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				①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是        反應(yīng).②分析上述反應(yīng)過程中所提供的有關(guān)信息.寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:                        .③寫出D―→E的化學(xué)方程式:                                                                               七.本題共一小題			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。? 
          (1)已知在常溫下，測(cè)得濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH：?
          溶質(zhì)
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          NaCN
          C6H5ONa
          pH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
          11.1
          11.3
          復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：?
          2CH3COOH + Na2CO3 ＝2CH3COONa + H2O+CO2↑?
          若換個(gè)角度看，它同時(shí)還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是         (填編號(hào))。?
          A.CO2 + H2O + 2NaClO ＝ Na2CO3 + 2HClO?
          B.CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO?
          C.CO2 + H2O + C6H5ONaNaHCO3 + C6H5OH?
          D.CO2 + H2O + 2C6H5ONaNa2CO3 + 2C6H5OH?
          E.Na2CO3 + C6H5OHNaHCO3 + C6H5ONa?
          F.CH3COOH + NaCNCH3COONa + HCN?
          (2)根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol·L-1的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的
          是         (填編號(hào))，其pH為         (填數(shù)值)；pH最大的是         (填編號(hào))。
          ①C6H5OH　   ②CH3COOH　   ③HCN　  ④HClO　�、軭2SO4　   ⑥HClO4?
          (3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：?
          ①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液?
          ②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵(主要溶質(zhì)KCl、MgCl2)混合可得氫氧化鎂固體?
          ③侯氏制堿法中，向碳酸氫銨飽和溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體?
          ④蒸餾KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體?
          請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一個(gè)規(guī)律：?
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
          將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色。該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          

			
          
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          復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。
            
           （1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
            
            
                
          溶質(zhì)
                       		      
          CH3COONa
                       		      
          NaHCO3
                       		      
          Na2CO3
                       		      
          NaClO
                       		      
          NaCN
                       		      
          NaR
                       		  
            
                
          pH
                       		      
          8.8
                       		      
          9.7
                       		      
          11.6
                       		      
          10.3
                       		      
          11.1
                       		      
          11.3
                       		  
           
            
          復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是_______________________（填編號(hào)）。
            
           　A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO
            
           　B．CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HClO
            
           　C．CO2 +H2O +NaRNaHCO3+HR
            
           　D．CO2 +H2O +2NaRNa2CO3+2HR
            
           　E．Na2CO3+HRNaHCO3+NaR
            
           　F．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
            
           （2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是______(填編號(hào))；       其pH為___________(填數(shù)值)；pH最大的是_________（填編號(hào)）。
            
             ①HR   ②CH3COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H2SO4  ⑥HClO4 
            
           （3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
            
           ①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
            
           ②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
            
           ③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體
            
            　　根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：______________________；
            
            　　將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是_______________________，
            
            　　請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。
          

			
          
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          復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。
          （1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
           
              
          溶質(zhì)
                      		    
          CH3COONa
                      		    
          NaHCO3
                      		    
          Na2CO3
                      		    
          NaClO
                      		    
          NaCN
                      		    
          NaR
                      		 
           
              
          pH
                      		    
          8.8
                      		    
          9.7
                      		    
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          復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是_______________________（填編號(hào)）。
          　A．CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO
          　B．CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO
          　C．CO2 +H2O+NaRNaHCO3+HR
          　D．CO2 +H2O+2NaRNa2CO3+2HR
          　E．Na2CO3+HRNaHCO3+NaR
          　F．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
          （2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是______(填編號(hào))；       其pH為___________(填數(shù)值)；pH最大的是_________（填編號(hào)）。
            ①HR   ②CH3COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H2SO4  ⑥HClO4
          （3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
          ①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
          ②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
          ③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體
           　　根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：______________________；
           　　將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是_______________________，
           　　請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。
           
          

			
          
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          復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。
          （1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
          溶質(zhì)
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          		C6H5ONa
          pH
          		8.8
          		9.7
          		11.6
          		10.3
          		11.1
          		11.3
             復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是_______________________（填編號(hào)）。
          A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO
          B．CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HClO
          C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH
          D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
           E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa
           F．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
          （2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是______(填編號(hào))；其pH為___________(填數(shù)值)；pH最大的是_________（填編號(hào)）。
          ①C6H5OH  ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4
          （3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
          ①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
          ②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
          ③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：___________________________________________；
          將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是_________________________，
          請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。
          

