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        1. A.兩種酸都能與溴水反應(yīng) 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          有A、B兩種互溶的化合物都不溶于水且密度比水小,常溫下A為液體,B為固體,A不與NaOH反應(yīng),B與NaOH作用生成水和可溶的C,C與鹽酸作用可得NaCl和B。分離A和B的混合物,可采用下列方法:

          利用這兩種化合物在某種試劑中溶解性的差異,可采用萃取的方法加以分離,有機(jī)物表現(xiàn)的性質(zhì)及相關(guān)結(jié)論―→官能團(tuán)―→確定結(jié)構(gòu)式。如能使溴的四氯化碳溶液褪色的有機(jī)物分子中可能含有,不能使溴的四氯化碳溶液褪色卻能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的可能是苯的同系物等。

          (1)操作的正確順序是____________(用序號填空),從分液的漏斗的________(填“上”或“下”)層分離出的液體是A;________(用序號填空),從分液漏斗的________(填“上”或“下”)層分離出的液體是B。

          可供選擇的操作有:①向分液漏斗中加入稀鹽酸;②向分液漏斗中加入A和B的混合物;③向分液漏斗中加入氫氧化鈉溶液;④充分振蕩混合液,靜置,分液;⑤將燒杯中的液體重新倒回分液漏斗中。

          (2)實(shí)驗(yàn)中需要用到的儀器有:鐵架臺(tái)(附有鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng))、蒸餾燒瓶、酒精燈、接液管、__________、__________、__________及必要的導(dǎo)管和橡皮塞,首先蒸餾出來的液體是__________。

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          固體A、B都由兩種相同的元素組成.在A、B中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和1∶2.將A和B在高溫時(shí)煅燒,產(chǎn)物都是C(固體)和D(氣體).由D最終可制得E(酸),E和另一種酸組成混合酸,常用于制取有機(jī)炸藥.

          E的稀溶液和A反應(yīng)時(shí)生成G(氣體)和F(溶液),G通入D的水溶液,有淺黃色沉淀生成.在F中滴入溴水后,加入氫氧化鉀溶液,有紅褐色沉淀生成,該沉淀加熱時(shí)又能轉(zhuǎn)變?yōu)镃.根據(jù)上述事實(shí)回答:

          (1)A的分子式________,B的分子式________.

          (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

          ①B煅燒生成C和D________.

          ②G通入D溶液中________.

          ③在F中滴入溴水________.

          (3)寫出A與E反應(yīng)的離子方程式________.

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          本題包括A、B兩小題,分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容.請選擇其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答.若兩題都做,則按A題評分.
          A.(1)K3[Fe(CN)6]鐵氰化鉀又叫赤血鹽.是深紅色斜方晶體,易溶于水,無特殊氣味,能溶于水、丙酮,不溶于乙醇.
          ①分子內(nèi)不含有
          CEF
          CEF
          (填序號).
          A.離子鍵         B.極性鍵         C.金屬鍵D.配位鍵         E.氫鍵         F.非極性鍵
          ②中心離子的基態(tài)電子排布式
          [Ar]3d5
          [Ar]3d5

          ③配位體CN-的等電子體有
          CO、N2
          CO、N2
          (寫出兩種).
          ④用價(jià)電子對互斥理論可知二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
          V形
          V形

          (2)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等.
          ①第一電離能:As
          Se(填“>”、“<”或“=”).
          ②硫化鋅的晶胞中(結(jié)構(gòu)如右圖所示),硫離子的配位數(shù)是
          4
          4


          B.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
          步驟I:稱取0.4g花生油樣品,置于兩個(gè)干燥的碘瓶(如圖)內(nèi),加入10mL四氯化碳,輕輕搖動(dòng)使油全部溶解.向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液,蓋好瓶塞,在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙,以免IBr的揮發(fā)損失.
          步驟II:在暗處放置30min,并不時(shí)輕輕搖動(dòng).30min后,小心地打開玻璃塞,用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi).
          步驟Ⅲ:加入指示劑,用0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定,用力振蕩碘瓶,直至終點(diǎn).
          測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:


          ②IBr+KI=I2+KBr 
          ③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
          請回答下列問題:
          (1)已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似,實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是
          酸式滴定管
          酸式滴定管
          ,碘瓶不干燥會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          IBr+H2O=HIO+HBr
          IBr+H2O=HIO+HBr

          (2)步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min,并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是
          碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā),不斷攪動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)
          碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā),不斷攪動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)

          (3)步驟Ⅲ中所加指示劑為
          淀粉溶液
          淀粉溶液
          ,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象
          溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化
          溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化

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          A.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔顳C的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個(gè)氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

          (1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                  。

          (2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是             。其中心原子采取          雜化。

          (3)寫出化合物AC2的電子式             ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為              。

          (4)E的核外電子排布式是              ,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為        。

          (5)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                 。

          B.醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下:

                       NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                 ①

                       R-OH+HBrR-Br+H2O                    ②

          可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下;

