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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				層呈橙色(3)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色．現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進行探究．
          （1）限選用的試劑有：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉-碘化鉀溶液．請完成以下實驗探究過程：
          【提出假設】
          假設1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中
          Br2
          Br2
          引起的（填微粒的化學式，下同）．
          假設2：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所致，是溶液中
          Fe3+
          Fe3+
          引起的．
          【設計實驗方案】
          為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：
          假設1方案：
          假設1方案：向黃色溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色
          假設1方案：向黃色溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色
          ．
          假設2方案：
          假設2方案：向黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色
          假設2方案：向黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色
          ．
          （2）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為
          2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
          2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
          ．
          

			
          
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          在圓形濾紙的中央點上，對葉綠體的色素進行色素層析，會得到近似同心的四個色素環(huán)，排列在最里圈的色素呈(    )
          A.橙黃色               B.藍綠色               C.黃綠色              D.黃色
          

			
          
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          在圓形濾紙的中央點上，對葉綠體的色素進行色素層析，會得到近似同心的四個色素環(huán)，排列在最里圈的色素呈(　　)
          


          A．橙黃色                               B．藍綠色
          


          C．黃綠色                               D．黃色
          


           
          

			
          
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          在圓形濾紙的中央點上，對葉綠體的色素進行色素層析，會得到近似同心的四個色素環(huán)，排列在最里圈的色素呈(　　)

          1. A.
            橙黃色
          2. B.
            藍綠色
          3. C.
            黃綠色
          4. D.
            黃色
          

			
          
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          下列液體分別與溴水混合，振蕩靜置后上層液體呈橙色，下層液體呈無色的是(    )
          A.四氯化碳         B.苯                  C.氯水               D.溴化鉀溶液
          

			
          
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          1.D  2. D  3.A 
4.B  5.A  6.B 
7.D  8.A  9.AB  10.BD  11. D  12. CD  13.D  14.AD
          15.
          ⑴ 測定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中（不應用金屬Na）
          ⑵ 測定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等
          ⑶ 出現(xiàn)銀鏡
          由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)
          ⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O
          ② 
           
           
          16. 
          （1）強氧化性（漂白性）（2分）
          （2）ABC（3分）
          （3）降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度，析出更多晶體。（2分）
          （4）催化雙氧水的分解反應。（2分）
          （5）溫度高時雙氧水易分解，溫度低時反應慢。（2分）
          （6）晶體的洗滌（2分）
          17.
          （1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（3分）   （2）酸（1分）NH4++H2O＝NH3?H2O+H+（2分）（共3分）   （3）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol（3分）   （4）（I）NO2（2分）
             （Ⅱ）b（2分）   （Ⅲ）0.8（或0.8mol/L）（2分）   （Ⅳ）增大NO2的濃度（合理均可）
          18.
          （1）8A1+3Fe3O4      4A12O3+9Fe   2A1+2OH－+2H2O=2A1O2+3H2↑
             （2）A13++3A1O2―+6H2O=4A1（OH）2↓
             （3）取少量丙溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t紅，則證明有Fe3+（合量答案均給分）
             （4）Fe－2e-=Fe2+,  4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
          19.
          ①取代  ② 、③+H2Oeq \o(\s\up 2(稀鹽酸――――→+CH2COOH
          20.
          (1)1.66%(保留兩位小數(shù))。
              (2)114.87 g(保留兩位小數(shù))。
          (3) 2.91 g
          21（A）.
          （1分）  ② 小于（ l 分），因為O原子和N原子的外圍電子排布分別為：
N 原子的 p 軌道半充滿，相對穩(wěn)定，所以第一電離能大（ 2分）；sp3 ( l 分）；三角錐形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧與氫的電負性差大于氧與氟的電負性差（ 1 分）。
          21（B）。
          (1)隨著反應的進行，NH3逐漸減少。(2)氨氣，c，NH3比空氣輕，可利用向上排空氣的原理使裝置B中的NH3進人裝置A。(3)不斷攪拌，直至無NH3檢出。(4) ，由于鎂條劇烈燃燒時放出大量熱量，導致瓶B中氨氣部分外逸，實際消耗氨氣體積小于計算所得體積值。
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