題目列表(包括答案和解析)
下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．過量的鐵與濃硝酸反應：Fe + 6H+ + 3NO3－ = Fe3+ + 3NO2↑+ 3H2O
B．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：ClO－ + CO2 + H2O = HClO + CO32－
C．在硫酸氫鈉溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性：
Ba2+ + OH－+ H+ +SO42- = BaSO4↓+ H2O
D．1mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L－1的鹽酸等體積混合：
2[Al(OH)4]－ + 5H+ = Al(OH)3↓+ Al3+ + 5H2O
下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A．過量鐵加入到稀硝酸中： 3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2： 2AlO2- + CO2+ H2O = 2Al(OH)3↓+ HCO3-
C．向AgC1懸濁液中滴加飽和NaI溶液: AgC1+I- =AgI + C1-
D．向KHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3-+ Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
| A．過量的鐵與濃硝酸反應：Fe + 6H+ + 3NO3－ = Fe3+ + 3NO2↑+ 3H2O |
| B．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：ClO－ + CO2 + H2O =" HClO" + CO32－ |
| C．在硫酸氫鈉溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性： Ba2+ + OH－+ H+ +SO42- = BaSO4↓+ H2O |
| D．1mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L－1的鹽酸等體積混合： |
A．實驗室用大理石與醋酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
B．向過氧化鈉固體中滴加水：Na2O2+H2O====2Na++2OH-+O2↑
C．將溶質物質的量之比為4∶3的 NaHSO4和 Ba(OH)2兩溶液混合：
4H++3
+3Ba2++4OH-====3BaSO4↓+4H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2====Fe3++2H2O
一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）
1．C 2．C 3．D 4．A 5．A 6．D 7．B 8．B
二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）
9．BD 10．A 11．D 12．BD 13．BC 14．D
三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
15、（10分）
（1）Fe2＋ （1分）
（2）４FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （2分） 坩堝、坩堝鉗 （2分）
（3）K2SO4 （1分） 蒸發(fā)結晶、洗滌（2分）
（4）滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液滴加AgNO3溶液。（2分）
16.（8分） ⑴Cu、O； ⑵b、c；
⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；
⑷a： Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；
b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
17、（12分）
（1）四 （1分） ⅥB （1分）
（2）① Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O （2分）
② Cr3+ + 4OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O （2分）
③ 8～10 （1分） ④ ABCD （2分）
（3）① 符合 （1分）
② （以下任意2條即可）（2分）
其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；
酸性環(huán)境對Cr元素浸出有抑制作用；
凍融對Cr元素浸出影響不明顯；或曝曬對Cr元素浸出影響不明顯；
18、（10分）
（1）0.3 mol/(L?min) 升高溫度
（2）
（3）－41.2 kJ/mol a
19、（12分）
（1）4
（2） 還原反應
（3）、
（4）
20．（10分）
⑴ ①
② 解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5
162n 88n
1000kg×90%×85%×90%×90% m(CH3COOC2H5)
m(CH3COOC2H5)＝374 kg
⑵ 解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n △m
162n 162n＋42nx 42nx
10g 15.19g 5.19g
＝ x＝2
故該醋酸纖維的結構簡式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n
四、選做題（本題包括1小題，共12分）
21．（12分）
A．⑴ O＞N＞C 1s22s22p63s23p63d84s2
⑵ 順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑
⑶ 4
⑷ ① ② sp3和sp2
江蘇省金湖中學2009屆高三化學周練答題紙
（本卷滿分120分，考試時間100分鐘）
第Ⅰ卷
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
――
――
――
――
非選擇題
答題說明：除作圖可使用2B鉛筆外，其余各題請按題號用0.5mm黑色簽字筆書寫，否則作答無效。
非選擇題（共72分）
15．（10分）
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
（2）化學反應方程式為____________________________。
_________、_________。
（3）產品Ⅱ的化學式為_______________，
操作是： __ 、趁熱過濾、 __ 、干燥。
（4） ______
______________________________________________ 。
16．（8分）
（1） （ 填元素符號）；
（2） （填代號）。
（3） 、
（不必配平）；
（4）a．除去Al3+的離子方程式是 。
b．所選試劑為 。
實驗現(xiàn)象為 。
請在各題規(guī)定的矩形區(qū)域內答題，超出該區(qū)域的答案無效!
17．（12分）
（1）第_______周期_______族。
（2）① 離子方程式為_________________________________________________。
② 離子方程式為_________________________________________________。
③ pH應控制在 范圍內。
④ 說法中正確的是 。
（3）① 實驗取用的磚樣是否符合上述標準： 。
② 還能得出的其它結論是（寫出2條即可）：
_______________________________________________________________；
_______________________________________________________________。
18. （10分）
（1）v(H2)＝ 。 改變的外界條件可能是 。
（2）
（3） 。
19. （12分）
（1） 。 （2） ； 。
（3）、 、 。
（4）
請在各題規(guī)定的矩形區(qū)域內答題，超出該區(qū)域的答案無效!
20、（8分）
（1）①五元環(huán)結構為 。
②
（2）
四、選做題：
21、（12分）
（1）C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是 ；
Ni元素基態(tài)原子的電子排布式： 。
（2）理由： 。
（3）含有 個鉑原子。
（4）① 化合物X的結構式為 （必須標明配位鍵）。
② 化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了 雜化。
請在各題規(guī)定的矩形區(qū)域內答題，超出該區(qū)域的答案無效!
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