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				c(CH3COO-)  + 2c(OH-) === 2c(H+) + c(CH3COOH)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是
          A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) ＞c(H＋)＞c(OH－) 
          B.由圖可知該溫度下醋酸的電離常數(shù)為1×10-4.75
          C.pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L－1
          D.向1L W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：
          2c(H＋)+ c(CH3COOH)= c(CH3COO－)＋2c(OH－)+2 c(Cl－)
          

			
          
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          向25.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/L CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．在A點(diǎn)，溶液的pH=13
          B．在B點(diǎn)，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
          C．在C點(diǎn)，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
          D．在D點(diǎn)，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
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          向25.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/L CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（ ）

          A．在A點(diǎn)，溶液的pH=13
          B．在B點(diǎn)，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
          C．在C點(diǎn)，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
          D．在D點(diǎn)，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
          

			
          
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          在25mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖1所示．
          （1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
          否
          否
          （填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在
          AB
          AB
          （填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內(nèi)．
          （2）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)（選用滴定管如圖2所示）
          C
          C
          ．
          

          


          

錐形瓶中的溶液
滴定管中的溶液
選用指示劑
選用滴定管
          

          
A
堿
酸
石蕊
乙
          

          
B
酸
堿
甲基橙
甲
          

          
C
堿
酸
酚酞
甲
          

          
D
酸
堿
酚酞
乙
          （3）的D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
          =
          =
          2c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （4）在C點(diǎn)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          

			
          
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          下列敘述中不正確的是(    )
          A.在0.1 mol／L CH3COOH溶液中，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
          B.常溫下將10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液與10 mL 0.02 mol／L H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則混合后溶液的pH=2
          C.在0.1 mol／L NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
          D.在0.1 mol／L Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(H2CO3)+c()+c()
          

			
          
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          一．            
選擇題：(3分×16＝48分)
          題 號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答 案
          D
          C
          A
          A
          C
          D
          A
          D
          C
          B
          D
          D
          B
          A
          C
          C
          二．（本題共14分）
          17：Ⅰ．(4分，每空1分)（1）AEF；（2）BDE ；AF；（3）F＞A＞C＞B＞E。
          Ⅱ．(10分)本題答案有開放性，合理即可給分。
          ⑴①C（或Fe）  (1分)              ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2 ； (2分)
          ⑵CuO（Fe2O3等）(1分)
          ⑶①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ；(2分)   
②麥芽糖；(1分)
          ⑷①Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ；(2分)   ②紅褐色固體。(1分)
          三．(本題共20分)
          18．(10分)（1）高氯酸 (1分)　（2）離子鍵和非極性鍵　(1分)
          （3）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－ (2分)
          （4）2H＋＋2e－ ＝ H2↑  (2分)    
0.71g  (2分)
          （5）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) 　ΔH＝－4QkJ/mol   (2分)
          19．（10分）
          （1）③④⑥（2分）     （2）Ca(OH)2
或 Ba(OH)2（2分）
          （3）2Na + 2H2O
= 2Na++ 2OH- + H2↑（2分）
          （4）氧化還原：2Al +
2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑  （2分）
          非氧化還原：AlCl3
+ 4NaOH = NaAlO2 +3NaCl +2H2O  （2分）
             或Al(OH)3 +
NaOH = NaAlO2 + 2H2O
             
或Al2O3 
+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
          （其它合理答案酌情給分）
          四． (本題共9分) 
 (每空1分)
          20．Ⅰ(1)關(guān)閉分液漏斗的活塞，在B中加水至浸沒長導(dǎo)管口，用酒精燈微熱(或用手熱)，長導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，長導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好。
          （2）圓底燒瓶；　常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)
          （3）C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； 品紅溶液逐漸褪色
          （4）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（或Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）　
          （5）鐵碳在酸溶液中形成原電池
          Ⅱ（6）　　（7）C
          五．(本題共9分)  21． 
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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