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				②溫度為T℃時.將2amolH2和amolN2放入0 . 5L密閉容器中.充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50?.則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為  (用含a的代數(shù)式表示).       (4)工業(yè)上生產(chǎn)氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭.產(chǎn)生水煤氣:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          氫氣是工業(yè)上重要的原料。
            
          （1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。
            
          一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示，其中t4  ﹑t5 ﹑t7時刻所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是
            
          t4           t5            t7       。
            
            
          ②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。          
            
          （2）工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應(yīng)： 
            
          C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol
            
          ①該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是                                   。
            
              ②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量； ⅣCO物質(zhì)的量濃度          （      ）
            
               A．只有Ⅳ              B．只有Ⅰ和Ⅳ           C．只有Ⅱ和Ⅲ     
            
          D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ          E．都可以
            
          （3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)  達(dá)到平衡后，平衡時I2的濃度c(I2)A        c(I2)B   ；平衡時HI的分解率αA       αB  ；平衡時H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A       B （填寫“＞”“＜”“＝”）
          

			
          
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          氫氣是工業(yè)上重要的原料。
          （1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g)+ 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH= -92.2 kJ·mol-1。
          ①       一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示，其中t4  ﹑t5 ﹑t7時刻所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是
          t4           t5           t7      。
          ②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。         
          （2）工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應(yīng)： 
          C(s) + H2O(g)  H2(g)+ CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol
          ①該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是                                  。
              ②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量； ⅣCO物質(zhì)的量濃度         （      ）
               A．只有Ⅳ             B．只有Ⅰ和Ⅳ           C．只有Ⅱ和Ⅲ     
          D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E．都可以
          （3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)  達(dá)到平衡后，平衡時I2的濃度c(I2)A       c(I2)B   ；平衡時HI的分解率αA       αB ；平衡時H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A       B （填寫“＞”“＜”“＝”）
           
          

			
          
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          氫氣是工業(yè)上重要的原料。
          （1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol-1。
          ①       一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示，其中t4 ﹑t5﹑t7時刻所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是
          t4          t5           t7      。

          ②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。         
          （2）工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應(yīng)： 
          C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H =" +131.3" kJ/mol
          ①該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是                                  。
           ②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量； ⅣCO物質(zhì)的量濃度         （     ）
           A．只有Ⅳ             B．只有Ⅰ和Ⅳ          C．只有Ⅱ和Ⅲ    
          D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E．都可以
          （3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡后，平衡時I2的濃度c(I2)A       c(I2)B  ；平衡時HI的分解率αA      αB ；平衡時H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A      B （填寫“＞”“＜”“＝”）
          

			
          
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          氫氣是工業(yè)上重要的原料。
          


          （1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g)
+ 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH
= -92.2 kJ·mol-1。
          


          ①       
一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示，其中t4  ﹑t5 ﹑t7時刻所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是
          


          t4           t5
           t7      
。
          


          


          ②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為            
。         

          


          （2）工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應(yīng)： 
          


          C(s) + H2O(g)  H2(g)
+ CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol
          


          ①該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是                                  
。
          


              ②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量； ⅣCO物質(zhì)的量濃度         
（      ）
          


               A．只有Ⅳ     
        B．只有Ⅰ和Ⅳ           C．只有Ⅱ和Ⅲ     
          


          D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ       
  E．都可以
          


          （3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)  達(dá)到平衡后，平衡時I2的濃度c(I2)A       
c(I2)B   ；平衡時HI的分解率αA       αB 
；平衡時H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A       B （填寫“＞”“＜”“＝”）
          


           
          

			
          
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          （12分）氫氣是工業(yè)上重要的原料。
            
          （1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。
            
          一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示，其中t4  ﹑t5 ﹑t7時刻所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是
            
          t4           t5            t7       。
              
            
            
               
            
                  
           
             
                          
            
          ②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。          
            
          （2）工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應(yīng)： 
            
          C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol
            
          ①該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是                                   。
            
              ②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量； ⅣCO物質(zhì)的量濃度          （      ）
            
               A．只有Ⅳ              B．只有Ⅰ和Ⅳ           C．只有Ⅱ和Ⅲ     
            
          D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ          E．都可以
            
          （3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)  達(dá)到平衡后，平衡時I2的濃度c(I2)A        c(I2)B   ；平衡時HI的分解率αA       αB  ；平衡時H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A       B （填寫“＞”“＜”“＝”）
          

			
          
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          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          D
          B
          A
          C
          B
          D
          D
          D
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
           
           
          答案
          B
          AC
          CD
          B
          BD
          AB
           
           
           
          15、（1）2xCO + 2NOx ==== 2xCO2 +
N2 （2分），­­­­
          （2）步驟一、NH3的制取
          ①
H（1分）
          ② f（1分） 
          因?yàn)镹H4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合成NH4Cl（1分）；
          而用NaOH或Ca(OH)2作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多（1分）。（意思
          相近均給分）
          步驟二、模擬尾氣的處理
          ① 3Cu + 8H+
+ 2NO3?  ==
3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分）
          ②
防止氨氣溶解（或防止倒吸） （1分）
          ③ c（1分）
          ④未反應(yīng)的NO無法處理，會污染環(huán)境（1分）
          16．（8分）⑴NH3；⑵2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；
          ⑶2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
          Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（每空2分）
          17、（1）MnSO4；（2）增大溶液的pH，使Fe3＋和 Al3＋生成沉淀； 使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀； H2SO4；（3）Fe2O3、Al2O3、S ；（4）純堿 、H2SO4；（5）降溫結(jié)晶；（6）1.03（或1） 
          18、(1) H2 (g)+ 1/2 O2
(g)=H2O (l)    △H = －285.8 kJ /mol
          (2) H2 －2 e- +2OH－ =2H2O   
(3)① t4～t5   ②
          (4)B 
(每空2分，共10分 )
          19、（1）C10H10O2 （1分）      （2）A、C  （2分）  
          （3）                 （1分）
            
          （4）①羧基、羥基     ②酯化反應(yīng)“或取代反應(yīng)”，（2分，各1分）
           （2分）
           ③       （2分）
          20、（1）將綠色沉淀X用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl2溶液檢驗(yàn)不出SO42-后，用稀鹽酸溶解綠色沉淀，此時再用BaCl2溶液檢驗(yàn)，溶解液中有白色沉淀生成，則說明沉淀X中有SO42-……………………2分
          （2）Cu2O+2H+=Cu+Cu2+
+H2O……………………2分
          （3）因?yàn)镃u2O∶Cu=0.454∶0.128    可判斷Y為Cu2O
          根據(jù)硫酸銅溶液跟氫氧化鈉溶液混合生成沉淀，可設(shè)沉淀組成為mCu(OH)2?nCuSO4，則有（98m＋160n）∶144×(m＋n) /2＝0.454∶0.288
          即可得m∶n＝3∶1，所以X為3Cu(OH)2?CuSO4或Cu4(OH)6SO4………………2分
          （4）4∶3…………………2分；Cu4(OH)6SO42Cu2O+3H2O↑+SO3↑+O2↑………
          21、A（1）  (2分)
          （2）　6（1分）                       　　　　�。�1分）
          （3）　分子晶體�。�1分）　　　bc　 (2分)
          （4）　A     （2分）       
          （5）　MgCNi3 　 (2分)　　   12 　(1分)
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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