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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知H2分子中，兩原子核距離為0.074 nm，則H原子的實際半徑為（    ） 
          A.0.037 nm                             B.大于0.037 nm
          C.小于0.037 nm                       D.無法確定
          

			
          
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          有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下:
          元素
          		有關(guān)信息
          X
          		原子半徑為0.074 nm,其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為:
          Y
          		原子半徑為0.102 nm,其原子核外電子排布為:
          Z
          		人體中必需微量元素中含量最多,體內(nèi)缺失會引起貧血
          W
          		所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
           
          請回答下列問題:
          (1)W在元素周期表中的位置是            。
          (2)Y與W相比,非金屬性較強的是   (填元素符號),下列事實能證明這一結(jié)論的是   (填字母)。
          a.W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性 
          b.W元素氫化物水溶液的酸性強于Y元素氫化物水溶液的酸性
          c.W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應(yīng),置換出Y單質(zhì)
          d.W的最高價含氧酸比Y的最高價含氧酸的酸性強
          (3)Z元素和X元素可形成離子Z,含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無機絮凝劑。
          ①Z具有強氧化性,能殺菌消毒,還原產(chǎn)物是Z3+。
          ②含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是(用離子方程式和簡要的文字說明)         。
          

			
          
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          有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下:
          元素
          有關(guān)信息
          X
          原子半徑為0.074 nm,其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為:
          Y
          原子半徑為0.102 nm,其原子核外電子排布為:
          Z
          人體中必需微量元素中含量最多,體內(nèi)缺失會引起貧血
          W
          所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
           
          請回答下列問題:
          (1)W在元素周期表中的位置是             。
          (2)Y與W相比,非金屬性較強的是    (填元素符號),下列事實能證明這一結(jié)論的是    (填字母)。
          a.W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性 
          b.W元素氫化物水溶液的酸性強于Y元素氫化物水溶液的酸性
          c.W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應(yīng),置換出Y單質(zhì)
          d.W的最高價含氧酸比Y的最高價含氧酸的酸性強
          (3)Z元素和X元素可形成離子Z,含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無機絮凝劑。
          ①Z具有強氧化性,能殺菌消毒,還原產(chǎn)物是Z3+。
          ②含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是(用離子方程式和簡要的文字說明)          。
           
          

			
          
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          有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下:
          元素
          		有關(guān)信息
          X
          		原子半徑為0.074 nm,其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為:
          Y
          		原子半徑為0.102 nm,其原子核外電子排布為:
          Z
          		人體中必需微量元素中含量最多,體內(nèi)缺失會引起貧血
          W
          		所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
           
          請回答下列問題:
          (1)W在元素周期表中的位置是            。
          (2)Y與W相比,非金屬性較強的是   (填元素符號),下列事實能證明這一結(jié)論的是   (填字母)。
          a.W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性 
          b.W元素氫化物水溶液的酸性強于Y元素氫化物水溶液的酸性
          c.W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應(yīng),置換出Y單質(zhì)
          d.W的最高價含氧酸比Y的最高價含氧酸的酸性強
          (3)Z元素和X元素可形成離子Z,含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無機絮凝劑。
          ①Z具有強氧化性,能殺菌消毒,還原產(chǎn)物是Z3+。
          ②含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是(用離子方程式和簡要的文字說明)         。
          

			
          
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          （8分）有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：
          元素
          		有關(guān)信息
          X
          		原子半徑為0.074   nm，其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為：常溫下是液體
          Y
          		原子半徑為0.102   nm，其原子核外電子排布為：
          Z
          		人體中必需微量元素中含量最多，體內(nèi)缺失會引起貧血
          W
          		所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
          請回答下列問題：
          （1）Z在元素周期表中的位置是         。
          （2）Y與W相比，非金屬性較強的是     （填元素符號），下列事實能證明這一結(jié)論的是     （填字母）。
          a.  W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性
          b.  W元素氫化物水溶液的酸性強于Y元素氫化物水溶液的酸性
          c． W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應(yīng)，置換出Y單質(zhì)
          d． W的最高價含氧酸比Y的最高價含氧酸的酸性強
          （3）Z元素和X元素可形成離子ZX42－，含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無機絮凝劑。
          ZX42－具有強氧化性，能殺菌消毒，還原產(chǎn)物是Z3+，含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是（用離子方程式和簡要的文字說明）         。
          

			
          
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          1.D  2. D  3.A 
4.B  5.A  6.B 
7.D  8.A  9.AB  10.BD  11. D  12. CD  13.D  14.AD
          15.
          ⑴ 測定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中（不應(yīng)用金屬Na）
          ⑵ 測定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等
          ⑶ 出現(xiàn)銀鏡
          由于羥基對醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)
          ⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O
          ② 
           
           
          16. 
          （1）強氧化性（漂白性）（2分）
          （2）ABC（3分）
          （3）降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度，析出更多晶體。（2分）
          （4）催化雙氧水的分解反應(yīng)。（2分）
          （5）溫度高時雙氧水易分解，溫度低時反應(yīng)慢。（2分）
          （6）晶體的洗滌（2分）
          17.
          （1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（3分）   （2）酸（1分）NH4++H2O＝NH3?H2O+H+（2分）（共3分）   （3）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol（3分）   （4）（I）NO2（2分）
             （Ⅱ）b（2分）   （Ⅲ）0.8（或0.8mol/L）（2分）   （Ⅳ）增大NO2的濃度（合理均可）
          18.
          （1）8A1+3Fe3O4      4A12O3+9Fe   2A1+2OH－+2H2O=2A1O2+3H2↑
             （2）A13++3A1O2―+6H2O=4A1（OH）2↓
             （3）取少量丙溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t紅，則證明有Fe3+（合量答案均給分）
             （4）Fe－2e-=Fe2+,  4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
          19.
          ①取代  ② 、③+H2Oeq \o(\s\up 2(稀鹽酸――――→+CH2COOH
          20.
          (1)1.66%(保留兩位小數(shù))。
              (2)114.87 g(保留兩位小數(shù))。
          (3) 2.91 g
          21（A）.
          （1分）  ② 小于（ l 分），因為O原子和N原子的外圍電子排布分別為：
N 原子的 p 軌道半充滿，相對穩(wěn)定，所以第一電離能大（ 2分）；sp3 ( l 分）；三角錐形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧與氫的電負性差大于氧與氟的電負性差（ 1 分）。
          21（B）。
          (1)隨著反應(yīng)的進行，NH3逐漸減少。(2)氨氣，c，NH3比空氣輕，可利用向上排空氣的原理使裝置B中的NH3進人裝置A。(3)不斷攪拌，直至無NH3檢出。(4) ，由于鎂條劇烈燃燒時放出大量熱量，導(dǎo)致瓶B中氨氣部分外逸，實際消耗氨氣體積小于計算所得體積值。
          www.ks5u.com
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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