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				C．0.1mol/L的NaHA溶液其pH = 4.則c(HA-)  > c(H+) > c(H2A)  > c(A2-)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          水溶液是中學化學的重點研究對象．
          （1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是______（填序號）．
          A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
          （2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）______．
          （3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
          ①濃度為1.0×10-3mol．L-1的氨水b L；②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關(guān)系是：______．
          （4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗規(guī)律．
          ①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序為______．
          ②某同學將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但這位同學陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋______．
          （5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol．L-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：______；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為______．
          （6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mo1?L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=______，此時所得混合溶液的pH=______．
          

			
          
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          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
          

			
          
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          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
          

			
          
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          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
          A．若pH=2的HA（aq）和pH=12的MOH（aq）混合溶液中存在c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），則HA與MOH一定是等體積混合
          B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
          C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
          D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4，則c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
          

			
          
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          25℃時，下列有關(guān)敘述正確的是  
          

          [     ]
          A．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－) 
          B．中和pH與體積均相等的①硫酸 ②鹽酸 ③醋酸溶液，消耗KOH的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為：②＜①＜③ 
          C．在① pH＝0的H2SO4  ②pH＝10的Na2S  ③pH＝5的NH4NO3三種溶液中由水電離出的c(H+)的大小關(guān)系為：①＜②＜③ 
          D．5mL 0.02mol/L HCl溶液與5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，經(jīng)充分反應(yīng)后，若混合液的體積為10mL，則混合液的pH＝12 
          

			
          
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          一．            
選擇題：(3分×16＝48分)
          題 號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答 案
          D
          C
          A
          A
          C
          D
          A
          D
          C
          B
          D
          D
          B
          A
          C
          C
          二．（本題共14分）
          17：Ⅰ．(4分，每空1分)（1）AEF；（2）BDE ；AF；（3）F＞A＞C＞B＞E。
          Ⅱ．(10分)本題答案有開放性，合理即可給分。
          ⑴①C（或Fe）  (1分)              ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2 ； (2分)
          ⑵CuO（Fe2O3等）(1分)
          ⑶①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ；(2分)   
②麥芽糖；(1分)
          ⑷①Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ；(2分)   ②紅褐色固體。(1分)
          三．(本題共20分)
          18．(10分)（1）高氯酸 (1分)�。�2）離子鍵和非極性鍵　(1分)
          （3）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－ (2分)
          （4）2H＋＋2e－ ＝ H2↑  (2分)    
0.71g  (2分)
          （5）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) 　ΔH＝－4QkJ/mol   (2分)
          19．（10分）
          （1）③④⑥（2分）     （2）Ca(OH)2
或 Ba(OH)2（2分）
          （3）2Na + 2H2O
= 2Na++ 2OH- + H2↑（2分）
          （4）氧化還原：2Al +
2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑  （2分）
          非氧化還原：AlCl3
+ 4NaOH = NaAlO2 +3NaCl +2H2O  （2分）
             或Al(OH)3 +
NaOH = NaAlO2 + 2H2O
             
或Al2O3 
+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
          （其它合理答案酌情給分）
          四． (本題共9分) 
 (每空1分)
          20．Ⅰ(1)關(guān)閉分液漏斗的活塞，在B中加水至浸沒長導(dǎo)管口，用酒精燈微熱(或用手熱)，長導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，長導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好。
          （2）圓底燒瓶；　常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)
          （3）C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； 品紅溶液逐漸褪色
          （4）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（或Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）　
          （5）鐵碳在酸溶液中形成原電池
          Ⅱ（6）　�。�7）C
          五．(本題共9分)  21． 
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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