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				本案相對(duì)分子質(zhì)量用以下數(shù)據(jù):H2O―18.0 CaO―56.0 CaO2―72.0過(guò)氧化鈣是一種完全無(wú)毒的氧化物.通常含有部分CaO,且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水.為分析某 過(guò)氧化鈣樣品的組成.進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A．（1）右圖所示為冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子
          AlF6-
          AlF6-
          、
          Na+
          Na+
          ；大立方體的體心處▽所代表的是
          AlF6-
          AlF6-
          ．冰晶石在化工生產(chǎn)中的用途
          電解煉鋁的助熔劑
          電解煉鋁的助熔劑
          ．
          （2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：
          

          


          

熔點(diǎn)/K
沸點(diǎn)/K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
          

          
H2S
187
202
2.6
          

          
H2O2
272
423
以任意比互溶
          H2S和H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
          H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
          H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵

          （3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．寫(xiě)出銅原子價(jià)電子層的電子排布式
          3d104s1
          3d104s1
          ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
          Cr
          Cr
          （填元素符號(hào)）．實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類(lèi)型有
          共價(jià)鍵和配位鍵
          共價(jià)鍵和配位鍵
          ．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH后可觀(guān)察到析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
          降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
          降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
          ．
          B．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

          已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解．
          （1）加熱酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：
          Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
          Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

          （2）氧化劑A可選用
          ①
          ①
          （填編號(hào)，下同）
          ①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
          （3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用
          ③
          ③

          ①NaOH   ②FeO     ③CuO
          （4）試劑B的作用是
          ①③
          ①③

          ①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
          （5）從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是
          ②④①
          ②④①
          （按實(shí)驗(yàn)先后順序填編號(hào)）
          ①過(guò)濾   ②蒸發(fā)濃縮   ③蒸發(fā)至干   ④冷卻
          （6）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）中x值，某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：
          方案一：稱(chēng)取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱(chēng)量所得無(wú)水CuCl2的質(zhì)量為n g．
          方案二：稱(chēng)取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱(chēng)量所得固體的質(zhì)量為n g．
          試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案，其中正確的方案是
          二
          二
          ，據(jù)此計(jì)算得x=
          80m-135n
          18n
          80m-135n
          18n
          （用含m、n的代數(shù)式表示）．
          

			
          
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          選做題：（本包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評(píng)分．）
          A．有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級(jí)，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，且QT+2與ET2互為等電子體．X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
          （1）寫(xiě)出QT+2的電子式
          ，基態(tài)Z原子的核外電子排布式
          1s22s22p63s23p63d84s2
          1s22s22p63s23p63d84s2
          ；
          （2）Q的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于T的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因有
          這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵
          這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵
          等兩種；
          （3）化合物甲由T、X兩種元素組成，其晶胞如圖①，甲的化學(xué)式為
          KO2
          KO2
          ；
          （4）化合物乙的晶胞如圖②，乙由E、Q兩種元素組成，硬度超過(guò)金剛石．
          ①乙的晶體類(lèi)型為
          原子晶體
          原子晶體
          ；
          ②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為
          SP3
          SP3
          ．

          B．現(xiàn)有氧化銅和碳粉組成的混合物，為通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中裝置如下：

          分析上述裝置，回答下列問(wèn)題：
          （1）本實(shí)驗(yàn)中，酒精燈加熱也可達(dá)到反應(yīng)所需的溫度，改用電熱絲加熱的優(yōu)點(diǎn)是有利于
          d
          d
          ．
          a．加快反應(yīng)速率b．氫氣流動(dòng)
          c．加熱溫度更高d．精確測(cè)定數(shù)據(jù)
          （2）為確保能準(zhǔn)確測(cè)定到必要的數(shù)據(jù)，下列步驟按實(shí)驗(yàn)操作順序排列應(yīng)為：
          dcbea
          dcbea
          （填字母）．
          a．停止通氫氣；b．電熱絲通電；c．通入氫氣；d．裝置氣密性檢查；e．電熱絲停止通電．
          （3）為準(zhǔn)確測(cè)定數(shù)據(jù)，你認(rèn)為本裝置是否完整？若需要改進(jìn)，請(qǐng)?jiān)谔摼�(xiàn)下面的方框內(nèi)畫(huà)出所需添加的裝置示意圖并注明必要的物質(zhì)名稱(chēng)．若無(wú)需改進(jìn)，則將裝置圖中虛線(xiàn)部分改為實(shí)線(xiàn)．
          （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)交給老師的實(shí)驗(yàn)報(bào)告主要欄目如圖

