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PCl3+Cl2→PCl5 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

PCl₅的熱分解反應(yīng)如下：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c(PCl3)?c(Cl2)

c(PCl5)

c(PCl3)?c(Cl2)

c(PCl5)

．
（2）若某溫度下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl₅，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl₃的濃度為0.15mol/L，
①平衡時(shí)，PCl₅的濃度為：

0.05mol/L

②平衡時(shí)，Cl₂的濃度為：

0.15mol/L

③該溫度下的平衡常數(shù)為：

0.45

．
（3）相同條件下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl₃和0.20mol Cl₂，達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)為：

2.22

．（保留兩位小數(shù)）
（4）某溫度下，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol在該溫度下，將1mol N₂和3mol H₂放入密閉容器中，在有催化劑存在的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ，其原因是：

該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN₂和3molH₂不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ

．

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PCl₅的熱分解反應(yīng)如下：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl₃的濃度為0.150mol/L．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)．

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PCl₃可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序．有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g?mL

其他

黃磷

44.1

280.5

1.82

2P_（過量）+3Cl₂

△

2PCl₃
2P+5Cl_{2（過量）}

△

2PCl₅

PCl₃

-112

75.5

1.574

遇水生成H₃PO₃和HCl，遇O₂生成POCl₃

POCl₃

105.3

1.675

遇水生成H₃PO₄和HCl，能溶于
PCl₃

（一）制備

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl₃的裝置（部分儀器已省略）
（1）儀器乙的名稱

冷凝管

；
（2）實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂的離子方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

；
（3）堿石灰的作用是

吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境

，

防止空氣中的水分進(jìn)入影響產(chǎn)品

；
（4）向儀器甲中通入干燥Cl₂之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO₂，其目的是

排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl₃反應(yīng)

．
（二）提純
粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過

蒸餾

（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到PCl₃的純品．
（三）分析
測定產(chǎn)品中PCl₃純度的方法如下：迅速稱取m，g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的c₁mol?L^-lV₁mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用c₂mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗V₂mLNa₂S₂O₃溶液．
已知：H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆；假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(c1V1-

c2V2)×137.5×20×10-3

×100%

(c1V1-

c2V2)×137.5×20×10-3

×100%

（用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡）

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PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．將PCl₃（g）和Cl₂（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，在10min時(shí)達(dá)到平衡：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	PCl₃（g）	Cl₂（g）	PCl₅（g）
初始濃度/（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡濃度/（mol/L）	c₁	c₂	0.4

下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

A、10 min內(nèi)，v（Cl₂）=0.04 mol/（L?min）

B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中Cl₂為1.2 mol

C、若升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PCl₃的轉(zhuǎn)化率變大

D、平衡后再加入2.0 mol PCl₃，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl₅）＜1.0mol/L

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16.PCl₅的熱分解反應(yīng)如下：

PCl₅（g） PCl₃(g) + Cl₂(g)

(1) 寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；

(2) 已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl₃的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。

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(一)選擇題

1.C 2.A、C 3.D 4.C 5.B、D 6.A 7.C 8.A、D 9.C 10.B 11.A

(二)非選擇題

1.(1)過濾；蒸發(fā) (2)B (3)濾液渾濁 (4)液體飛濺 (5)K₂CO₃，KCl，K₂SO₄

2.(1)先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻 (2)將反應(yīng)容器放在50～60℃的水浴中加熱 (3)分液漏斗 (4)除去粗產(chǎn)品中的殘留酸 (5)大，苦杏仁

3.(1)除去吸入空氣中的CO₂ (2)D (3)可增大氣體與溶液的接觸面，使氣體中的CO₂被充分吸收；

(4)

(5)把瓶Ⅰ中的NaOH溶液吸入口中；把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外

4.(1)增加一種反應(yīng)物，有利于酯化反應(yīng)向正反方向進(jìn)行 (2)蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 (3)B (4)除去粗產(chǎn)品中的乙醇 (5)除去粗產(chǎn)品中的水

5.(1)①適當(dāng)稀釋濃H₂SO₄，防止HBr被氧化 ②吸收溶解的HBr。

(2)②控制恒溫，38.4℃。該溫度下只有溴乙烷蒸餾出來。

(3)②使沸點(diǎn)高于溴乙烷的副產(chǎn)品回流。

(4)及時(shí)分餾出產(chǎn)物，促使平衡正向移動。

(5)密度比水大且難溶于水，水封，防止蒸氣逸出，并防止倒吸，E。

6.(1)Ⅱ (2)F，G，E，H 吸收空氣中的水蒸氣和CO₂ (3)F，C (4)A，B，C，F(xiàn)

