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				過濾.向濾液中加入溶液和稀有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是  A．肯定含有的離子是①④⑤  B．肯定沒有的離子是②⑥  C．不能確定的離子是①  D．不能確定的離子是③⑤			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某溶液中可能存在下列離子：Na+、，Ba2+，AlO2-，S2-，SO32-，SO42-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗：
          ①取適量該溶液，滴加過量稀硫酸，得到淡黃色沉淀A，過濾得濾液甲；
          ②向濾液甲中加入過量的NH4HCO3溶液，產(chǎn)生氣體B和白色沉淀C，過濾得濾液乙；
          ③向濾液乙中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．請回答下列問題：
          （1）該溶液中肯定存在的離子是
          S2-、SO32-、AlO2-、Na+
          S2-、SO32-、AlO2-、Na+
          ，可能存在的離子是
          SO42-
          SO42-
          ；
          （2）白色沉淀C的化學(xué)式為
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ，產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為
          Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
          Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
          ．
          

			
          
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          某溶液中存在Na+、、、Cl-、、Br-中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗：
            
          (1)用pH試紙檢驗，溶液的pH＞7；
            
          (2)向溶液中滴加新制氯水，無氣體產(chǎn)生，加入四氯化碳振蕩、靜置，四氯化碳層呈橙色，用分液漏斗分液；
            
          (3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸鋇和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；
            
          (4)在濾液中加入硝酸銀和稀硝酸的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。
            
          下列判斷正確的是(    )
            
          ①肯定有Na+②肯定有③肯定有
            
          ④肯定有Br-⑤肯定有Cl-⑥肯定沒有
            
          A.①③④⑥                             B.①②④⑥
            
          C.②③④⑥                             D.③④⑤⑥
          

			
          
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          某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）。溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.2mol，陽離子物質(zhì)的量為0.3mol，陽離子只有兩種。   
           
              
          陽離子
                      		    
          Ba2+   NH4+    Fe3+   Al3+   Fe2+
                      		 
           
              
          陰離子
                      		    
          OH-   CO32-   Cl-     SO32-  SO42-
                      		 
          ①若向原溶液中加入過量稀鹽酸，無氣體生成，得到溶液A。
          ②向溶液A中加入過量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。過濾，得濾液B。
          ③往B中加入過量NaOH溶液并加熱，有4.48L刺激性氣味氣體產(chǎn)生（不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng)，體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），同時有紅褐色沉淀生成。過濾，得濾液C，此過程中沉淀的量不減少。 
          ④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成。
          根據(jù)上述實驗回答下列問題。
          （1）寫出步驟③中產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式               。
          （2）原溶液中一定不存在的陰離子是                                     。  
              （3）原溶液中的物質(zhì)在空氣中很容易被氧化，設(shè)計簡單實驗予以證明。簡述操作步驟及可能觀察到的實驗現(xiàn)象                                       。
          （4）若原溶液由一種鹽溶解于水制得，則該鹽的化學(xué)式為            。
          （5）若原溶液由R和M（摩爾質(zhì)量R＞M）兩種鹽溶解于水制得，則這兩種鹽的
          化學(xué)式為                   、                   ，其物質(zhì)的量之比為           。實驗室用工業(yè)廢料制備鹽R，在利用重結(jié)晶方法精制該鹽時，需要趁熱過濾，原因是                                 。 
           
           
          

			
          
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          某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）。溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.2mol，陽離子物質(zhì)的量為0.3mol，陽離子只有兩種。  
          陽離子
          		Ba2+   NH4+     Fe3+  Al3+   Fe2+
          陰離子
          		OH-  CO32-  Cl-   SO32-  SO42-
          ①若向原溶液中加入過量稀鹽酸，無氣體生成，得到溶液A。
          ②向溶液A中加入過量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。過濾，得濾液B。
          ③往B中加入過量NaOH溶液并加熱，有4.48L刺激性氣味氣體產(chǎn)生（不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng)，體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），同時有紅褐色沉淀生成。過濾，得濾液C，此過程中沉淀的量不減少。 
          ④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成。
          根據(jù)上述實驗回答下列問題。
          （1）寫出步驟③中產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式              。 
          （2）原溶液中一定不存在的陰離子是                                     。 
          （3）原溶液中的物質(zhì)在空氣中很容易被氧化，設(shè)計簡單實驗予以證明。簡述操作步驟及可能觀察到的實驗現(xiàn)象                                       。
          （4）若原溶液由一種鹽溶解于水制得，則該鹽的化學(xué)式為           。 
          （5）若原溶液由R和M（摩爾質(zhì)量R＞M）兩種鹽溶解于水制得，則這兩種鹽的
          化學(xué)式為                   、                   ，其物質(zhì)的量之比為           。實驗室用工業(yè)廢料制備鹽R，在利用重結(jié)晶方法精制該鹽時，需要趁熱過濾，原因是                                 。 
          

