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某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：

（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是

打開分液漏斗上口的活塞（或將活塞上的凹槽與瓶口上的小孔對齊），旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加

打開分液漏斗上口的活塞（或將活塞上的凹槽與瓶口上的小孔對齊），旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加

．
（2）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？

不可行

不可行

（填“可行”或“不可行”），原因是

NO會與裝置中空氣反應，生成NO₂溶于水，使測得的NO氣體體積不準

NO會與裝置中空氣反應，生成NO₂溶于水，使測得的NO氣體體積不準

．
（3）實驗Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是

CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑

CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑

，打開開關K，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后點燃，現(xiàn)象是

火焰明亮并伴有濃烈的黑煙

火焰明亮并伴有濃烈的黑煙

．
（4）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是

c

c

（填字母編號，下同）
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化銨溶液
該實驗剩余的NH₃需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有

ACDF

ACDF

（5）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②

使量氣管兩端液面相平

使量氣管兩端液面相平

，③視線與凹液面最低處相平．
（6）實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）

編號	鎂鋁合金度量	量氣管第一次讀數(shù)	量氣管第二次讀數(shù)
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為

27.0%

27.0%

．

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已知：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰．有兩個實驗小組的同學決定通過實驗探究堿石灰的組成．
（1）第一小組設計方案的流程如下：

①寫出n （OH^-）、n （Ca²⁺）與n （Na⁺）的關系：n（Na⁺）=

n（OH^-）-2n（Ca²⁺）

n（OH^-）-2n（Ca²⁺）

．
②設n （Na⁺）=x mol、n （Ca²⁺）=y mol，請?zhí)顚懴卤恚?br />

堿石灰的 可能組成	NaOH、CaO	NaOH、CaO、 Ca （OH）2	NaOH、 Ca （OH）2	NaOH、 Ca （OH）2、H2O
n （Na+）、n （Ca2+） 的關系	40x+56y=4	40x+56y＜4.0＜40x+74y 40x+56y＜4.0＜40x+74y	40x+74y=4.0 40x+74y=4.0	40x+74y＜4.0 40x+74y＜4.0

（2）第二小組同學查得如下資料：Ca（OH）₂在250℃時不分解、NaOH在580℃時不分解．
他們設計了如下方案并得出相關數(shù)據(jù)：取市售堿石灰4.0g，在250℃時加熱至恒重，測得固體質(zhì)量減少了0.42g，剩余固體在580℃時繼續(xù)加熱至恒重，固體質(zhì)量又減少了0.75g．請通過計算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分數(shù)．

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某教材上有如下介紹：向氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰。有兩實驗小組的同學決定通過實驗探究堿石灰的組成。
（1）第一小組同學設計的方案流程如下：

①寫出n（OH^-）、n（Ca²⁺）和n（Na⁺）的關系：n（Na⁺）=________________________。
②設n（Na+）=xmol、n（Ca²⁺）=ymol，請?zhí)顚懴卤怼?BR>
（2）第二小組同學查得如下資料：Ca（OH）₂在250℃時不分解、NaOH在580℃時不分解。他們設計了如下方案并得出相關數(shù)據(jù)：取市售堿石灰4.0g，在250℃時加熱至恒重，測得固體質(zhì)量減少了0.6g，剩余固體在580℃時繼續(xù)加熱至恒重，固體質(zhì)量又減少了0.7g。請通過計算確定該堿石灰中各成分的質(zhì)量分數(shù)。

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

B

A

C

B

D

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

答案

B

AC

CD

B

BD

AB

15、（1）2xCO + 2NOx ==== 2xCO₂ + N₂ （2分），­­­­

（2）步驟一、NH₃的制取

① H（1分）

② f（1分）

因為NH₄Cl受熱易分解，生成的部分NH₃和HCl又重新結合成NH₄Cl（1分）；

而用NaOH或Ca(OH)₂作反應物產(chǎn)生的水較多，吸收的NH₃較多（1分）。（意思

相近均給分）

步驟二、模擬尾氣的處理

① 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^?  == 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O（2分）

② 防止氨氣溶解（或防止倒吸） （1分）

③ c（1分）

④未反應的NO無法處理，會污染環(huán)境（1分）

16．（8分）⑴NH₃；⑵2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃；

⑶2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O（每空2分）

17、（1）MnSO₄；（2）增大溶液的pH，使Fe^3＋和 Al^3＋生成沉淀； 使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀； H₂SO₄；（3）Fe₂O₃、Al₂O₃、S ；（4）純堿 、H₂SO₄；（5）降溫結晶；（6）1.03（或1）

18、(1) H₂ (g)+ 1/2 O₂ (g)=H₂O (l)    △H = －285.8 kJ /mol

(2) H₂ －2 e^- +2OH^－ =2H₂O    (3)① t₄～t₅   ②

(4)B  (每空2分，共10分 )

19、（1）C₁₀H₁₀O₂ （1分）      （2）A、C  （2分）  

（3）                 （1分）

（4）①羧基、羥基     ②酯化反應“或取代反應”，（2分，各1分）

 （2分）

 ③       （2分）

20、（1）將綠色沉淀X用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl₂溶液檢驗不出SO₄^2-后，用稀鹽酸溶解綠色沉淀，此時再用BaCl₂溶液檢驗，溶解液中有白色沉淀生成，則說明沉淀X中有SO₄^2-……………………2分

（2）Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺ +H₂O……………………2分

（3）因為Cu₂O∶Cu=0.454∶0.128    可判斷Y為Cu₂O

根據(jù)硫酸銅溶液跟氫氧化鈉溶液混合生成沉淀，可設沉淀組成為mCu(OH)₂?nCuSO₄，則有（98m＋160n）∶144×(m＋n) /2＝0.454∶0.288

即可得m∶n＝3∶1，所以X為3Cu(OH)₂?CuSO₄或Cu₄(OH)₆SO₄………………2分

（4）4∶3…………………2分；Cu₄(OH)₆SO₄2Cu₂O+3H₂O↑+SO₃↑+O₂↑………

21、A（1）  (2分)

（2）　6（1分）                       　　　　　（1分）

（3）　分子晶體�。�1分）　　　bc　 (2分)

（4）　A     （2分）      

（5）　MgCNi₃ 　 (2分)　　   12 　(1分)