          乙醇

          溴乙烷

          正丁醇

          1-溴丁烷

          密度/g·cm-3

           0.7893

          1.4604

          0.8098

          1.2758

          沸點(diǎn)/℃

          78.5

          38.4

          117.2

          101.6

          請回答下列問題:

          (1)溴乙烷和1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中,下列儀器最不可能用到的是        。(填字母)

          a.圓底燒瓶    b.量筒    c.錐形瓶    d.布氏漏斗            

          (2)溴代烴的水溶性        (填“大于”、“等于”或“小于”);其原因是           

                                                                       。

          (3)將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在         (填“上層”、“下層”或“不分層”)。

          (4)制備操作中,加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋,起目的是            。(填字母)

          a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b.減少Br2的生成

          c.減少HBr的揮發(fā)                 d.水是反應(yīng)的催化劑            

          (5)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是            。(填字母)

          a.NaI    b.NaOH    c.NaHSO3    d.KCl            

          (6)在制備溴乙烷時(shí),采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于                ;但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是                            。

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          (12分)
          A.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔顳C的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個(gè)氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
          (1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                 。
          (2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是            。其中心原子采取         雜化。
          (3)寫出化合物AC2的電子式            ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為             
          (4)E的核外電子排布式是             ,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為       
          (5)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                。
          B.醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下:
          NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                ①
          R-OH+HBrR-Br+H2O                   ②
          可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下;

           
          乙醇
          溴乙烷
          正丁醇
          1-溴丁烷
          密度/g·cm-3
           0.7893
          1.4604
          0.8098
          1.2758
          沸點(diǎn)/℃
          78.5
          38.4
          117.2
          101.6
          請回答下列問題:
          (1)溴乙烷和1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中,下列儀器最不可能用到的是       。(填字母)
          a.圓底燒瓶    b.量筒    c.錐形瓶    d.布氏漏斗            
          (2)溴代烴的水溶性       (填“大于”、“等于”或“小于”);其原因是           
                                                                      。
          (3)將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在        (填“上層”、“下層”或“不分層”)。
          (4)制備操作中,加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋,起目的是           。(填字母)
          a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b.減少Br2的生成
          c.減少HBr的揮發(fā)                d.水是反應(yīng)的催化劑            
          (5)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是           。(填字母)
          a.NaI    b.NaOH    c.NaHSO3    d.KCl            
          (6)在制備溴乙烷時(shí),采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于               ;但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是                           。

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          1.D  2. D  3.A  4.B  5.A  6.B  7.D  8.A  9.AB  10.BD  11. D  12. CD  13.D  14.AD

          15.

          ⑴ 測定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中(不應(yīng)用金屬Na)

          ⑵ 測定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等

          ⑶ 出現(xiàn)銀鏡

          由于羥基對醛基的影響,導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)

          ⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O

           

           

          16.

          (1)強(qiáng)氧化性(漂白性)(2分)

          (2)ABC(3分)

          (3)降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度,析出更多晶體。(2分)

          (4)催化雙氧水的分解反應(yīng)。(2分)

          (5)溫度高時(shí)雙氧水易分解,溫度低時(shí)反應(yīng)慢。(2分)

          (6)晶體的洗滌(2分)

          17.

          (1)2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑(3分)   (2)酸(1分)NH4++H2O=NH3?H2O+H+(2分)(共3分)   (3)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3KJ/mol(3分)   (4)(I)NO2(2分)

             (Ⅱ)b(2分)   (Ⅲ)0.8(或0.8mol/L)(2分)   (Ⅳ)增大NO2的濃度(合理均可)

          18.

          (1)8A1+3Fe3O4      4A12O3+9Fe   2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2

             (2)A13++3A1O2+6H2O=4A1(OH)2

             (3)取少量丙溶液,滴入幾滴KSCN溶液,若溶液變?yōu)榧t紅,則證明有Fe3+(合量答案均給分)

             (4)Fe-2e-=Fe2+,  4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+

          19.

          ①取代  ② 、③+H2Oeq \o(\s\up 2(稀鹽酸――――→+CH2COOH

          20.

          (1)1.66%(保留兩位小數(shù))。

              (2)114.87 g(保留兩位小數(shù))。

          (3) 2.91 g

          21(A).

          (1分)  ② 小于( l 分),因?yàn)镺原子和N原子的外圍電子排布分別為: N 原子的 p 軌道半充滿,相對穩(wěn)定,所以第一電離能大( 2分);sp3 ( l 分);三角錐形( l 分)。(2) 4 ( l 分);2 ( l 分)。 (3)氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差( 1 分)。

          21(B)。

          (1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,NH3逐漸減少。(2)氨氣,c,NH3比空氣輕,可利用向上排空氣的原理使裝置B中的NH3進(jìn)人裝置A。(3)不斷攪拌,直至無NH3檢出。(4) ,由于鎂條劇烈燃燒時(shí)放出大量熱量,導(dǎo)致瓶B中氨氣部分外逸,實(shí)際消耗氨氣體積小于計(jì)算所得體積值。

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