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				A．將0.1 mol/L HCl溶液數(shù)滴緩緩滴入1mol/L50mL  Na2CO3溶液中.且不斷攪拌 2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合4AlO2-+7H++H2O＝3Al(OH)3↓+Al3+C．在Mn2+的溶液中加入  HNO3再加入PbO2.則反應(yīng)體系顯紫紅色5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4-+2H2OD．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫:4Fe2+ + 2H2O2  + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列離子方程式正確的是
          

          [     ]
          A．三氯化鋁溶液中加入過量NaOH溶液：Al3+ +3OH-= Al(OH)3↓
          B．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+ 
          C．K37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時(shí)生成氯氣：K37ClO3+ 6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
          D．將0.1 mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不斷攪拌：2H++CO32-=CO2↑+H2O 
          

			
          
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          下列離子方程式正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          將0.1 mol/L　HCl溶液數(shù)滴緩緩滴入1 mol/L　50 mL　Na3PO4溶液中，且不斷攪拌3H+＋PO＝H3PO4
           

          

          B．
          		

          將1 mol/L　NaAlO2溶液和1.5 mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合
          

          6AlO2－＋9H+＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3+
          

          

          C．
          		

          向1 mol/L明礬溶液50 mL中滴入數(shù)滴0.1 mol/L　Ba(OH)2溶液
           

          Al3+＋2SO＋2Ba2+＋3OH－＝Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
           

          

          D．
          		

          將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－＝SO＋Cl－＋2H+
          

          

          

			
          
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          （1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
          硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液
           

          （2）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等，其中能起殺菌消毒作用的是
           
          ；能參與Zn反應(yīng)生成氫氣的是
           
          ；能與硝酸和硝酸銀的混合液作用生成白色沉淀的是
           
          ；能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色的是
           
          ．用滴管將新制的飽和氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞試液的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)紅色完全褪去．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能有兩種：a是
           
          ；b是
           
          ．
          （3）①質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
           
          ，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是
           
          ，密度最小的是
           
          ．
          ②在
           
          mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol?L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
           
           g．
          （4）在2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反應(yīng)中，氧化劑是
           
          ，還原劑是
           
          ，耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是
           
          mol．
          

			
          
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          氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國(guó)防科技中用途廣泛，但也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。
          


          完成下列填空：
          


          （1）某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3(aq)反應(yīng)探究脫氮原理。實(shí)驗(yàn)前
          


          ①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗滌Fe粉，其目的是                        
，然后用蒸餾水洗滌至中性；
          


          ②將KNO3(aq)的pH調(diào)至2.5；
          


          ③為防止空氣中的        
（寫化學(xué)式）對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入N2。
          


          （2）用足量Fe粉還原上述KNO3(aq)過程中，反應(yīng)物與生成物的離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式：                                   
。
          


          


          （3）神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個(gè)數(shù)之比為                
。如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼        
 g。
          


          （4）常溫下向25mL
0.01mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?.6 mL NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是                     
。在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力            
（填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。
          


          （5）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是       （選填編號(hào)）。
          


          a．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)       
b．c(Cl-)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH-)
          


          c．c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)      d．c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl-)
          


          （6）常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡                                
 （填寫電離平衡移動(dòng)情況）。當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時(shí)，測(cè)得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為                  
mol·L-1。
          


           
          

			
          
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          氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國(guó)防科技中用途廣泛，但也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。
          完成下列填空：
          （1）某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3(aq)反應(yīng)探究脫氮原理。實(shí)驗(yàn)前
          ①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗滌Fe粉，其目的是                        ，然后用蒸餾水洗滌至中性；
          ②將KNO3(aq)的pH調(diào)至2.5；
          ③為防止空氣中的        （寫化學(xué)式）對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入N2。
          （2）用足量Fe粉還原上述KNO3(aq)過程中，反應(yīng)物與生成物的離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式：                                   。

          （3）神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個(gè)數(shù)之比為                。如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼         g。
          （4）常溫下向25mL 0.01mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?.6 mL NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是                     。在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力            （填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。
          （5）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是      （選填編號(hào)）。
          a．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)       b．c(Cl-)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH-)
          c．c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)     d．c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl-)
          （6）常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡                                 （填寫電離平衡移動(dòng)情況）。當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時(shí)，測(cè)得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為                  mol·L-1。
          

			
          
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          1B
          2C
          3D
          4A
          5D
          6C
          7A
          8A
          9A
          10BC
          11C
          12AD
          13BD
          14BC
           
           
          15.（12分）（1）x＝1.5 （2）c（3）2Na2CO4＝2Na2CO3＋O2↑
          （4）2CO42－＋4H＋＝2CO2↑＋O2↑＋H2O
          （5）g→h→e→f→d→c→b，0.244a/wVm
           
          16.(8分)(1)CO(NH2)2   (2)AlO2-+CO2+H2O==Al(OH)3↓+HCO3- 
(3)2Al2O3+2N2+6C===4AlN+6CO
          (4)CO2在水中的溶解度遠(yuǎn)小于NH3，若先通入CO2，則反應(yīng)③中K的產(chǎn)率很低
           
          17.（12分）（1）①（1分）  （2）①②⑤（2分） 
           NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O（1分）  88.5％（2分）
          （3）4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4（2分）
          Cu2S＋10Fe3＋＋4H2O2Cu2＋＋10Fe2＋＋8H＋＋SO42－（2分）
          （4）3NO＝N2O十NO2（1分），由于2NO2N2O4，即生成的NO2又雙聚成N2O4，導(dǎo)致氣體分子數(shù)減少，使其壓強(qiáng)路小于1.01×107 Pa的2/3（1分）
           
          18.（10分）（1）ABEF（2分）
          （2）c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
（2分）
          （3）硫酸作用Fe2+抑制的水解，鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）
          （4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH4+。（2分）
          （5）FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2
SO4+ CO2↑+H2O（2分）
           
           
          19. （12分）（1）F： I：   （2分）（2）加成、消去  （2分）
          
 
          
  
          
   
  
          
  
          
   
   
  
          
 
          
 
          
（3）  （2分） 
2（1分）
           
          （4）4 （2分）
           
           
          （5）
 
          
  
          
   
  
          
  
          
   
   
  
          
 
          
 
          
（3分
           
          20（8分）(1)Cu+2H++H2O2==Cu2++2H2O
（2分）    (2) 淀粉溶液為指示劑,當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入時(shí)，溶液藍(lán)色褪去。（2分）
           （3）n(Cu)=1/2n(I2) = n(S2O32-)=6.45×0.01100=0.07095mmol                                               

          ωCu=0.07095×10-3×64×250.00/50.00/1.1=0.02064（4分）
           
          21.（10分）(5)2分，其它每空1分
           （1）Ar   （2）極性   （3）5    1    （4）D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵
          （5）CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是273kJ/mol，N2中第一個(gè)π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，所以CO的第一個(gè)鍵比N2更容易斷。
          （6）1s22s22p63s23p6         3d104s1
（7）分子晶體
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