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				討論NaOH變質(zhì)對(duì)測(cè)定的影響.易受化學(xué)方程式的影響.造成錯(cuò)誤判斷.分析時(shí)應(yīng)抓住Na2CO3是NaOH轉(zhuǎn)變而來的.轉(zhuǎn)化關(guān)系是2NaOH-Na2CO3.2NaOH-2HCl.Na2CO3-2HCl.可見.滴定用的NaOH溶液變質(zhì)產(chǎn)生Na2CO3.滴定時(shí).消耗鹽酸體積不變.對(duì)測(cè)定鹽酸的濃度無影響.答案為溶液由無色剛好變成紅色.半分鐘不褪色.說明達(dá)到滴定終點(diǎn),(3)不變.例5寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式.(1)Ca(H2PO4)2與Na3PO3按物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng).(2)Ca(H2PO4)2與NaOH按物質(zhì)的量之比為1∶3反應(yīng).解析多元酸的鹽有多種形式.究竟在溶液中以何種形式存在.與參加反應(yīng)的物質(zhì)間的相對(duì)用量有直接關(guān)系.反應(yīng)(1)中發(fā)生反應(yīng)的離子是H2PO和PO.它們之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是H+的轉(zhuǎn)移.其結(jié)果使磷酸根離子結(jié)合的H+“平均化 .生成了HPO.又由于H2PO與PO的物質(zhì)的量之比為1∶2.因此它們?nèi)哭D(zhuǎn)化為HPO.Ca(H2PO4)2+2Na3PO4CaHPO4↓+3Na2HPO4,離子方程式為:Ca2++2H2PO+2POCaHPO4↓+3HPO反應(yīng)(2)類似酸堿中和反應(yīng).此時(shí)酸式鹽起酸的作用.由于1molCa(H2PO4)2可提供4molH+.而3molNaOH只能提供3molOH―.所以除生成3molH2O外.還生成1molHPO和1molPO.Ca(H2PO4)2+3NaOHCaHPO4↓+Na3PO4+3H2OCa2++2H2PO+3OH―CaHPO4↓+PO+3H2O三.能力訓(xùn)練(一)選擇題			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          二氯化二硫（S2Cl2）是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：   
          物理性質(zhì)
          		色態(tài)
          		揮發(fā)性
          		熔點(diǎn)
          		沸點(diǎn)
          金黃色液體
          		易揮發(fā)
          		－76℃
          		138℃
          化學(xué)性質(zhì)
          		300 ℃以上完全分解
          S2Cl2＋Cl22SCl2
          遇水反應(yīng)生成SO2、S等產(chǎn)物
          向熔融的硫中通以干燥、純凈的C12即可生成S2C12。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的裝置。
           
          （1）儀器A的名稱是           ，導(dǎo)管F除導(dǎo)氣外還起的作用是          ；
          （2）B中反應(yīng)的離子方程式為                                            ；
          （3）開始實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經(jīng)檢查分
          液漏斗活塞沒有堵塞，你認(rèn)為應(yīng)采取的措施是                            ；
          （4）裝置C中的試劑是       ；如果缺少D裝置，則對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是（用化學(xué)方程式表示）                       ；
          （5）如果在加熱E時(shí)溫度過高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是               ；為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和                          。
          （6）設(shè)計(jì)裝置H的目的是                      ；燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          是                                      。
          

			
          
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          二氯化二硫（S2Cl2）是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：    
           
              
          物理性質(zhì)
                      		    
          色態(tài)
                      		    
          揮發(fā)性
                      		    
          熔點(diǎn)
                      		    
          沸點(diǎn)
                      		 
           
              
          金黃色液體
                      		    
          易揮發(fā)
                      		    
          －76℃
                      		    
          138℃
                      		 
           
              
          化學(xué)性質(zhì)
                      		    
          300 ℃以上完全分解
                      		 
           
              
          S2Cl2＋Cl22SCl2
                      		 
           
              
          遇水反應(yīng)生成SO2、S等產(chǎn)物
                      		 
          向熔融的硫中通以干燥、純凈的C12即可生成S2C12。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的裝置。
           
          （1）儀器A的名稱是            ，導(dǎo)管F除導(dǎo)氣外還起的作用是          ；
          （2）B中反應(yīng)的離子方程式為                                            ；
          （3）開始實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經(jīng)檢查分
          液漏斗活塞沒有堵塞，你認(rèn)為應(yīng)采取的措施是                            ；
          （4）裝置C中的試劑是       ；如果缺少D裝置，則對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是（用化學(xué)方程式表示）                       ；
          （5）如果在加熱E時(shí)溫度過高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是               ；為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和                          。
          （6）設(shè)計(jì)裝置H的目的是                      ；燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          是                                      。
           
          

			
          
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          二氯化二硫（S2Cl2）是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：    
          


