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				8g NH4Cl2688b			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          化工生產(chǎn)中通常有“三酸兩堿”之說，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
          （1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
          Na2CO3
          Na2CO3
          ，（填化學(xué)式）．
          （2）向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成．下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是
          AD
          AD
          （填序號(hào)）．
          A．濃H2SO4具有脫水性
          B．鹽酸具有揮發(fā)性
          C．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低
          D．“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
          （3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
          ①下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是
          B
          B
          （填序號(hào)）；
          A．Au           B．Ag
          C．Al           D．Fe
          ②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式
          Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
          Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
          ．
          （4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2氣體．當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小于蒸干，稱得固體質(zhì)量為8g，則所得固體是
          Na2CO3、NaHCO3
          Na2CO3、NaHCO3
          （填化學(xué)式）．
          

			
          
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          某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4（難溶鹽）、Pb（MnO4）2（強(qiáng)電解質(zhì)）、H2O、X（水溶液呈無色）和H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1mol X在該反應(yīng)中失去3.01×1023個(gè)電子．
          （1）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ；
          （2）若有9.8g H2SO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
           
          ；
          （3）如果將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池．
          ①請(qǐng)你畫出該原電池的裝置圖，并注明電極材料、電解質(zhì)溶液名稱．
          ②該電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          
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          （1）物質(zhì)的分類，計(jì)算和化學(xué)反應(yīng)的判斷是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方面，回答下列問題．
          Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
          ①NaCl晶體  ②O2  ③液態(tài)HCl  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3
          請(qǐng)回答下列問題（用序號(hào)）：
          （1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
          ④⑧
          ④⑧
          ．
          （2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
          ①③④⑧
          ①③④⑧
          ．
          Ⅱ．（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
          ①氧化銅和鹽酸溶液：
          CuO+2H+=Cu2++H2O
          CuO+2H+=Cu2++H2O
          ．
          ②氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液：
          Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
          Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
          ．
          （2）寫出氫氣還原三氧化二鐵的反應(yīng)，并用雙線橋分析該反應(yīng)
          ；該反應(yīng)的氧化劑是
          Fe2O3
          Fe2O3
          ，還原劑是
          H2
          H2
          ．
          （3）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，用單線橋法分析該反應(yīng)．
          3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          從上述反應(yīng)可得出物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?!--BA-->
          HNO3＞Cu（NO3）2
          HNO3＞Cu（NO3）2
          ．
          Ⅲ．①3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量是
          0.5mol
          0.5mol
          ．
          ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L CH4的質(zhì)量是
          4.8g
          4.8g
          ．
          ③將30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是
          0.03mol/L
          0.03mol/L
          ．
          

			
          
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          已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下可轉(zhuǎn)化為乳酸（C3H6O3）．
          （1）取9.0g乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)，可產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．另取9.0g乳酸與相同物質(zhì)的量的乙醇反應(yīng)，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g H2O．由此推斷乳酸分子中含有的官能團(tuán)的名稱及數(shù)目
          羧基一個(gè)，醇羥基一個(gè)
          羧基一個(gè)，醇羥基一個(gè)
          ．
          （2）乳酸在銅作催化劑時(shí)，可氧化成丙酮酸（CH3COCOOH），乳酸分子在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成一種高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          ．
          

			
          
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          （1）質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，兩種物質(zhì)中分子物質(zhì)的量之比為
          5：4
          5：4
          ，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為
          5：6
          5：6
          ．
          （2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為
          103
          103
          g/mol，則含R 8.0g 的NaR的物質(zhì)的量為
          0.1
          0.1
          mol．
          （3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g甲烷（CH4）所占的體積為
          6.72
          6.72
          L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下
          13.44
          13.44
          L硫化氫（H2S）含有相同數(shù)目的氫原子．
          （4）中和濃度為4mol/L，體積為25mLH2SO4溶液，需要NaOH的質(zhì)量為
          8
          8
           g．
          

			
          
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          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          D
          B
          A
          C
          B
          D
          D
          D
          題號(hào)
          9
          10
          11
          12
          13
          14
           
           
          答案
          B
          AC
          CD
          B
          BD
          AB
           
           
           
          15、（1）2xCO + 2NOx ==== 2xCO2 +
N2 （2分），­­­­
          （2）步驟一、NH3的制取
          ①
H（1分）
          ② f（1分） 
          因?yàn)镹H4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合成NH4Cl（1分）；
          而用NaOH或Ca(OH)2作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多（1分）。（意思
          相近均給分）
          步驟二、模擬尾氣的處理
          ① 3Cu + 8H+
+ 2NO3?  ==
3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分）
          ②
防止氨氣溶解（或防止倒吸） （1分）
          ③ c（1分）
          ④未反應(yīng)的NO無法處理，會(huì)污染環(huán)境（1分）
          16．（8分）⑴NH3；⑵2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；
          ⑶2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
          Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（每空2分）
          17、（1）MnSO4；（2）增大溶液的pH，使Fe3＋和 Al3＋生成沉淀； 使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀； H2SO4；（3）Fe2O3、Al2O3、S ；（4）純堿 、H2SO4；（5）降溫結(jié)晶；（6）1.03（或1） 
          18、(1) H2 (g)+ 1/2 O2
(g)=H2O (l)    △H = －285.8 kJ /mol
          (2) H2 －2 e- +2OH－ =2H2O   
(3)① t4～t5   ②
          (4)B 
(每空2分，共10分 )
          19、（1）C10H10O2 （1分）      （2）A、C  （2分）  
          （3）                 （1分）
            
          （4）①羧基、羥基     ②酯化反應(yīng)“或取代反應(yīng)”，（2分，各1分）
           （2分）
           ③       （2分）
          20、（1）將綠色沉淀X用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl2溶液檢驗(yàn)不出SO42-后，用稀鹽酸溶解綠色沉淀，此時(shí)再用BaCl2溶液檢驗(yàn)，溶解液中有白色沉淀生成，則說明沉淀X中有SO42-……………………2分
          （2）Cu2O+2H+=Cu+Cu2+
+H2O……………………2分
          （3）因?yàn)镃u2O∶Cu=0.454∶0.128    可判斷Y為Cu2O
          根據(jù)硫酸銅溶液跟氫氧化鈉溶液混合生成沉淀，可設(shè)沉淀組成為mCu(OH)2?nCuSO4，則有（98m＋160n）∶144×(m＋n) /2＝0.454∶0.288
          即可得m∶n＝3∶1，所以X為3Cu(OH)2?CuSO4或Cu4(OH)6SO4………………2分
          （4）4∶3…………………2分；Cu4(OH)6SO42Cu2O+3H2O↑+SO3↑+O2↑………
          21、A（1）  (2分)
          （2）　6（1分）                       　　　　　（1分）
          （3）　分子晶體�。�1分）　　　bc　 (2分)
          （4）　A     （2分）       
          （5）　MgCNi3 　 (2分)　　   12 　(1分)
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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