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				已知:(1)鹵代烴在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng).在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng).如: RCH2CH2Cl+H2ORCH2CH2OH+HCl.RCH2CH2Cl2+N  aOHRCH=CH2+NaCl+H2O(2)將羧酸的堿金屬鹽電解可得到烴類化合物.如:2CH3COOK+2H2O根據(jù)下列衍變關(guān)系.回答有關(guān)問題: (1)寫出電解ClCH2COOK水溶液的電極反應(yīng)式:陽極     .陰極    (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式.并標(biāo)明反應(yīng)條件):A→B    .B→C    (3)E的可能結(jié)構(gòu)有    .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知鹵代烴（R—X，—R表示烴基）在NaOH的水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，如：
          又如與結(jié)構(gòu)相似的醇不能被氧化成醛或羧酸。
          “智能型”大分子，在生物工程中有廣泛的應(yīng)用前景。PMAA就是一種“智能型”大分子，可用于生物制藥中大分子和小分子的分離。
          下列是以物質(zhì)A為起始反應(yīng)物合成PMAA的路線圖：
          根據(jù)以上過程，完成下列問題：
          （1）分別寫出A和PMAA的結(jié)構(gòu)簡式：
          A：_____________________,PMAA：_____________________。
          （2）上述過程發(fā)生的反應(yīng)類型分別有：_____________________。
          （3）寫出EF的化學(xué)方程式：__________________________________________。
          

			
          
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          已知鹵代烴跟 NaOH水溶液共熱時(shí)，能發(fā)生消去所應(yīng)，形成醇類或酚類：                           
            
            
              已知，鹵代烴跟NaOH的乙醇溶液共熱時(shí)，能發(fā)生消去反應(yīng)，形成含有碳碳雙鍵的烯烴：
            
            
               |      |
            
              H    X
            
              某有機(jī)物A的分子式為C8H13O2Br，在不同的條件下發(fā)生水解反應(yīng)，分別生成Ｂ1＋Ｃ1和Ｂ2＋C2；C1經(jīng)過如下圖的變化又能分別轉(zhuǎn)化為Ｂ1和C2；C2能進(jìn)一步氧化生成兩種二元羧酸；B1也可變?yōu)椋?sub>2。有機(jī)物A、B1、C1、B2、C2等的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
            
                           
            
          其中，只有Ｂ1既能使溴水褪色，又能跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出二氧化碳。
            
                試回答下列各問：
            
              （1）有機(jī)物Ｂ1的結(jié)構(gòu)簡式是    有機(jī)物Ｃ1轉(zhuǎn)變?yōu)椋?sub>1說明Ｃ1與Ｂ1具有       ，Ｃ1轉(zhuǎn)變?yōu)椋?sub>1的三步連續(xù)的化學(xué)反應(yīng)是        
            
              （2）有機(jī)物 A的結(jié)構(gòu)簡式是    ，有機(jī)物Ａ轉(zhuǎn)變?yōu)锽2、C2的化學(xué)反應(yīng)方程式是        
            
              （3）反應(yīng)（I）的類型是       ,反應(yīng)（II）的類型是       。 
            
              （4）Ｃ1變?yōu)镃2的化學(xué)方程式是       。C2變?yōu)槎岬幕瘜W(xué)方程式是        
          

			
          
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          2003年8月4日在齊齊哈爾中發(fā)生了侵華日軍遺留的芥子氣毒氣罐泄漏傷人事件。芥子氣是微黃色或五色的油狀液體，不溶于水，易溶于酒精，易被強(qiáng)氧化劑氧化，化學(xué)式為C4H8SCl2，化學(xué)名稱是二氯二乙硫醚。 
          (1)經(jīng)分析，其分子中含有—S—，與硫原子相連的兩個(gè)原子團(tuán)完全相同，且分子中不存在甲基，則其結(jié)構(gòu)簡式可表示為_________________________。
          (2)芥子氣常用如下兩種方法制備：
          Ⅱ.2B+S2Cl2C4H8SCl2+D(已配平)
                                         (芥子氣)
          ①寫出反應(yīng)a的化學(xué)方程式___________________________________。
          ②反應(yīng)b屬于________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)；每生成1 mol芥子氣，需消耗HCl________mol。
          ③D屬于____________晶體，若試管內(nèi)壁粘附固體D，可用________(填試劑)除去。
          ④已知S2Cl2分子中所有原子都滿足最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其電子式是___________。
          (3)芥子氣能與NaOH溶液發(fā)生類似鹵代烴水解的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
          (4)對于人體局部皮膚芥子氣中毒時(shí)，可立即采取_____________(填序號)措施進(jìn)行簡單處理。
          A.用酒精擦拭除去毒液
          B.用漂白粉、雙氧水稀溶液浸潤棉球吸去毒液
          C.用濃NaOH溶液浸潤的棉球擦洗
          D.將局部中毒的皮膚割除
          