          
 
          
  
  
          物理性質(zhì)
          
            		
  
  
          色態(tài)
          
            		
  
  
          揮發(fā)性
          
            		
  
  
          熔點(diǎn)
          
            		
  
  
          沸點(diǎn)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          金黃色液體
          
            		
  
  
          易揮發(fā)
          
            		
  
  
          －76℃
          
            		
  
  
          138℃
          
            		
 
          
 
          
  
  
          化學(xué)性質(zhì)
          
            		
  
  
          300 ℃以上完全分解
          
            		
 
          
 
          
  
  
          S2Cl2＋Cl22SCl2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          遇水反應(yīng)生成SO2、S等產(chǎn)物
          
            		
 
          

          


          向熔融的硫中通以干燥、純凈的C12即可生成S2C12。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的裝置。
          


           

          


          （1）儀器A的名稱是            ，導(dǎo)管F除導(dǎo)氣外還起的作用是          
；
          


          （2）B中反應(yīng)的離子方程式為                                            
；
          


          （3）開始實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經(jīng)檢查分
          


          液漏斗活塞沒有堵塞，你認(rèn)為應(yīng)采取的措施是                            
；
          


          （4）裝置C中的試劑是       
；如果缺少D裝置，則對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是（用化學(xué)方程式表示）                       
；
          


          （5）如果在加熱E時(shí)溫度過高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是               
；為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和                          
。
          


          （6）設(shè)計(jì)裝置H的目的是                      
；燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          


          是                                      
。
          


           
          

			
          
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          （2012?潮州二模）為減少和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點(diǎn)為64.7℃．有科學(xué)家提出綠色構(gòu)想：把含有CO2的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：（相對(duì)原子質(zhì)量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137）

          試回答下列問題：
          （1）寫出分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+CO2↑+H2O
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+CO2↑+H2O
          ．
          （2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2與H2反應(yīng)生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
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          ．
          （3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng)，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是
          該溫度下催化劑的活性最高（較低溫時(shí)反應(yīng)速率過慢，生產(chǎn)效率低）
          該溫度下催化劑的活性最高（較低溫時(shí)反應(yīng)速率過慢，生產(chǎn)效率低）
          ；若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫2條）：
          降溫
          降溫
          、
          加壓或?qū)⑺图状紡幕旌象w系中分離出來
          加壓或?qū)⑺图状紡幕旌象w系中分離出來
          ．
          （4）甲醇的一個(gè)重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
          CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
          CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
          ．
          （5）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c （H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1，若忽略水的電離和H2CO3的二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
          4.2×10-7 mol?L-1
          4.2×10-7 mol?L-1
          （計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字，己知10-5.6=2.5×10-6）．
          （6）某同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積常數(shù)分別為4.96×10-9、2.58×10-9，該同學(xué)應(yīng)該選用較合適的試劑是
          AD
          AD
          （填字母）．
          A．Ba（OH）2溶液                 B．Ca（OH）2溶液
          C．BaCl2和NaOH混合溶液       D．CaCl2溶液．
          

			
          
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          通常情況下空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.030%，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
          （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于
          保護(hù)臭氧層
          保護(hù)臭氧層
          ．
          （2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)．已知過氧鍵（-O-O-）不穩(wěn)定，請(qǐng)寫出環(huán)氧乙烷與CO2通過加聚制造全降解塑料的化學(xué)方程式：
          ．
          （3）CCTV《科技博覽》報(bào)道：2004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳（CO2）n．下列相關(guān)說法合理的是
          A
          A
          ．
          A．聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)制得的
          B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同分異構(gòu)體
          C．聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物
          D．聚二氧化碳塑料的使用會(huì)產(chǎn)生白色污染
          （4）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

          ①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+CO2↑+H2O
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+CO2↑+H2O
          ．
          ②在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程
          CO2（g）+3H2（g）
          催化劑
          .
          高溫高壓
          CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
          CO2（g）+3H2（g）
          催化劑
          .
          高溫高壓
          CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
          ．
          （5）小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，為了提高測(cè)量的精確度，小李應(yīng)該選用的試劑為
          B或D
          B或D
          （填序號(hào)）．
          A．Ca（OH）2      B．Ba（OH）2       C．BaCl2      D． BaCl2和NaOH．
          

			
          
