題目列表(包括答案和解析)
pC(g)+qD(g)；ΔH＜0。下列結(jié)論中正確的是?A.若溫度不變，將容器體積增大一倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n＞p+q??
B.若平衡時，A的轉(zhuǎn)化率比B大，說明反應(yīng)開始時，A與B的物質(zhì)的量之比大于m∶n??
C.若m+n＝p+q，則往含有a mol 氣體的平衡體系中再加入b mo1 B，達(dá)到新平衡時，氣體的總的物質(zhì)的量等于(a+b)mol??
D.溫度不變時，若壓強(qiáng)增大至原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原體積的
要小
|
對于平衡體系mA(g)＋nB(g) | |
A． |
若平衡時 |
B． |
若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.45倍，則m＋n＞p＋q |
C． |
若m＋n＝p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入bmolB，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a＋b)mol |
D． |
若升高溫度時，平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則m＋n>p＋q |
(13分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 據(jù)此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是 （填序號）。
①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa~50Mpa ②500℃的高溫 ③鐵觸媒作催化劑 ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中。
（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2 T1(填>、=、<)，判斷的依據(jù)是：
（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應(yīng)信息如下：
反應(yīng)一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 平衡常數(shù)K1
反應(yīng)二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K2
① K1的表達(dá)式：K1＝
②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：
| 實(shí)驗(yàn)組別 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時間/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 1 | 2 | 0.8 | 1.2 | 5 |
| 2 | 900 | 0.5 | 1 | 0.2 | 0.8 | 3 |
| 3 | T | a | b | c | d | t |
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1中，用CO2表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為
（Ⅱ） 在實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)a＝0.5、b＝1時，要使c、d數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2相同，且t＜3，可以采取的措施為 (填序號)
A．其它條件不變溫度T<900℃ B．其它條件不變溫度T>900℃
C．充入一定量氖氣 D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時K2 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
(13分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=" -92.4" kJ/mol 據(jù)此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是 （填序號）。
①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa~50Mpa ②500℃的高溫 ③鐵觸媒作催化劑 ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中。
（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2 T1(填>、=、<)，判斷的依據(jù)是： 
（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應(yīng)信息如下：
反應(yīng)一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 平衡常數(shù)K1
反應(yīng)二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K2
① K1的表達(dá)式：K1＝
②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：
| 實(shí)驗(yàn)組別 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時間/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 1 | 2 | 0.8 | 1.2 | 5 |
| 2 | 900 | 0.5 | 1 | 0.2 | 0.8 | 3 |
| 3 | T | a | b | c | d | t |
(13分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 據(jù)此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是 （填序號）。
①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa~50Mpa ②500℃的高溫 ③鐵觸媒作催化劑 ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中。
（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2 T1(填>、=、<)，判斷的依據(jù)是：
（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應(yīng)信息如下：
反應(yīng)一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)
平衡常數(shù)K1
反應(yīng)二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K2
① K1的表達(dá)式：K1＝
②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：
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實(shí)驗(yàn)組別 |
溫度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
達(dá)到平衡所需時間/min |
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H2O |
CO |
H2 |
CO |
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1 |
650 |
1 |
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2 |
900 |
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1 |
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0.8 |
3 |
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3 |
T |
a |
b |
c |
d |
t |
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1中，用CO2表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為
（Ⅱ） 在實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)a＝0.5、b＝1時，要使c、d數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2相同，且t＜3，可以采取的措施為 (填序號)
A．其它條件不變溫度T<900℃ B．其它條件不變溫度T>900℃
C．充入一定量氖氣 D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時K2 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）
1．C 2．C 3．D 4．A 5．A 6．D 7．B 8．B
二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）
9．BD 10．A 11．D 12．BD 13．BC 14．D
三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
15、（10分）
（1）Fe2＋ （1分）
（2）４FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （2分） 坩堝、坩堝鉗 （2分）
（3）K2SO4 （1分） 蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌（2分）
（4）滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后向?yàn)V液滴加AgNO3溶液。（2分）
16.（8分） ⑴Cu、O； ⑵b、c；
⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I(xiàn)2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；
⑷a： Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；
b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
17、（12分）
（1）四 （1分） ⅥB （1分）
（2）① Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O （2分）
② Cr3+ + 4OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O （2分）
③ 8～10 （1分） ④ ABCD （2分）
（3）① 符合 （1分）
② （以下任意2條即可）（2分）
其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；
酸性環(huán)境對Cr元素浸出有抑制作用；
凍融對Cr元素浸出影響不明顯；或曝曬對Cr元素浸出影響不明顯；
18、（10分）
（1）0.3 mol/(L?min) 升高溫度
（2）
（3）－41.2 kJ/mol a
19、（12分）
（1）4
（2） 還原反應(yīng)
（3）、
（4）
20．（10分）
⑴ ①
② 解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5
162n 88n
1000kg×90%×85%×90%×90% m(CH3COOC2H5)
m(CH3COOC2H5)＝374 kg
⑵ 解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n △m
162n 162n＋42nx 42nx
10g 15.19g 5.19g
＝ x＝2
故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n
四、選做題（本題包括1小題，共12分）
21．（12分）
A．⑴ O＞N＞C 1s22s22p63s23p63d84s2
⑵ 順鉑易溶于水，因?yàn)樗菢O性分子，易溶于極性溶劑
⑶ 4
⑷ ① ② sp3和sp2
高考化學(xué)模擬試卷.files/image050.png)
江蘇省金湖中學(xué)2009屆高三化學(xué)周練答題紙
（本卷滿分120分，考試時間100分鐘）
第Ⅰ卷
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
――
――
――
――
非選擇題
答題說明：除作圖可使用2B鉛筆外，其余各題請按題號用0.5mm黑色簽字筆書寫，否則作答無效。
非選擇題（共72分）
15．（10分）
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
（2）化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。
_________、_________。
（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_______________，
操作是： __ 、趁熱過濾、 __ 、干燥。
（4） ______
______________________________________________ 。
16．（8分）
（1） （ 填元素符號）；
（2） （填代號）。
（3） 、
（不必配平）；
（4）a．除去Al3+的離子方程式是 。
b．所選試劑為 。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。
請?jiān)诟黝}規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無效!
17．（12分）
（1）第_______周期_______族。
（2）① 離子方程式為_________________________________________________。
② 離子方程式為_________________________________________________。
③ pH應(yīng)控制在 范圍內(nèi)。
④ 說法中正確的是 。
（3）① 實(shí)驗(yàn)取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn)： 。
② 還能得出的其它結(jié)論是（寫出2條即可）：
_______________________________________________________________；
_______________________________________________________________。
18. （10分）
（1）v(H2)＝ 。 改變的外界條件可能是 。
（2）
（3） 。
19. （12分）
（1） 。 （2） ； 。
（3）、 、 。
（4）
請?jiān)诟黝}規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無效!
20、（8分）
（1）①五元環(huán)結(jié)構(gòu)為 。
②
（2）
四、選做題：
21、（12分）
（1）C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ；
Ni元素基態(tài)原子的電子排布式： 。
（2）理由： 。
（3）含有 個鉑原子。
（4）① 化合物X的結(jié)構(gòu)式為 （必須標(biāo)明配位鍵）。
② 化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了 雜化。
請?jiān)诟黝}規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無效!
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pC(g)＋qD(g)；△H＜0。下列結(jié)論中正確的是