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				A．NaCl的用量不必大于0.125mol原因是再加入NaCl反而會降低反應(yīng)速率			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          常溫下，向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同物質(zhì)的量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，實驗時分別記錄反應(yīng)過程中0-15min時溫度升高的幅度（參見下圖），下列說法錯誤的是
          A．NaCl的用量不必大于0.125mol原因是再加入NaCl反而會降低反應(yīng)速率
          B．如果在實驗中加入了0.060molNaCl，則第15min時混合物的溫度接近于42℃ 
          C．鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加，原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池
          D．在其它條件不變下，如果把0.10mol鎂粉改成等量的鎂條，當(dāng)加入0.075molNaCl時，縱坐標數(shù)值會小于50
          

			
          
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          (Ⅰ)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：
          

          

          請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
          

          (1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________，(填儀器名稱)
          

          操作Ⅱ必須用到的儀器是________．(填編號)
          

          A．50 mL燒杯　B．50 mL量筒　C．100 mL量筒　D．25 mL滴定管
           

          (2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________，
           

          加入氨水要過量的原因是__________________________．
           

          (3)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____________________________
           

          (4)將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1－b2＝0.3 g，則接下來還應(yīng)進行的操作是________________________．
           

          (5)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是________(列出原始算式，不需化簡)；若稱量準確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是________________________________．(寫出一種原因即可)．
           

          (Ⅱ)士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量．下面是在形同的室溫下對該產(chǎn)品的兩個探究實驗：
           

          實驗1：向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見下圖1．
           

          ①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；
           

          ②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；
           

          ③1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；
           

           

          實驗2：向加有100 mL水的隔熱容器中分別加入0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，第15 min時記錄溫度升高的幅度參見上圖2．
           

          請回答下列問題：
           

          (1)實驗1證實影響鎂與水反應(yīng)速率的主要因素是________．
           

          A．反應(yīng)溫度　B．NaCl的用量　C．鐵的用量　D．鎂的表面積
           

          (2)實驗2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時，實驗就無須再做的原因是__________．
           

          A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率　B．加入NaCl反而會降低反應(yīng)速率
           

          C．已達到沸點不再有溫度變化　D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度
           

          (3)如果在實驗2中加入了0.060 mol　NaCl，則第15 min時混合物的溫度最接近于________．
           

          A．34℃　B．42℃　C．50℃　D．62℃ 

          (4)鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加的原因是______________________________________． 

          

          

			
          
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          題號
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          5
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          8
          答案
          D
          B
          A
          C
          B
          D
          D
          D
          題號
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          答案
          B
          AC
          CD
          B
          BD
          AB
           
           
           
          15、（1）2xCO + 2NOx ==== 2xCO2 +
N2 （2分），­­­­
          （2）步驟一、NH3的制取
          ①
H（1分）
          ② f（1分） 
          因為NH4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合成NH4Cl（1分）；
          而用NaOH或Ca(OH)2作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多（1分）。（意思
          相近均給分）
          步驟二、模擬尾氣的處理
          ① 3Cu + 8H+
+ 2NO3?  ==
3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分）
          ②
防止氨氣溶解（或防止倒吸） （1分）
          ③ c（1分）
          ④未反應(yīng)的NO無法處理，會污染環(huán)境（1分）
          16．（8分）⑴NH3；⑵2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；
          ⑶2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
          Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（每空2分）
          17、（1）MnSO4；（2）增大溶液的pH，使Fe3＋和 Al3＋生成沉淀； 使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀； H2SO4；（3）Fe2O3、Al2O3、S ；（4）純堿 、H2SO4；（5）降溫結(jié)晶；（6）1.03（或1） 
          18、(1) H2 (g)+ 1/2 O2
(g)=H2O (l)    △H = －285.8 kJ /mol
          (2) H2 －2 e- +2OH－ =2H2O   
(3)① t4～t5   ②
          (4)B 
(每空2分，共10分 )
          19、（1）C10H10O2 （1分）      （2）A、C  （2分）  
          （3）                 （1分）
            
          （4）①羧基、羥基     ②酯化反應(yīng)“或取代反應(yīng)”，（2分，各1分）
           （2分）
           ③       （2分）
          20、（1）將綠色沉淀X用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl2溶液檢驗不出SO42-后，用稀鹽酸溶解綠色沉淀，此時再用BaCl2溶液檢驗，溶解液中有白色沉淀生成，則說明沉淀X中有SO42-……………………2分
          （2）Cu2O+2H+=Cu+Cu2+
+H2O……………………2分
          （3）因為Cu2O∶Cu=0.454∶0.128    可判斷Y為Cu2O
          根據(jù)硫酸銅溶液跟氫氧化鈉溶液混合生成沉淀，可設(shè)沉淀組成為mCu(OH)2?nCuSO4，則有（98m＋160n）∶144×(m＋n) /2＝0.454∶0.288
          即可得m∶n＝3∶1，所以X為3Cu(OH)2?CuSO4或Cu4(OH)6SO4………………2分
          （4）4∶3…………………2分；Cu4(OH)6SO42Cu2O+3H2O↑+SO3↑+O2↑………
          21、A（1）  (2分)
          （2）　6（1分）                       　　　　�。�1分）
          （3）　分子晶體�。�1分）　　　bc　 (2分)
          （4）　A     （2分）       
          （5）　MgCNi3 　 (2分)　　   12 　(1分)
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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