			
          
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          乙酰水楊酸（俗稱阿司匹林）是一種常見的解熱、消炎、鎮(zhèn)痛的藥物。以苯為主要原料，可通過下圖所示途徑來合成：
            
              
            
          已知：R-X+H2O→R-OH+HX（R為烴基，X為鹵素原子）
            
          請回答下列問題：
            
          （1）寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：A              ，B               。
            
          （2）下列關(guān)于阿司匹林的敘述正確的是         （填序號）。
            
                A. 可與Na2CO3溶液作用生成CO2          B. 一定條件下，可發(fā)生加成、取代、酯化、氧化反應(yīng)等
            
          C. 屬于芳香烴類化合物                D.可使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
            
          E. 使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
            
          （3）變化過程中反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型是              。
            
          （4）寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式、注明反應(yīng)條件）：①             ；
            
          ⑥                           。
            
          （5）冬青油具有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體：             。（分子結(jié)構(gòu)中含
            
          有苯環(huán)、屬于醇類（-OH不能直接連接在苯環(huán)上）且1mol該同分異構(gòu)體與足量金屬鈉作用能夠生成1molH2）。 
          

			
          
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          某有機(jī)物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式為（其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu)）：。為推測X的分子結(jié)構(gòu)，現(xiàn)進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：
              
                      
          已知：E分子中檢測到18O原子，向E的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色反應(yīng)，且其苯環(huán)上的一氯代物只有一種；M的分子式為C2H2O4，M、G都能與NaHCO3溶液反應(yīng)。又知芳香鹵代烴的水解極其困難，即使在熱的NaOH溶液中也不能發(fā)生水解。請回答下列問題：
              
             （1）E分子中在同一直線上的原子最多有_____個(gè)。
              
             （2）M的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
              
             （3）X的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。
              
             （4）D溶液中加入新制Cu（OH）2懸濁液加熱也可得到M，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
              
             （5）G可以轉(zhuǎn)化為C4H4O4，該反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型為____________。
              
             （6）寫出兩種與D的相對分子質(zhì)量相同的有機(jī)物的分子式：①________；②_________。
              
          

			
          
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          一、選擇題
          1.D  2.D  3.B 
4.B  5.B  6.B 
7.C  8.B  9.B 
10.D  11.C  12.B  13.A  14.A  15.D   16.AC  17.B  18.C  19.D  20.C  21.D  22.C  23.C  24.C  25.C
          二、填空題
          1.2AgBr2Ag+Br2、2Ag+Br22AgBr、催化作用
          2.生成的水煤氣(CO或H2)燃燒，使得瞬時(shí)火焰更旺；相同；生成水煤氣所吸收的熱量和水煤氣燃燒時(shí)增加的熱量相同
          3.(1)蘇打 
中和等量的H＋，Na2CO3比NaHCO3的用量少(質(zhì)量比為53∶84) 

          (2)小蘇打    產(chǎn)生等量的CO2 NaHCO3比Na2CO3的用量少(質(zhì)量比為84∶106)
          (3)蘇打   Na2CO3的水解程度比NaHCO3大，產(chǎn)生等量的OH－需Na2CO3的量較少
          4.(1)Al2O3?2SiO2?2H2O 
          (2)SiO2+Na2SiO3Na2SiO3+CO2↑  Al2O3+Na2CO3＝2NaAlO2+CO2↑ 
          (3)H2SiO3 
2H＋＋SiO3＝H2SiO3    Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)。
          (4)鐵坩堝。
          5.(1)不移動  當(dāng)壓強(qiáng)增大2.5倍時(shí)，A物質(zhì)的量濃度增大了2.5倍，說明平衡沒有發(fā)生移動， 可知m+n=p  (2)向左移動  當(dāng)壓強(qiáng)增大2倍時(shí)，A物質(zhì)的量濃度卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動 
①體積不變時(shí)，向容器內(nèi)充入了A物質(zhì)  ②增大壓強(qiáng)體積變小時(shí)，B物質(zhì)
轉(zhuǎn)化成液態(tài)
          6.(1)2  0.5
          (2)若血液酸酸度增加，［H＋］增大，H2CO3的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，消耗H＋
，生成的H2CO3分解從肺部排出。
          7.第①題實(shí)際上就是求如圖的正四面體ABCD中，幾何中心O與任意兩頂點(diǎn)所成角之余弦。圖 中，O′為O在底面上的投影。設(shè)邊長為1，則CD＝1，在底面三角形中，BC＝1，故CE＝，CO′＝。在直角三角形AO′C中，AO′＝。由于AO＝CO＝DO，設(shè)為x，則OO′＝AO′-AO＝,在直角三角形OO′C中，CO2＝+,即x 2＝,解得x＝。 在Δ+DOC中，CO＝DO＝，CD＝1，根據(jù)余弦定理解得
：co s∠COD＝-(此角約為109°28′),即為金剛石中的鍵角的余弦值。
           