          （具體內(nèi)容已略）．請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫(xiě)要求，對(duì)此份報(bào)告作出評(píng)價(jià)，若有不完整，請(qǐng)?jiān)谙旅娴目崭裰袑?xiě)出，若已完整，則無(wú)需填寫(xiě)．
          實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)（標(biāo)題）、實(shí)驗(yàn)步驟（內(nèi)容）
          實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)（標(biāo)題）、實(shí)驗(yàn)步驟（內(nèi)容）
          ．
          （5）老師看完實(shí)驗(yàn)報(bào)告后指出，改變實(shí)驗(yàn)原理可以設(shè)計(jì)出更加簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)你用化學(xué)方程式來(lái)表示新方案的反應(yīng)原理，并指出需要測(cè)定的數(shù)據(jù)：
          化學(xué)方程式
          CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
          高溫
          CO2）
          CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
          高溫
          CO2）
          ；
          需要測(cè)定的數(shù)據(jù)
          樣品的質(zhì)量、C的質(zhì)量（或CuO的質(zhì)量）
          樣品的質(zhì)量、C的質(zhì)量（或CuO的質(zhì)量）
          ．
          

			
          
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          (一)選擇題
          1.B  2.D  3.B、D  4.A 
5.B、D 
6.C  7.B  8.C 
9.D  10.C  11.2， 
11.A  12.B  13.B  14.B  15.C  16.D  17.A  18.A
          (二)非選擇題
          1.MgH2，酸足量時(shí)△1＝，酸不足時(shí) Δ1＝A-1。AlH2，堿足量時(shí)Δ2＝，堿不足時(shí)Δ2＝B-3.
          ①酸堿均過(guò)量時(shí)，要使天平平衡需Δ1＝Δ2，有的關(guān)系，取值范圍0＜A＜12是對(duì)的。0＜B＜27是不對(duì)的，因?yàn)楫a(chǎn)生等量H2時(shí) 耗Al量比Mg少，故應(yīng)由B＝＝12.3 75，得0＜B＜12.375.②酸堿均不足時(shí)，并非A＝B＞12，應(yīng)是A-1＝B-3，即A＝B-2，這是關(guān)
鍵，取值范圍B＞27，A＞25而無(wú)上限(只需符合A＝B-2)。③酸對(duì)Mg不足，堿對(duì)Al有余時(shí)，應(yīng)為A-1＝。取值范圍怎樣?酸對(duì)Mg不足，當(dāng)然需A＞12，這時(shí)B應(yīng)由A-1＝算式而定，將A＞12代入知B＞12.375，故B的取值范圍為27＞B＞1 2.375.而Mg是否為27＞A＞12?不是的。當(dāng)B＜27時(shí)，A應(yīng)由＝A-1決 定，即＝A-1得A＝25，令B＜27，則A＜25，A的取值范圍為12＜A＜25。④酸對(duì)Mg有余，堿對(duì)Al不足時(shí)，應(yīng)有＝B-3，而A＜12，B＞27，可見(jiàn)這種情況是不可能的。
          2.(1)80%    
(2)40%
          3.(1)因?yàn)樵?0℃、40℃、75℃時(shí)剩余固體量依次減少，所以說(shuō)明10℃和40℃時(shí)溶液一定是 飽和的。
          設(shè)加入的水為x.
          (104-81)∶100＝(201-132)∶x，解得x＝300 g
          (2)在75℃時(shí)，混合物中硝酸鈉是否全部溶解了?設(shè)40℃到70℃時(shí)，在300g水中又溶解了y g 硝酸鈉。
          (150-104)∶100＝y(tǒng)∶300，解得y＝138 g＞(132-72) g
          說(shuō)明硝酸鈉在70℃之前就已全部溶解了。
          設(shè)10℃時(shí)300 g水中溶解了z　g硝酸鈉。
          81∶100＝z∶300，    z＝243
g
          從10℃到75℃又溶解的硝酸鈉：201-72＝129(g)
          混合物中總共含硝酸鈉：243+129＝372(g)。
          (3)設(shè)t℃時(shí)硝酸鈉恰好溶解在300 g水中，此時(shí)硝酸鈉的溶解度為S g。
          S∶100＝372∶300，    S＝124
g
          查硝酸鈉溶解度表可得溫度為60℃。故完全溶解混合物中硝酸鈉所需最低溫度為60℃。
          4.(1)20          
(2)50
          5.(1)0.15 mol    
(2)141.4 g (3)7
          6.(1)20%         
(2)3.93 mol/L         
(3)4.27 mol
          7.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+FeCl2Fe+ZnCl2
          Zn+CuCl2Cu+ZnCl2
          (1)根據(jù)溶液Cl－的物質(zhì)的量和反應(yīng)前后固體的質(zhì)量變化兩關(guān)系可求得Fe2＋和Cu2＋的量。
          設(shè)FeCl2 x mol,CuCl2y mol，則有
          解得：x＝,
          則［Cu2＋］＝，
          ［Fe2＋］＝。
          (2)由于x+y＝0.2a mol，且b g Zn粉為過(guò)量，則b≥0.2a?65 g，即b≥13a g。
          (3)在Cl－的總量一定的情況下，溶液中Cu2＋和Fe2＋總量也一定，消耗的Zn的總量也不變，所以濾液c的質(zhì)量越大，則生成的Cu越多，原溶液中CuCl2的含量越大；當(dāng)原溶液中只含CuCl2時(shí)，濾渣c(diǎn)的質(zhì)量最大。
          即Fe2＋＝0，有b-0.2a-c＝0，c＝b-0.2a。
          8.40.4% (12)n＝1     9.(1)2，5
          W、W(H2O)
          W、W(Cu)
          W、V(H2)
          W(H2O)、W(Cu)
          W(Cu)、V(H2)
           