			
          
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          （12分）復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。
          


          （1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0．1mol/L的下列6種溶液的pH值：
          


          
 
          
  
  
          溶質(zhì)
          
            		
  
  
          CH3COONa
          
            		
  
  
          NaHCO3
          
            		
  
  
          Na2CO3
          
            		
  
  
          NaClO
          
            		
  
  
          NaCN
          
            		
  
  
          C6H5ONa
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          10．3
          
            		
  
  
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          復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 
若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是______（填編號(hào)）。
          


          A、CO2+H2O
+2NaClO===Na2CO3+2HClO
          


          B、CO2+H2O
+NaClO===NaHCO3+HClO
          


          C、CO2 +H2O
+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH
          


          D、CO2 +H2O
+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
          


          E、Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa
          


          F、CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
          


          （2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0．05
mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是______（填編號(hào)）； pH最大的是_________（填編號(hào)）。
          


          ①C6H5OH  
②CH3COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H2SO4 
⑥HClO4
          


          （3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
          


          ①蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體
          


          ②侯氏制堿法中，向飽和食鹽水先通入足量氨氣，再通入二氧化碳，可獲得小蘇打晶體
          


          根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：______________；
          


          將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是_______________，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式： __________。
          


           
          

			
          
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          1.D  2. D  3.A 
4.B  5.A  6.B 
7.D  8.A  9.AB  10.BD  11. D  12. CD  13.D  14.AD
          15.
          ⑴ 測(cè)定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中（不應(yīng)用金屬Na）
          ⑵ 測(cè)定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測(cè)其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等
          ⑶ 出現(xiàn)銀鏡
          由于羥基對(duì)醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)
          ⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O
          ② 
           
           
          16. 
          （1）強(qiáng)氧化性（漂白性）（2分）
          （2）ABC（3分）
          （3）降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度，析出更多晶體。（2分）
          （4）催化雙氧水的分解反應(yīng)。（2分）
          （5）溫度高時(shí)雙氧水易分解，溫度低時(shí)反應(yīng)慢。（2分）
          （6）晶體的洗滌（2分）
          17.
          （1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（3分）   （2）酸（1分）NH4++H2O＝NH3?H2O+H+（2分）（共3分）   （3）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol（3分）   （4）（I）NO2（2分）
             （Ⅱ）b（2分）   （Ⅲ）0.8（或0.8mol/L）（2分）   （Ⅳ）增大NO2的濃度（合理均可）
          18.
          （1）8A1+3Fe3O4      4A12O3+9Fe   2A1+2OH－+2H2O=2A1O2+3H2↑
             （2）A13++3A1O2―+6H2O=4A1（OH）2↓
             （3）取少量丙溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t紅，則證明有Fe3+（合量答案均給分）
             （4）Fe－2e-=Fe2+,  4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
          19.
          ①取代  ② 、③+H2Oeq \o(\s\up 2(稀鹽酸――――→+CH2COOH
          20.
          (1)1.66%(保留兩位小數(shù))。
              (2)114.87 g(保留兩位小數(shù))。
          (3) 2.91 g
          21（A）.
          （1分）  ② 小于（ l 分），因?yàn)镺原子和N原子的外圍電子排布分別為：
N 原子的 p 軌道半充滿，相對(duì)穩(wěn)定，所以第一電離能大（ 2分）；sp3 ( l 分）；三角錐形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差（ 1 分）。
          21（B）。
          (1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NH3逐漸減少。(2)氨氣，c，NH3比空氣輕，可利用向上排空氣的原理使裝置B中的NH3進(jìn)人裝置A。(3)不斷攪拌，直至無NH3檢出。(4) ，由于鎂條劇烈燃燒時(shí)放出大量熱量，導(dǎo)致瓶B中氨氣部分外逸，實(shí)際消耗氨氣體積小于計(jì)算所得體積值。
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