          第②題中，0.2克拉＝0.2×0.2克＝0.04克(1克＝5克拉)。此金剛石的“分子量”＝×6.0×1023mol－1×12＝2.4×1022。
          說明：為此塊金剛石中碳原子的物質(zhì)的量，再乘以6.0×1 023為此金剛石中含有的碳原子個(gè)數(shù)。每個(gè)碳原子的原子量為12，故再乘以12為所有 碳原子的原子量之和，即為此金剛石的“分子量”。
          ③中的題目信息中的數(shù)值“五千以上”起到強(qiáng)烈的干擾作用。雖然②中算出的“分子量”遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于五千，但金剛石是單質(zhì)，不是化合物，故不能稱其為高分子化合物。
          三、論述和計(jì)算
          1.(1)鹽酸或稀硫酸。(2)在Ⅰ中開始產(chǎn)生H2后，將銅絲2在酒精燈上加熱至紅熱，迅速伸入Ⅱ中。(3)Zn粒不斷溶解，產(chǎn)生氣泡；紅熱的銅絲由黑變成紫紅色。(4)形成銅鋅原電池，產(chǎn)生H2的速率快，實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)可將銅絲向上提起，反應(yīng)隨即停止，類似于“啟普發(fā)生 器”原理；銅絲2彎成螺旋狀是為了提高銅絲局部的溫度，以利于氧化銅在氫氣中持續(xù)、快速被還原。(5)乙醇等。
          2.由測定原理可知指示劑必為淀粉溶液。選用什么儀器向錐形瓶移橙汁呢?有部分同學(xué)填入了量筒，忽視了量筒是一種粗略的量器，精確度到不了百分位；也有部分同學(xué)填入了滴定管，若為堿式滴定滴，因維生素C溶液呈酸性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠部位，故應(yīng)填酸式滴定管或移液管。
          解答實(shí)驗(yàn)過程(3)時(shí)，關(guān)鍵是第3空，必須搞清原理，是哪種溶液向哪種溶液中滴入，否則極 可能答反。正確的是：溶液藍(lán)色不褪去，而不是藍(lán)色褪去。
          (五)是非常新穎的題型，它突出考查了學(xué)生實(shí)驗(yàn)后對數(shù)據(jù)利用的能力，測試時(shí)得分率極低，本題其實(shí)是書上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的遷移，應(yīng)取兩次測定數(shù)據(jù)的平均值計(jì)算待測溶液的濃度，表
格如下：
          滴定次數(shù)
          待測液體積
          標(biāo)準(zhǔn)碘體積
          滴定前V
          后V
          實(shí)驗(yàn)V
          平均值
          １
           
           
           
           
           
          ２
           
           
           
           
           