(5)C₂H₅OH+CuOCH₃CHO+Cu+H₂O 乙醛，乙醇 (6)E，G 不合理

7.(1)b,c,a,c,d 吸收未反應(yīng)的氨，防止空氣水分進(jìn)入 ② 固體由黑色變?yōu)榧t色；③a,c (2)a,c

8.(1)A，B，D，F(xiàn)，G，H，J 坩鍋泥三角藥匙 (2)(W₂-W₃)/(W₂-W₁)×100% 偏高 A，D

9.(1)使Fe²^＋氧化成易于分離的Fe³^＋

(2)A (3)CuO，F(xiàn)e(OH)₃和過量的CuO

(4)A，B，D，G，I

10.(1)是由于氯水中氫離子與堿中和 (2)是氯水中次氯酸氧化所致。

11.(1)過濾，萃取，Cl₂+2I^－=I₂+2Cl^－

(2)B (3)分液漏斗

(4)①缺石棉網(wǎng) ②溫度計(jì)插到了液體中 ③冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒

(5)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制溫度，以防止碘在局部高溫時(shí)升華。蒸餾燒瓶

12.(1)32g/mol N₂H₄ (2)N₂H₄+2CuO2Cu+N₂+2H₂O

13.(1)把導(dǎo)管b的下端浸于水中，用手握緊試管a，導(dǎo)管會有氣泡冒出；松開后，水又會回升到導(dǎo)管b中。 (2)3Cu+8HNO₃3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O 2NO+O₂＝2NO₂

(3)①銅片上有無色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率開始緩慢，后逐漸加快；②試管上部空間由無色變?yōu)闇\棕色，又變成無色；③試管a中的溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色；④反應(yīng)結(jié)束時(shí)，銅片全部溶解。(4)由于反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生的NO和試管a上部空氣中的O₂作用生成NO₂，N O₂易溶于水并與水反應(yīng)，使度管a內(nèi)氣體壓強(qiáng)暫時(shí)減小，所以導(dǎo)管中的水面會上升到一定高度

(5)①水進(jìn)入試管，上升到一定高度；②試管中氣體的顏色由棕色變?yōu)闊o色。

14.(1)紅棕色 (2)溴與AgNO₃反應(yīng)生成AgBr沉淀，無法確定溴與苯反應(yīng)有HBr生成

(3 )①吸收燒瓶中的溴蒸氣，減少對環(huán)境污染 ②與混合液中殘余的溴反應(yīng)，以利于溴苯的提純、分離

15.(1)B (2)把該儀器放入冰水里，玻璃管內(nèi)混合氣體顏色變淺；或把該儀器放入熱水里，玻璃管內(nèi)混合氣體顏色變深

16.(1)①c ②a ③檢查裝置的氣密性本反應(yīng)為放熱反應(yīng) ④將系統(tǒng)內(nèi)的空氣排盡 c

(2)①干燥氣體 ②使兩種氣體充分混合 ③觀察氣泡以調(diào)節(jié)氫、氮?dú)饬魉俣?/p>

NH₃及N₂、H₂的混合物用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在導(dǎo)管口，有白煙說明有氨生成

17.①A，B ②［K^＋］≥0.2mol/L ［］=0.1mol/L ［］ =0.2mol/L

［］=0.4mol/L

18.(1)NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl

(2)2NaCl+2H₂O2NaOH+2H₂+2Cl₂?

(3)干燥的HCl，防止MgCl₂?6H₂O受熱脫水時(shí)水解。

aE，C， NaCl+H₂SO₄(濃)NaHSO₄+HCl?

bＬ⑤、①、②、③、⑦、④、③

cＭ濃H₂S₄，稀NaOH，NaCl(s)，MgCl₂?6H₂O，濃H₂SO₄

d吸收HCl氣體，白色酸霧。

19.(1)SOCl₂+H₂O2HCl+SO₂↑

(2)由SOCl₂與水反應(yīng)“劇烈”，可知SOCl₂與晶體ZnCl₂?3H₂O混合共熱時(shí)，SOCl₂就優(yōu)先于Zn²^＋與水結(jié)合，生成HCl，因而從兩個(gè)方面抑制ZnCl₂水解：

ZnCl₂+H₂OZn(OH)Cl+HCl,得到無水ZnCl₂。

(3)C₂H₅OH+SOCl₂C₂H₅Cl+SO₂↑+HCl↑

(4)由題給信息可知SOCl₂的沸點(diǎn)僅為77℃，較低，所以可用蒸餾的方法除去。故選D。

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