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工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學想在實驗室探究Cl₂性質

并模擬制備漂水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO₄與鹽酸溶液反應可以制取Cl₂。

（1）配制物質的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和　　　　 。

（2）濃硫酸的作用是　　　 　。

（3）裝置E中發(fā)生化學反應的離子方程式為　　　　 。

（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應是一個可逆反應，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl₂

中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明）　　　　 。

（5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學認為Cl₂的密度比空氣大，

可能是試管下部Cl₂的濃度大于試管上部Cl₂的濃度所導致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產生上述實驗現(xiàn)象的原因　　　　 ；

如需改進，請簡述設計方案　　　　 （若認為合理。則此問可不答）。

(15分)工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質的量濃度為0.375 mol·L^－1NaOH溶液中得到漂白水。某同學想在實驗室探究Cl₂性質并模擬制備漂白水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO₄與鹽酸溶液反應可以制取Cl₂。

（1）配制物質的量濃度為0.375 mol·L^－1NaOH溶液100mL時, 用托盤天平稱取所需的NaOH質量為　　　　         。

（2）濃硫酸的作用是　　           　　。

（3）裝置E中發(fā)生化學反應方程式為　　                              　　 。

（4）裝置B中飽和NaCl溶液的作用是                                 。

（5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學認為Cl₂的密度比空氣大，可能是試管下部Cl₂的濃度大于試管上部Cl₂的濃度所導致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產生上述實驗現(xiàn)象的原因　　　       

                                                     　 ；如需改進，請簡述設計方案　　                                                              　　（若認為合理。則此問可不作答）。

（6）氯元素含量為10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物質的量為　　　　mol。

工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學想在實驗室探究Cl₂性質

并模擬制備漂水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO₄與鹽酸溶液反應可以制取Cl₂。

（1）配制物質的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和　　　　 。

（2）濃硫酸的作用是　　　 　。

（3）裝置E中發(fā)生化學反應的離子方程式為　　　　 。

（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應是一個可逆反應，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl₂

中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明）　　　　 。

（5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學認為Cl₂的密度比空氣大，

可能是試管下部Cl₂的濃度大于試管上部Cl₂的濃度所導致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產生上述實驗現(xiàn)象的原因　　　　 ；

如需改進，請簡述設計方案　　　　 （若認為合理。則此問可不答）。