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				不另加固體或液體物質.如何使含有amolAl3+的A溶液中的鋁元素和含有bmolAlO的B溶液中的鋁元素全部轉化為Al(OH)3沉淀?			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據，試根據標簽上的有關數(shù)據回答下列問題：
          


          


           
          


          （1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol·L-1。
          


          （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。
          


          A．溶液中HCl的物質的量      B．溶液的濃度
          


          C．溶液中Cl-的數(shù)目          
 D．溶液的密度
          


          （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________
          


          A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
          


          B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
          


          C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
          


          D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
          


          E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。
          


          （4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400
mol·L-1的稀鹽酸。
          


          ①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。（保留小數(shù)點后1位）
          


          ②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          


          a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。( 
)
          


          b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。(  )
          


          （5）①假設該同學成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。
          


          ②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4
g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
          


          A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足           
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
          


          C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線   
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
          


           
          

			
          
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          如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據，試根據標簽上的有關數(shù)據回答下列問題：

          （1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol·L-1。
          （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。
          A．溶液中HCl的物質的量      B．溶液的濃度
          C．溶液中Cl-的數(shù)目           D．溶液的密度
          （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________
          A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
          B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
          C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
          D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
          E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。
          （4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
          ①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。（保留小數(shù)點后1位）
          ②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。(  )
          b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。(  )
          （5）①假設該同學成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。
          ②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
          A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足            B．配制溶液時，未洗滌燒杯
          C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線    D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
          

			
          
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          如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據，試根據標簽上的有關數(shù)據回答下列問題：

          （1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol·L-1。
          （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。
          A．溶液中HCl的物質的量      B．溶液的濃度
          C．溶液中Cl-的數(shù)目           D．溶液的密度
          （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________
          A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
          B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
          C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
          D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
          E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。
          （4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
          ①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。（保留小數(shù)點后1位）
          ②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。(  )
          b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。(  )
          （5）①假設該同學成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。
          ②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
          A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足            B．配制溶液時，未洗滌燒杯
          C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線    D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
          

			
          
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          某化學興趣小組有一次活動的內容是：對一包干燥的紅色粉末組成進行探究．請你參與并回答有關問題．
          教師提醒：它由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三種固體中的一種或兩種組成．
          提出猜想：紅色粉末可能的組成有：
          ①只有Cu                 ②只有Fe2O3
          ③只有Fe（OH）3④是Fe2O3、Fe（OH）3的混合物
          ⑤是Cu、Fe2O3的混合物   ⑥是Cu、Fe（OH）3的混合物
          資料獲悉：（1）2Fe（OH）3
            △  
          .
           
           Fe2O3+3H2O
          （2）白色無水CuSO4遇水變藍
          （3）Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
          探究思路：利用物質的性質不同設計實驗加以甄別，先分別探究其中是否含有Fe（OH）3、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^實驗探究其組成．
          （裝置內空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計）
          實驗探究：
          精英家教網
          （1）甲同學取適量紅色粉末裝入試管中，按圖1進行實驗．結果無水CuSO4沒有變藍，從而排除猜想中的
           
          ．（填猜想中的序號）
          （2）在甲同學實驗結論的基礎上，乙同學另取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變色．乙同學認為可以排除猜想中的①和⑤，而丙同學認為只能排除猜想①，你認為
           
          的觀點正確（填“乙”“丙”）．
          （3）丁同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按圖2在通風櫥中進行實驗．開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數(shù)據如下表：
          

          


          

反應前
反應后
          

          
Ⅰ
          組          		
玻璃管和紅色粉末的總質量為37.3g
玻璃管和固體物質的總質量為36.1g
          

          
Ⅱ
          組          		
洗氣瓶和所盛溶液
          的總質量為180.0g          		
洗氣瓶和瓶中物質
          的總質量為183.1g
          交流討論：
          （1）在裝置A中先通CO氣體的作用是
           
          ．
          （2）應該選擇
           
          組的實驗數(shù)據計算來確定紅色粉末的組成．最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第
           
          組（填序號）．
          （3）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式
           
          ；實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為
           
          ．
          （4）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？
           
          （填“需要”或“不需要”），理由是
           
          ．
          反思評價：戊同學指出：從環(huán)保角度，圖2裝置有嚴重不足之處．你認為應該如何改進？
           
          ．
          拓展延伸：有同學提出丁同學上述實驗中的CO還可以用H2代替，并將圖28-2中B裝置換成盛有堿石灰（生石灰和氫氧化鈉固體混合物）的干燥管，來確定該紅色粉末的組成，你認為是否可行？
           