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          (一)選擇題
          1.C2.C3.A4.B5.C6.B7.D8.A、B9.D10.AB11.B、C12.C13.D14.C15.C16.C17.D18.B19.A、D20.A21.B22.D23.B24.C25.D26.C27.B28.D29.A、D30.B
          (二)非選擇題
          1.有關(guān)反應(yīng)為
          Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O……(1)
          Fe(NO3)3Fe2O3+3NO2+O2……(2)
          3NO2+O2+H2O3HNO3……(3)
          NO+O2+H2OHNO3……(4)
          由逆向推，反應(yīng)(4)中n(NO)＝這正好是反應(yīng)(1)中消耗的n(Fe)。故耗鐵的質(zhì)量m(Fe)＝0.04mol×56g/mol＝2.24gA中溶質(zhì)為(3)、(4)反應(yīng)中生成的HNO3，根據(jù)氮原子守恒規(guī)則，正好是反應(yīng)(1)中消耗的HNO3，所以A中HNO3質(zhì)量：m(HNO3)＝0.04mol×4×63g/mol＝8.82g答(略)
          2.NH3?H2O+SO2=NH4＋+HSO3―或2NH3?H2O+SO2=2HN4＋+SO+H2O
          2NO2+2OH―=NO3―+NO2―+H2O
          CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2?
          3.解析題目給予的條件較多，海水中有D物質(zhì)存在，且A、B元素均為常見的元素，可推知D可能為MgCl2。并由此推出A單質(zhì)是Ba，B單質(zhì)是Mg，X為Cl2或HCl，E為BaCl2。
          答案：(1)Cl2或HCl
          (2)MgCl2+Ba(OH2)BaCl2+Mg(OH)↓(3)Ba2＋+SOBaSO4↓
          4.P4、X：P2O5Y：HPOZ：H3PO4
          5.(1)S～CaSO4?2H2O
          1mol172g
          x
          x=76780g=76.78kg
          (2)若溶液中溶質(zhì)全為Na2SO3，則Na＋=2mol?L-1×0.2L=0.4mol，Na2SO3質(zhì)量為0.2mol×126g/mol=25.2g＜33.4g；
          若溶質(zhì)是NaHSO3，則質(zhì)量是：
          0.4mol×104g/mol=41.6g＞33.4g
          所以，33.4g溶質(zhì)是Na2SO3和NaHSO3的混合物。
          設(shè)Na2SO3的物質(zhì)的量為x，NaHSO3為y
          解得：x=0.1mol,y=0.2mol
          6.(1)6HCl+KClO3KCl+3Cl2+3H2O(2)0.5mol電子(3)73.3
          7.①以防止試管C內(nèi)Na2O2和外界相通時(shí)發(fā)生吸潮現(xiàn)象②濃H2SO4Na2O2與干燥的CO2不反應(yīng)③帶火星的小木條在試管B的液面上劇烈燃燒，同時(shí)黃色粉末變成白色粉末④2Na2O2+2C18O2+2H=2Na2C18O3+2H2O+O2?
          8.(1)從周期表位置上下關(guān)系看，金屬性Mg＞Li，從周期表位置左右關(guān)系看，金屬性Li＞Mg，所以處在以上圖對(duì)角關(guān)系的兩個(gè)元素，化學(xué)性質(zhì)往往相似。
          (2)兩性H2BeO2+2OH―BeO+2H2O，Be(OH)2+2H＋Be2＋+2H2O(3)原子
          9.(1)球碳分子C60?(2)星際中存在的應(yīng)是球碳分子C60，火山口發(fā)現(xiàn)的應(yīng)是金剛石。
          10.(1)含Ba2＋、Ca2＋離子中的一種或兩種，因BaSO4難溶，CaSO4微溶。(2)Fe(OH)3(3)2AlO―2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO或AlO―2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO―3
          11.(1)D，3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(2)C(3)A
          12.(1)Cu+H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O
          (2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
          (3)H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2↑+H2O
          (4)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O
          13.“不另加固體或液體物質(zhì)”說明可以通入氣體試劑。依題意通NH3可使溶液中的Al3＋沉淀；通CO2氣可使溶液中的AlO―2沉淀；也可用Al3＋和AlO―2在溶液中相混合產(chǎn)生沉淀的方法。
          (1)設(shè)往A溶液中至少通入xmolNH3，則
          Al3＋+3NH3+3H2OAl(OH)3?+3NH＋4
          11
          axx=3amol
          (2)設(shè)往B溶液中至少通入ymolCO2，則
          2AlO―2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO
          21
          byy=0.5bmol
