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        1. D.在酸性KMnO4溶液中加入H2O2:2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究:

          【實(shí)驗(yàn)一】檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的陽離子。

          (1)在下表中寫出操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

          限選試劑:新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa2CO3溶液

          操 作 步 驟

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          結(jié) 論

          步驟I:取少量待檢液于試管中,        

                                               。

                               

                               

          溶液中含有Fe2+

          步驟II:取少量待檢液于試管中,        

                                                。

                               

                               

          溶液中含有NH4

           

          【實(shí)驗(yàn)二】用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分?jǐn)?shù):

          查閱資料得知:工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2。興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知:2MnO4+5H2O2+6H= 2Mn2+8H2O+5O2

          操作①:取5.00 mL H2O2溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋,再加稀硫酸酸化;

          操作②:用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定;

          操作③:用同樣方法滴定,四次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。

          回答下列問題:

          (2)操作②中,開始滴入KMnO4溶液時反應(yīng)速率很慢,隨著KMnO4溶液滴入反應(yīng)速率顯著加快,最有可能的原因______________________。

          (3)滴定時盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是        (填序號)。

          A.50mL酸式滴定管                 B.50mL堿式滴定管  

          C.25mL酸式滴定管                 D.25mL堿式滴定管

          (4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有          (填序號)。

          A.錐形瓶用待測液潤洗

          B.量取 H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈,未用H2O2溶液潤洗  

          C.滴定速度過快,又未搖勻,停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去

          D.滴定前讀數(shù)時平視,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時仰視

          (5)分析數(shù)據(jù),計算H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為___________(保留三位有效數(shù)字)。

           

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          某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究:
          【實(shí)驗(yàn)一】檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的陽離子。
          (1)在下表中寫出操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
          限選試劑:新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa2CO3溶液

          操 作 步 驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          結(jié) 論
          步驟I:取少量待檢液于試管中,        
                                              。
                               
                               
          溶液中含有Fe2+
          步驟II:取少量待檢液于試管中,        
                                               。
                               
                               
          溶液中含有NH4
           
          【實(shí)驗(yàn)二】用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分?jǐn)?shù):
          查閱資料得知:工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2。興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知:2MnO4+5H2O2+6H= 2Mn2+8H2O+5O2
          操作①:取5.00 mL H2O2溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋,再加稀硫酸酸化;
          操作②:用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定;
          操作③:用同樣方法滴定,四次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。
          回答下列問題:
          (2)操作②中,開始滴入KMnO4溶液時反應(yīng)速率很慢,隨著KMnO4溶液滴入反應(yīng)速率顯著加快,最有可能的原因______________________。
          (3)滴定時盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是       (填序號)。
          A.50mL酸式滴定管                 B.50mL堿式滴定管  
          C.25mL酸式滴定管                 D.25mL堿式滴定管
          (4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有         (填序號)。
          A.錐形瓶用待測液潤洗
          B.量取 H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈,未用H2O2溶液潤洗  
          C.滴定速度過快,又未搖勻,停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去
          D.滴定前讀數(shù)時平視,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時仰視
          (5)分析數(shù)據(jù),計算H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為___________(保留三位有效數(shù)字)。

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          某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究:
          【實(shí)驗(yàn)一】檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的陽離子。
          (1)在下表中寫出操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
          限選試劑:新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa2CO3溶液
          操 作 步 驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          結(jié) 論
          步驟I:取少量待檢液于試管中,        
                                              。
                               
                               
          溶液中含有Fe2+
          步驟II:取少量待檢液于試管中,        
                                               
                               
                               