          （填“可行”或“不可行”）．
          

			
          
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          某化學興趣小組有一次活動的內容是：對一包干燥的紅色粉末組成進行探究．請你參與并回答有關問題．
          教師提醒：它由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三種固體中的一種或兩種組成．
          提出猜想：紅色粉末可能的組成有：
          ①只有Cu　　　　　　　　 ②只有Fe2O3
          ③只有Fe（OH）3④是Fe2O3、Fe（OH）3的混合物
          ⑤是Cu、Fe2O3的混合物　 ⑥是Cu、Fe（OH）3的混合物
          資料獲悉：（1）2Fe（OH）3數(shù)學公式 Fe2O3+3H2O
          （2）白色無水CuSO4遇水變藍
          （3）Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
          探究思路：利用物質的性質不同設計實驗加以甄別，先分別探究其中是否含有Fe（OH）3、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^實驗探究其組成．
          （裝置內空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計）
          實驗探究：

          （1）甲同學取適量紅色粉末裝入試管中，按圖1進行實驗．結果無水CuSO4沒有變藍，從而排除猜想中的______．（填猜想中的序號）
          （2）在甲同學實驗結論的基礎上，乙同學另取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變色．乙同學認為可以排除猜想中的①和⑤，而丙同學認為只能排除猜想①，你認為______的觀點正確（填“乙”“丙”）．
          （3）丁同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按圖2在通風櫥中進行實驗．開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數(shù)據如下表：
          反應前反應后
          Ⅰ
          組          		玻璃管和紅色粉末的總質量為37.3g玻璃管和固體物質的總質量為36.1g
          Ⅱ
          組          		洗氣瓶和所盛溶液
          的總質量為180.0g          		洗氣瓶和瓶中物質
          的總質量為183.1g
          交流討論：
          （1）在裝置A中先通CO氣體的作用是______．
          （2）應該選擇______組的實驗數(shù)據計算來確定紅色粉末的組成．最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第______組（填序號）．
          （3）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式______；實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為______．
          （4）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？______（填“需要”或“不需要”），理由是______．
          反思評價：戊同學指出：從環(huán)保角度，圖2裝置有嚴重不足之處．你認為應該如何改進？______．
          拓展延伸：有同學提出丁同學上述實驗中的CO還可以用H2代替，并將圖28-2中B裝置換成盛有堿石灰（生石灰和氫氧化鈉固體混合物）的干燥管，來確定該紅色粉末的組成，你認為是否可行？______（填“可行”或“不可行”）．
          

			
          
