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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				D.等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量不相同			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          等質(zhì)量的兩種活潑金屬M(fèi)和N，分別與足量的鹽酸充分反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系如下圖所示。下列敘述中不正確的是 
          

          

          [     ]
          A.失去的電子數(shù)：M >N 
          B.生成H2的反應(yīng)速率：M >N 
          C.a、b兩點(diǎn)時所消耗金屬的質(zhì)量：M >N 
          D.消耗HCl的物質(zhì)的量：M >N 
          

			
          
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          等質(zhì)量的兩種活潑金屬M(fèi)和N，分別與足量的鹽酸充分反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系如下圖所示。下列敘述中不正確的是 
          

          

          [     ]
          A.失去的電子數(shù)：M >N 
          B.生成H2的反應(yīng)速率：M >N 
          C.a、b兩點(diǎn)時所消耗金屬的質(zhì)量：M >N 
          D.消耗HCl的物質(zhì)的量：M >N 
          

			
          
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          現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。甲、乙兩元素相比較，不能驗(yàn)證金屬性甲元素比乙元素較弱結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是        （    ）
            
          A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱的NaOH溶液中
            
          B．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的足量的鹽酸反應(yīng)
            
          C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酸溶液
            
          D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          

			
          
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          現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。甲、乙兩元素相比較，不能驗(yàn)證金屬性甲元素比乙元素較弱結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是     （   ）
          A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱的NaOH溶液中
          B．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的足量的鹽酸反應(yīng)
          C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酸溶液
          D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          

			
          
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          （15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。
              （1）C的元素符號是＿＿＿＿＿＿；元素F在周期表中的位置＿＿＿＿＿＿。
          （2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為＿＿＿＿＿，其固體時的晶體類型是＿＿＿＿＿＿。
          （3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC—C吸收167kJ的熱量，生成1mol C≡C放出942kJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。                                        
          （4）某鹽x (C2A6F2)的性質(zhì)與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。
          ①鹽顯酸性原因（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          ②寫出足量金屬鎂加入鹽的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
           
          

			
          
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          1.D  2. D  3.A 
4.B  5.A  6.B 
7.D  8.A  9.AB  10.BD  11. D  12. CD  13.D  14.AD
          15.
          ⑴ 測定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中（不應(yīng)用金屬Na）
          ⑵ 測定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等
          ⑶ 出現(xiàn)銀鏡
          由于羥基對醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)
          ⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O
          ② 
           
           
          16. 
          （1）強(qiáng)氧化性（漂白性）（2分）
          （2）ABC（3分）
          （3）降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度，析出更多晶體。（2分）
          （4）催化雙氧水的分解反應(yīng)。（2分）
          （5）溫度高時雙氧水易分解，溫度低時反應(yīng)慢。（2分）
          （6）晶體的洗滌（2分）
          17.
          （1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（3分）   （2）酸（1分）NH4++H2O＝NH3?H2O+H+（2分）（共3分）   （3）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol（3分）   （4）（I）NO2（2分）
             （Ⅱ）b（2分）   （Ⅲ）0.8（或0.8mol/L）（2分）   （Ⅳ）增大NO2的濃度（合理均可）
          18.
          （1）8A1+3Fe3O4      4A12O3+9Fe   2A1+2OH－+2H2O=2A1O2+3H2↑
             （2）A13++3A1O2―+6H2O=4A1（OH）2↓
             （3）取少量丙溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t紅，則證明有Fe3+（合量答案均給分）
             （4）Fe－2e-=Fe2+,  4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
          19.
          ①取代  ② 、③+H2Oeq \o(\s\up 2(稀鹽酸――――→+CH2COOH
          20.
          (1)1.66%(保留兩位小數(shù))。
              (2)114.87 g(保留兩位小數(shù))。
          (3) 2.91 g
          21（A）.
          （1分）  ② 小于（ l 分），因?yàn)镺原子和N原子的外圍電子排布分別為：
N 原子的 p 軌道半充滿，相對穩(wěn)定，所以第一電離能大（ 2分）；sp3 ( l 分）；三角錐形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差（ 1 分）。
          21（B）。
          (1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NH3逐漸減少。(2)氨氣，c，NH3比空氣輕，可利用向上排空氣的原理使裝置B中的NH3進(jìn)人裝置A。(3)不斷攪拌，直至無NH3檢出。(4) ，由于鎂條劇烈燃燒時放出大量熱量，導(dǎo)致瓶B中氨氣部分外逸，實(shí)際消耗氨氣體積小于計(jì)算所得體積值。
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