          溶液中含有NH4
           
          【實(shí)驗(yàn)二】用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分?jǐn)?shù):
          查閱資料得知:工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2。興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知:2MnO4+5H2O2+6H= 2Mn2+8H2O+5O2
          操作①:取5.00 mL H2O2溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋,再加稀硫酸酸化;
          操作②:用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定;
          操作③:用同樣方法滴定,四次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。
          回答下列問題:
          (2)操作②中,開始滴入KMnO4溶液時反應(yīng)速率很慢,隨著KMnO4溶液滴入反應(yīng)速率顯著加快,最有可能的原因______________________。
          (3)滴定時盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是       (填序號)。
          A.50mL酸式滴定管                 B.50mL堿式滴定管  
          C.25mL酸式滴定管                 D.25mL堿式滴定管
          (4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有         (填序號)。
          A.錐形瓶用待測液潤洗
          B.量取 H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈,未用H2O2溶液潤洗  
          C.滴定速度過快,又未搖勻,停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去
          D.滴定前讀數(shù)時平視,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時仰視
          (5)分析數(shù)據(jù),計算H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為___________(保留三位有效數(shù)字)。

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          下列離子方程式書寫正確的是

          A.在Fe(OH)3膠體中加入HI溶液:Fe(OH)3  +3H+=Fe3+  +3H2O

          B.在稀氨水中通入少量SO2:NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-

          C.向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液:  Ca2+  +OH-+HCO3-=CaCO3↓+  H2O

          D.在酸性KMnO4溶液中加入H2O2:  2MnO4-+5H2O2  +6H+=2Mn2++5O2↑+  8H2O

           

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          下列離子方程式書寫正確的是                                             

              A.在Fe(OH)3膠體中加入HI溶液:Fe(OH)+ 3H== Fe3+  + 3H2O

              B.在稀氨水中通入少量CO2:NH3•H2O + CO2 == NH4+ + HCO3-

              C.向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液:

          Ca2+  + OH- + HCO3- == CaCO3↓+ H2O

              D.在酸性KMnO4溶液中加入H2O2

          2MnO4- + 5H2O+ 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O

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          一.             選擇題:(3分×16=48分)

          題 號

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          7

          8

          9

          10

          11

          12

          13

          14

          15

          16

          答 案

          D

          C

          A

          A

          C

          D

          A

          D

          C

          B

          D

          D

          B

          A

          C

          C

          二.(本題共14分)

          17:Ⅰ.(4分,每空1分)(1)AEF;(2)BDE ;AF;(3)F>A>C>B>E。

          Ⅱ.(10分)本題答案有開放性,合理即可給分。

          ⑴①C(或Fe)  (1分)              ②2F2+2H2O=4HF+O2 ; (2分)

          ⑵CuO(Fe2O3等)(1分)

          ⑶①CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ ;(2分)    ②麥芽糖;(1分)

          ⑷①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ;(2分)   ②紅褐色固體。(1分)

          三.(本題共20分)

          18.(10分)(1)高氯酸 (1分) (2)離子鍵和非極性鍵 (1分)

          (3)2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH (2分)

          (4)2H+2e= H2↑  (2分)     0.71g  (2分)

          (5)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-4QkJ/mol   (2分)

          19.(10分)

          (1)③④⑥(2分)     (2)Ca(OH)2 或 Ba(OH)2(2分)

          (3)2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH- + H2↑(2分)

          (4)氧化還原:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑  (2分)

          非氧化還原:AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 +3NaCl +2H2O  (2分)

             或Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

              或Al2O3  + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

          (其它合理答案酌情給分)

          四. (本題共9分)   (每空1分)

          20.Ⅰ(1)關(guān)閉分液漏斗的活塞,在B中加水至浸沒長導(dǎo)管口,用酒精燈微熱(或用手熱),長導(dǎo)管口有氣泡冒出,停止加熱,長導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱,說明裝置的氣密性良好。

          (2)圓底燒瓶; 常溫下,F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化,碳不與濃硫酸反應(yīng)

          (3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O; 品紅溶液逐漸褪色

          (4)2Fe3+Fe=3Fe2(或Fe+2H=Fe2+H2↑) 

          (5)鐵碳在酸溶液中形成原電池

          Ⅱ(6)  (7)C

          五.(本題共9分)  21.

           

           

           


          同步練習(xí)冊答案