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          (一)選擇題
          1.C2.C3.A4.B5.C6.B7.D8.A、B9.D10.AB11.B、C12.C13.D14.C15.C16.C17.D18.B19.A、D20.A21.B22.D23.B24.C25.D26.C27.B28.D29.A、D30.B
          (二)非選擇題
          1.有關反應為
          Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O……(1)
          Fe(NO3)3Fe2O3+3NO2+O2……(2)
          3NO2+O2+H2O3HNO3……(3)
          NO+O2+H2OHNO3……(4)
          由逆向推，反應(4)中n(NO)＝這正好是反應(1)中消耗的n(Fe)。故耗鐵的質量m(Fe)＝0.04mol×56g/mol＝2.24gA中溶質為(3)、(4)反應中生成的HNO3，根據氮原子守恒規(guī)則，正好是反應(1)中消耗的HNO3，所以A中HNO3質量：m(HNO3)＝0.04mol×4×63g/mol＝8.82g答(略)
          2.NH3?H2O+SO2=NH4＋+HSO3―或2NH3?H2O+SO2=2HN4＋+SO+H2O
          2NO2+2OH―=NO3―+NO2―+H2O
          CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2?
          3.解析題目給予的條件較多，海水中有D物質存在，且A、B元素均為常見的元素，可推知D可能為MgCl2。并由此推出A單質是Ba，B單質是Mg，X為Cl2或HCl，E為BaCl2。
          答案：(1)Cl2或HCl
          (2)MgCl2+Ba(OH2)BaCl2+Mg(OH)↓(3)Ba2＋+SOBaSO4↓
          4.P4、X：P2O5Y：HPOZ：H3PO4
          5.(1)S～CaSO4?2H2O
          1mol172g
          x
          x=76780g=76.78kg
          (2)若溶液中溶質全為Na2SO3，則Na＋=2mol?L-1×0.2L=0.4mol，Na2SO3質量為0.2mol×126g/mol=25.2g＜33.4g；
          若溶質是NaHSO3，則質量是：
          0.4mol×104g/mol=41.6g＞33.4g
          所以，33.4g溶質是Na2SO3和NaHSO3的混合物。
          設Na2SO3的物質的量為x，NaHSO3為y
          解得：x=0.1mol,y=0.2mol
          6.(1)6HCl+KClO3KCl+3Cl2+3H2O(2)0.5mol電子(3)73.3
          7.①以防止試管C內Na2O2和外界相通時發(fā)生吸潮現(xiàn)象②濃H2SO4Na2O2與干燥的CO2不反應③帶火星的小木條在試管B的液面上劇烈燃燒，同時黃色粉末變成白色粉末④2Na2O2+2C18O2+2H=2Na2C18O3+2H2O+O2?
          8.(1)從周期表位置上下關系看，金屬性Mg＞Li，從周期表位置左右關系看，金屬性Li＞Mg，所以處在以上圖對角關系的兩個元素，化學性質往往相似。
          (2)兩性H2BeO2+2OH―BeO+2H2O，Be(OH)2+2H＋Be2＋+2H2O(3)原子
          9.(1)球碳分子C60?(2)星際中存在的應是球碳分子C60，火山口發(fā)現(xiàn)的應是金剛石。
          10.(1)含Ba2＋、Ca2＋離子中的一種或兩種，因BaSO4難溶，CaSO4微溶。(2)Fe(OH)3(3)2AlO―2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO或AlO―2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO―3
          11.(1)D，3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(2)C(3)A
          12.(1)Cu+H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O
          (2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
          (3)H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2↑+H2O
          (4)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O
          13.“不另加固體或液體物質”說明可以通入氣體試劑。依題意通NH3可使溶液中的Al3＋沉淀；通CO2氣可使溶液中的AlO―2沉淀；也可用Al3＋和AlO―2在溶液中相混合產生沉淀的方法。
          (1)設往A溶液中至少通入xmolNH3，則
          Al3＋+3NH3+3H2OAl(OH)3?+3NH＋4
          11
          axx=3amol
          (2)設往B溶液中至少通入ymolCO2，則
          2AlO―2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO
          21
          byy=0.5bmol
          (3)將A溶液與B溶液混合，則
          Al3＋+3AlO―2+6H2O4Al(OH)3?
          13
          ab
          討論：①若b=3a，則混合后兩溶液中的Al元素正好全部轉化為沉淀；
          ②若b＜3a，則只有AlO―2完全轉化。
          Al3＋+3AlO―2+6H2O4Al(OH)2?
          13
          b
          則剩余Al3＋(a-)mol，還需要通入NH3為3(a-)=(3a-b)mol。
          ③若b＞3a，則只有Al3＋完全轉化。
          Al3＋+3AO―2+6H2O4Al(OH)3