          然后列式計(jì)算可知含量為990mg/L。
          (六)中問題討論陷阱就更多了。(1)的答案幾乎所有同學(xué)都這樣答：防止溶液濺出，使測量有誤差。但這是一個(gè)思維定勢，因?yàn)槿芤涸阱F形瓶中是不易濺出的。正確答案應(yīng)根據(jù)“維生素C易被空氣中的氧氣氧化”，故答案為：不能，因?yàn)樵龃罅伺c空氣接觸面，使之氧化。
          (2)中顯然不是天然橙汁，那么制造商可能采取什么做法?很多人選B。這是缺乏社會常識的選擇，因?yàn)橹圃焐坍吘挂嶅X，選B必然虧本。這時(shí)再讀題干，“在新鮮水果、蔬菜中都富含”說明維生素C價(jià)格低廉，所以選C。那么我們是否同意選C?因?yàn)橹圃焐炭赡芗尤肽撤N不是維生素C的還原劑，故應(yīng)調(diào)查后再作結(jié)論。
          3.(1)能有效利用的空氣中含氧氣
          2.24×106×103×21%/22.4＝2.1×107(mol)。
          (2)因?yàn)?sub>＝2%時(shí)，損傷人的智力，所以＝210×。
          (3)首先，該城市有效利用的空氣允許一氧化碳的最大量是
          n(CO)＝。
          其次，每輛汽車滿負(fù)荷行駛每天排放出的一氧化碳的量是，所以每天允許滿負(fù)荷行駛的汽車數(shù)為2×103/0.5＝4×103(輛)。按平均每10 人有一輛汽車，該城市擁有4萬輛汽車，則汽車的最大使用率為(4×103/4×104)×100% ＝10%。
          4.(1)①臭氧；水；酸化  ②2O33O2；2H2O2H2↑+O2↑
          (2)①濃厚的酸霧(H2SO4)；白色沉淀。②空氣中的SO2遇到礦塵或煤煙顆粒對SO2的固相催化作用就會形成酸雨。③60 t；36.7。  ④CaO+SO2＝CaSO3，2CaSO3+O2＝2 CaSO4；生石灰法。⑤見下圖；⑥Na2SO3+SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3       
2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O
          5.(1)化學(xué)方程式①是正確的。這是因?yàn)椋核硎玖恕敖饘倌唷钡纳�；它體現(xiàn)了鹽酸 是酸性介質(zhì)，但并不實(shí)際上參加反應(yīng)這一事實(shí)。
          (c)COCl2+2NaOH2NaCl+CO2↑+H2O
          (4)使烴分子減少不飽和度的反應(yīng)是加成反應(yīng)，消去反應(yīng)則相反。
          6.(1)乙醇中含有極性基團(tuán)―OH，是極性分子，NaOH是離子化合物，據(jù)相似相溶原理，NaOH可溶于酒精溶液中。
          (2)n(NaOH)=     
n(硬脂酸)==22.89mol 
             n(Cu(NO3)2)==2.66mol
          中和硬脂酸需NaOH為22.89mol,剩下的2.11molNaOH與Cu(NO3)2反應(yīng)消耗掉，故固體酒精堿性很低。
          (3)固體酒精是由硬脂酸鈉、NaNO3、Cu(NO3)2、Cu(OH)2和乙醇組成，點(diǎn)燃后有的燃燒，有的分解，所以殘?jiān)蒀uO、Na、Na2CO3組成。
          (4)加入硝酸銅的目的一是反應(yīng)掉剩余的NaOH，二是生成的NaNO3和剩余的Cu(NO3)2在高溫下具強(qiáng)氧化性，能充分氧化硬脂酸鈉，使固體酒精燃燒充分。
          (5)固體酒精的形成是因硬脂酸鈉內(nèi)部有無數(shù)小孔，形成了較大的表面積，吸附能力大大增 強(qiáng)，所以能像海綿一樣吸住酒精。事先制的硬脂酸鈉是實(shí)心塊狀的，難形成較多的微孔；在新制硬脂酸鈉的過程中，加熱保持微沸，有利于形成更多的微孔，能大大增強(qiáng)其負(fù)荷乙醇的能力。
          7.（1）求1mol偏二甲肼分子中含C、H、N原子物質(zhì)的量：
          C：（60g×40％）÷12g?mol－1＝2mol
          H：（60g×13.33％）÷1g?mol－1＝8mol
          N：（60g×46．7％）×14g?mol－1＝2mol
          ∴偏二甲肼的化學(xué)式為：C2H8N2 
          （2）依題意可寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O
          由上述方程式可知：C2H8N2中2個(gè)N－3原子被氧化成N2分子中N0原子，N2O4中4個(gè)N＋4原子被還原到N2分子中NO原子，故該反應(yīng)中被氧化的氮原子與被還原
氮原子物質(zhì)的量之比為：2∶4=1∶2。
          （3）紅棕色氣體在本題中為NO2特征顏色，結(jié)合題給條件應(yīng)寫出：N2O42NO2
          8.（1）由考生比較熟悉的和的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)信息進(jìn)行知識的遷移和類比。因N與P同為VA族元素，因此最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的分子結(jié)構(gòu)也應(yīng)相似，由的結(jié)構(gòu)式，可寫出的結(jié)構(gòu)式，其中三個(gè)N―O鍵為共價(jià)鍵，一個(gè)N→O鍵是配位鍵，在空間 為四面體結(jié)構(gòu)。
          （2）Na3NO4與水或CO2反應(yīng)劇烈，怎樣寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式？由課本上所介紹
          的在水溶液中很穩(wěn)定，可推斷出在水溶液中不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為離子，故可寫出：
          Na3NO4＋H2O2NaOH＋NaNO3 
          Na3NO4＋CO2Na2CO3＋NaNO3
          （3）要推斷NaNO4的結(jié)構(gòu)，則必須突破結(jié)構(gòu)的框框。顯負(fù)一價(jià)，不可能具有NO那樣的價(jià)鍵結(jié)構(gòu)。由考生已有知識信息Na2O2或Na2S2O3受到啟發(fā)：在根中是否有“―O―O―”過氧鍵結(jié)構(gòu)，由此則可試寫出的結(jié)構(gòu)式：，因此寫出NaNO4和水反應(yīng)的化學(xué)方程式便是順理成章的事情了。NaNO4+H2ONaNO3+H2O2，2H2O22H2O+O2↑，總反應(yīng)化學(xué)方程式為： 2NaNO42NaNO3+O2↑
          9.(1)C  S
          (2)Cl；K；Na；Ca
          (3)Mg、O
          (4)R：CaCl2；X：Ca(OH)2；Y：Ca(ClO)2;Z:HCl;C:HClO
          10.“硫酸法”生產(chǎn)TiO2排出的廢液中主要成分是H2SO4和Fe2＋，如排
入水體將對水體導(dǎo)致如下3項(xiàng)污染效應(yīng)：
          （1）廢液呈強(qiáng)酸性，會使接受廢水的水體pH值明顯減小。
          （2）因廢液中含F(xiàn)e2＋排入水體應(yīng)發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－Fe（O H）2↓，
          4Fe（OH）2＋2H2O＋O24Fe（OH）3↓，消耗水體中OH－使水體pH 值減小。
          （3）Mn2＋、Zn2＋、Cr3＋、Cu2＋等重金屬離子排入水體造成對水體重金屬污染，使水體生物絕跡。 可加廢鐵屑與廢液中H2SO4反應(yīng)以制備FeSO4?7H2O，消除酸對水體的污染。
          11.(1)向血液中通入O2，血液變鮮紅，再通CO2時(shí)變暗；(2)向血液中通CO，血液變鮮紅 ，再通CO2或O2時(shí)顏色不變化。
          12.解：(1)2NO+O2=2NO2  3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3   3O22O3
          (2)①設(shè)生成NO的物質(zhì)的量為x
          NO 
-  180.74kJ
                           1
mol    180.74kJ
                                   
