦（MnCO3含量較低）轉化為高品位“菱錳礦砂”（MnCO3含量高）的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：
           
           
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          已知焙燒反應①的化學方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。
          （1）寫出反應②的離子方程式_______________________________________。
          （2）上述工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有(NH4)2SO4、____________、__________。從物料平衡角度看，理論上生產(chǎn)過程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。
          （3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是________（填離子符號）；當兩種沉淀共存時，溶液中高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。＝________。
          [Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11]
          （10分）（1）Mn2＋＋2NH3＋CO2＋H2O＝2NH4＋＋MnCO3↓(2分)
          （2）NH3、CO2 (2分)   不需要(2分)
          （3）Mn2＋(2分)   450(2分)
           
           
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