          13
          a3a
          則剩余AlO―2(b-3a)mol，還需通入CO2氣體為mol。
          14.(1)A、C、D(2)Cu＋+NO―2+2H＋Cu2＋+NO↑+H2O
          (3)3NONO2+N2O
          (4)生成的NO2又發(fā)生如下反應：2NO2N2O4，而使壓力略小于原壓力的
          15.(1)稀，a、c(2)a、c(3)b,Fe(OH)3，Cu(OH)2
          16.解析(1)從圖中可以看出，在由硅氧四面體形成的環(huán)上，每個硅原子保留了兩個沒有被共用的氧原子，另外還有兩個氧原子分別在相鄰的左右兩個硅氧四面體共用，因此在每個硅氧四面體內占有的氧原子數(shù)為：
          即，如果硅原子的數(shù)目為n，則氧原子的數(shù)目為3n.構成硅氧四面體內的硅原子呈+4價，氧原子呈-2價，據此可計算出酸根的化合價，從而寫出通式(2)將n＝6代入通式，可知綠柱石的酸根為(Si6O18)12-，因此兩種金屬的化合價之和應為+12。設綠柱石化學式為BexAlySi6O18，元素Be為+2價，元素Al為+3價，由此可得2x+3y＝12，經討論解得x＝3，y＝2是合理答案，這樣可確定綠柱石的化學式為Be3Al2Si6O18，最后可寫出氧化物形式：3BeO?Al2O3?6SiO2.
          17.(1)孔雀石CuCO3?Cu(OH)2石青2CuCO3?Cu(OH)2
          (2)化學組成：CuCO3?Cu(OH)2與2CuCO3?Cu(OH)2混合物
          (3)36g
          (4)A＝124
          18.(1)(略)(2)先通NH3，因其溶解度遠大于CO2.在通CO2時發(fā)生NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3，使［HCO―3］大增，而NaHCO3溶解度不是很大，故析出。若反之由于CO2溶解度小，再通NH3時，不能使［HCO―3］大增，故不析出。若同時通氣則會浪費CO2.
          19.解析Fe3＋對Zn、Fe、Cu均顯氧化性，故有Fe3＋就無金屬殘留，溶液中離子為Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋。溶液顯藍色，有Cu2＋，則Fe、Zn不能存在，故②中Cu可能剩余，溶液中離子為Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋。③有Fe則無Cu2＋、Fe3＋，F(xiàn)e質量不變說明Fe3＋恰好和Zn反應掉(Fe3＋先與還原能力強的Zn反應)，否則存在如有Zn存在則Zn+Fe2＋Fe，會使Fe質量增加，所以固體是Cu、Fe混合物。因Zn+2Fe3＋Zn2＋+2Fe2＋，故反應后Cu∶Fe∶Fe2＋∶Zn2＋∶Cl―＝1∶1∶2∶1∶6。④還有Zn剩余，則溶液里無Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋只有Zn2＋。Cu、Fe均未消耗，相反Fe質量還要增加。
          20.(1)FeS、FeS2(2)(3)略
          21.E：C；G：O；D：Fe；A：Kx＝3；y＝1；z＝3K3Fe(C2O4)3
          22.①②④③⑥(2)K2CO3溶液(3)不能，KOH溶液，AgNO3溶液，小于
          23.C2Cl?5F，C2H2F4
          24.(1)1，0＜x＜w(2)2，x≥w(3)
          25.(1)甲：x表示Cl2的物質的量
          乙：x表示原有Cl2的體積
          丙：x表示被氧化的NH3的物質的量
          �。簒表示原混合氣中的Cl2的體積分數(shù)
          (2)0.34g
          26.(1)a＝，b＝＝1.306
          (2)m1(H2O)＝20g?mol－1?n1(SO3)
          m2(H2O)＝13.8g?mol－1?n2(SO3)
          (3)
          (4)m總(H2O)＝
          27.(SinO3n+1)(2n+2)-
          28.(1)BH―4+2H2O＝BO―2+4H2↑(2)3BH―4+8Au3＋+24OH―＝3BO―2+8Au+18H2O
          29.(1)C+CO22CO(2)FeO和Fe,CO2(3)C和Fe,CO(4)1/2＜n＜1(5)n＝2/3
          30.(1)B+3HNO3H3BO3+3NO2
          (2)
          (3)B2H6
          31.(1)Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO42CuSO4+2FeSO4+H2O
          (2)10FeSO4+2KMnO4+8H2SO45Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
          (3)Cu2O～Fe2(SO4)3～2FeSO4～KMnO4
          mCu2o=
          Cu2O%=×100%=72%
          32.(1)①4Al+3O22Al2O3+Q
          ②2NH4ClO42O2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O↑
          (2)1mol高氯酸銨分解所產生的氣體有4mol.
          33.加液氨后HClO與NH3反應轉化為較穩(wěn)定的NH2Cl,可在水中存在較長時間，而且隨著HClO的開始消耗，上述平衡向左移動，產生HClO,又起殺菌作用。
          34.(1)3Br2+6OH―BrO―3+5Br―+3H2O
          (2)BrO―3+5Br―+6H＋3Br2+3H2O
          35.(1)Be+2OH―BeO+H2↑
          (2)NaOH溶液，Be(OH)2+2OH―+2H2O
          (3)共價化合物，∶Cl∶Be∶∶，Be2＋+2H2OBe(OH)2+2H＋
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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