x      

                           
x=1.66×102mol
          ②由2NO    ～    CO(NH)2  N原子守恒
          ∴CO(NH2)2的物質(zhì)的量=×1.66×102 mol
            CO(NH2)2的質(zhì)量=×1.66mol×102×60g/mol=4.98×103g=4.98kg 
          14.由3Fe(OH)2+As2O3Fe3(AsO3)2+3H2O得出As2O3與堿 反應(yīng)生成鹽的事實(shí)可說明As2O3及其水化物顯酸性
          15.（1）構(gòu)成石墨化纖維的元素有三種，即C、N、H，其原子個(gè)數(shù)之比依次為3∶1∶1。 
          （2）把丙烯腈分子中的C＝C打開之后再加聚得???n。
          16.(1)2Cl-CH2-COO??2e=Cl-CH2-CH2-Cl+2CO2↑?  2H＋＋2e=H2?
          (2)Cl-CH2-CH2-Cl+2KOHHO-CH2-CH2-OH+2KCl
          HO-CH2-CH2-OH+O2
          (3)
          17.B、C兩種物質(zhì)在中學(xué)化學(xué)中沒有介紹，但從對它們結(jié)構(gòu)的分析中可以看出，B是一種環(huán)狀酯，C是一種高分子酯，可模仿普通酯的合成反應(yīng)來寫這兩個(gè)化學(xué)方程式。這兩個(gè)反應(yīng)分別為：
          18.(1)C6H6O+7O2→6CO2+3H2   2C6H8O7+9O2→12CO2+8H2O   C7H6O3+7O2→7CO2+3H2O
          (2)化學(xué)需氧量為：
           (3)1m3廢水可產(chǎn)生的CO2為：(×6+×6+)=1.79mol
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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