			
          
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          某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）。溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.2mol，陽離子物質(zhì)的量為0.3mol，陽離子只有兩種。   
          




          
 
          
  
  
          陽離子
          
            		
  
  
          Ba2+   NH4+  
  Fe3+   Al3+   Fe2+
          
            		
 
          
 
          
  
  
          陰離子
          
            		
  
  
          OH-   CO32-   Cl-  
   SO32-  SO42-
          
            		
 
          

          




          ①若向原溶液中加入過量稀鹽酸，無氣體生成，得到溶液A。
          


          ②向溶液A中加入過量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。過濾，得濾液B。
          


          ③往B中加入過量NaOH溶液并加熱，有4.48L刺激性氣味氣體產(chǎn)生（不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng)，體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），同時有紅褐色沉淀生成。過濾，得濾液C，此過程中沉淀的量不減少。 
          


          ④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成。
          


          根據(jù)上述實驗回答下列問題。
          


          （1）寫出步驟③中產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式               。

          


          （2）原溶液中一定不存在的陰離子是                          
           。  
          


              （3）原溶液中的物質(zhì)在空氣中很容易被氧化，設(shè)計簡單實驗予以證明。簡述操作步驟及可能觀察到的實驗現(xiàn)象                                       
。
          


          （4）若原溶液由一種鹽溶解于水制得，則該鹽的化學(xué)式為            。

          


          （5）若原溶液由R和M（摩爾質(zhì)量R＞M）兩種鹽溶解于水制得，則這兩種鹽的
          


          化學(xué)式為                  
 、                   
，其物質(zhì)的量之比為           
。實驗室用工業(yè)廢料制備鹽R，在利用重結(jié)晶方法精制該鹽時，需要趁熱過濾，原因是                                 
。 
          


           
          


           
          

			
          
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          1.D  2. D  3.A 
4.B  5.A  6.B 
7.D  8.A  9.AB  10.BD  11. D  12. CD  13.D  14.AD
          15.
          ⑴ 測定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中（不應(yīng)用金屬Na）
          ⑵ 測定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等
          ⑶ 出現(xiàn)銀鏡
          由于羥基對醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)
          ⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O
          ② 
           
           
          16. 
          （1）強(qiáng)氧化性（漂白性）（2分）
          （2）ABC（3分）
          （3）降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度，析出更多晶體。（2分）
          （4）催化雙氧水的分解反應(yīng)。（2分）
          （5）溫度高時雙氧水易分解，溫度低時反應(yīng)慢。（2分）
          （6）晶體的洗滌（2分）
          17.
          （1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（3分）   （2）酸（1分）NH4++H2O＝NH3?H2O+H+（2分）（共3分）   （3）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol（3分）   （4）（I）NO2（2分）
             （Ⅱ）b（2分）   （Ⅲ）0.8（或0.8mol/L）（2分）   （Ⅳ）增大NO2的濃度（合理均可）
          18.
          （1）8A1+3Fe3O4      4A12O3+9Fe   2A1+2OH－+2H2O=2A1O2+3H2↑
             （2）A13++3A1O2―+6H2O=4A1（OH）2↓
             （3）取少量丙溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t紅，則證明有Fe3+（合量答案均給分）
             （4）Fe－2e-=Fe2+,  4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
          19.
          ①取代  ② 、③+H2Oeq \o(\s\up 2(稀鹽酸――――→+CH2COOH
          20.
          (1)1.66%(保留兩位小數(shù))。
              (2)114.87 g(保留兩位小數(shù))。
          (3) 2.91 g
          21（A）.
          （1分）  ② 小于（ l 分），因為O原子和N原子的外圍電子排布分別為：
N 原子的 p 軌道半充滿，相對穩(wěn)定，所以第一電離能大（ 2分）；sp3 ( l 分）；三角錐形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差（ 1 分）。
          21（B）。
          (1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NH3逐漸減少。(2)氨氣，c，NH3比空氣輕，可利用向上排空氣的原理使裝置B中的NH3進(jìn)人裝置A。(3)不斷攪拌，直至無NH3檢出。(4) ，由于鎂條劇烈燃燒時放出大量熱量，導(dǎo)致瓶B中氨氣部分外逸，實際消耗氨氣體積小于計算所得體積值。
          www.ks5u.com
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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