           
           
          (2)
          10.(1)1cm3中陰、陽(yáng)離子總數(shù)=()3                                
          1cm3中Ni2＋―O2－離子對(duì)數(shù)=()3×
          密度=
          (2)解法Ⅰ：設(shè)1 mol中含Ni3＋x mol, Ni2＋(0.97-x)mol。
          根據(jù)電中性  3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol    ∴x=0.06
          Ni2＋為(0.97-x)mol=0.91
mol
          離子數(shù)之比 Ni3＋：Ni2＋=0.06∶0.91=6∶91
          11.(1)M(OH)2+2NaHCO3＝MCO3↓+Na2CO3+2H2O     (2)②
          (3)M的相對(duì)原子質(zhì)量為137，NaHCO3的質(zhì)量58.8 g
          12.(1)2CaO2CaO+O2      (2)80.0%        (3)
          13.(1)要求由質(zhì)量、摩爾質(zhì)量以及體積、濃度分別列出酸和堿的物質(zhì)的量，再根據(jù)中和反應(yīng)中酸堿物質(zhì)的量關(guān)系列式求得堿的濃度。
          ∵
          ∴
          (2)在上題求得的基礎(chǔ)上，同樣利用酸堿中和反應(yīng)，求得食醋稀釋液中CH3COO
H的物質(zhì)的量，經(jīng)換算后得出C3COOH%的表示式。
          ∵
          ∵CH3COOH%=
          與第(1)題相比，由于需要經(jīng)過(guò)換算以及正確理解CH3COOH%的含義，所以難度略有上升。 
          (3)要求學(xué)生能迅速接受并理解試題給出的兩個(gè)信息，據(jù)此做出判斷。這兩條信息是：①由第(1)上題得知，KHC8H4O4可以進(jìn)一步與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，說(shuō)明KHC8H4O4溶
液呈酸性(從指示劑顏色變化可知，它與NaHCO3不同，NaHCO3是呈弱堿性的)。②0.1mol /L鄰苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液的pH大于1，說(shuō)明溶液的濃度大于電離出的，證明這是弱酸，既然是弱酸，當(dāng)它完全中和后生成的正鹽溶液應(yīng)呈弱堿性(強(qiáng)堿弱酸鹽
水解，溶液呈弱堿性)，所以，鄰苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH=7，說(shuō)明鄰苯二甲酸和第 一步中和反應(yīng)(生成KHC8H4O4)已完全，即＞1，但第 二步中和反應(yīng)(KHC8H4O4K2C8H4O4)尚不完全，即＜2，現(xiàn)在酸和堿的體積相同，所以在1 ～2之間，即2＞x＞1,答案為C。
          14.(1)SO2+CaCO3+O2+2H2OCaSO4?2H2O+CO 2
             SO2+Ca(OH)2+O2+H2OCaSO4?2H2O
          (2)=10000×0.0015×24=360(m3)=3.6×105(dm3)
          =15276.86(mol)
          ＝15267.86×100=1526786(g)=1.53×103(kg)
          (3)=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×103
          15.(1)OH－向右移動(dòng)  　　Na＋向左移動(dòng)
          (2)0.3C  0.3C
          (3)2H2O2H2+O2?
          (4)電，化學(xué)，內(nèi)，Iεt-I2(R+r)t
          (5)(1)0.062(6.2%)；4.75mol
          (6)19mol
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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