          (3)將A溶液與B溶液混合，則
          Al3＋+3AlO―2+6H2O4Al(OH)3?
          13
          ab
          討論：①若b=3a，則混合后兩溶液中的Al元素正好全部轉(zhuǎn)化為沉淀；
          ②若b＜3a，則只有AlO―2完全轉(zhuǎn)化。
          Al3＋+3AlO―2+6H2O4Al(OH)2?
          13
          b
          則剩余Al3＋(a-)mol，還需要通入NH3為3(a-)=(3a-b)mol。
          ③若b＞3a，則只有Al3＋完全轉(zhuǎn)化。
          Al3＋+3AO―2+6H2O4Al(OH)3
          13
          a3a
          則剩余AlO―2(b-3a)mol，還需通入CO2氣體為mol。
          14.(1)A、C、D(2)Cu＋+NO―2+2H＋Cu2＋+NO↑+H2O
          (3)3NONO2+N2O
          (4)生成的NO2又發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2N2O4，而使壓力略小于原壓力的
          15.(1)稀，a、c(2)a、c(3)b,Fe(OH)3，Cu(OH)2
          16.解析(1)從圖中可以看出，在由硅氧四面體形成的環(huán)上，每個(gè)硅原子保留了兩個(gè)沒有被共用的氧原子，另外還有兩個(gè)氧原子分別在相鄰的左右兩個(gè)硅氧四面體共用，因此在每個(gè)硅氧四面體內(nèi)占有的氧原子數(shù)為：
          即，如果硅原子的數(shù)目為n，則氧原子的數(shù)目為3n.構(gòu)成硅氧四面體內(nèi)的硅原子呈+4價(jià)，氧原子呈-2價(jià)，據(jù)此可計(jì)算出酸根的化合價(jià)，從而寫出通式(2)將n＝6代入通式，可知綠柱石的酸根為(Si6O18)12-，因此兩種金屬的化合價(jià)之和應(yīng)為+12。設(shè)綠柱石化學(xué)式為BexAlySi6O18，元素Be為+2價(jià)，元素Al為+3價(jià)，由此可得2x+3y＝12，經(jīng)討論解得x＝3，y＝2是合理答案，這樣可確定綠柱石的化學(xué)式為Be3Al2Si6O18，最后可寫出氧化物形式：3BeO?Al2O3?6SiO2.
          17.(1)孔雀石CuCO3?Cu(OH)2石青2CuCO3?Cu(OH)2
          (2)化學(xué)組成：CuCO3?Cu(OH)2與2CuCO3?Cu(OH)2混合物
          (3)36g
          (4)A＝124
          18.(1)(略)(2)先通NH3，因其溶解度遠(yuǎn)大于CO2.在通CO2時(shí)發(fā)生NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3，使［HCO―3］大增，而NaHCO3溶解度不是很大，故析出。若反之由于CO2溶解度小，再通NH3時(shí)，不能使［HCO―3］大增，故不析出。若同時(shí)通氣則會(huì)浪費(fèi)CO2.
          19.解析Fe3＋對(duì)Zn、Fe、Cu均顯氧化性，故有Fe3＋就無金屬殘留，溶液中離子為Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋。溶液顯藍(lán)色，有Cu2＋，則Fe、Zn不能存在，故②中Cu可能剩余，溶液中離子為Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋。③有Fe則無Cu2＋、Fe3＋，F(xiàn)e質(zhì)量不變說明Fe3＋恰好和Zn反應(yīng)掉(Fe3＋先與還原能力強(qiáng)的Zn反應(yīng))，否則存在如有Zn存在則Zn+Fe2＋Fe，會(huì)使Fe質(zhì)量增加，所以固體是Cu、Fe混合物。因Zn+2Fe3＋Zn2＋+2Fe2＋，故反應(yīng)后Cu∶Fe∶Fe2＋∶Zn2＋∶Cl―＝1∶1∶2∶1∶6。④還有Zn剩余，則溶液里無Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋只有Zn2＋。Cu、Fe均未消耗，相反Fe質(zhì)量還要增加。
          20.(1)FeS、FeS2(2)(3)略
          21.E：C；G：O；D：Fe；A：Kx＝3；y＝1；z＝3K3Fe(C2O4)3
          22.①②④③⑥(2)K2CO3溶液(3)不能，KOH溶液，AgNO3溶液，小于
          23.C2Cl?5F，C2H2F4
          24.(1)1，0＜x＜w(2)2，x≥w(3)
          25.(1)甲：x表示Cl2的物質(zhì)的量
          乙：x表示原有Cl2的體積
          丙：x表示被氧化的NH3的物質(zhì)的量
          �。簒表示原混合氣中的Cl2的體積分?jǐn)?shù)
          (2)0.34g
          26.(1)a＝，b＝＝1.306
          (2)m1(H2O)＝20g?mol－1?n1(SO3)
          m2(H2O)＝13.8g?mol－1?n2(SO3)
          (3)
          (4)m總(H2O)＝
          27.(SinO3n+1)(2n+2)-
          28.(1)BH―4+2H2O＝BO―2+4H2↑(2)3BH―4+8Au3＋+24OH―＝3BO―2+8Au+18H2O
          29.(1)C+CO22CO(2)FeO和Fe,CO2(3)C和Fe,CO(4)1/2＜n＜1(5)n＝2/3
          30.(1)B+3HNO3H3BO3+3NO2
          (2)
          (3)B2H6
          31.(1)Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO42CuSO4+2FeSO4+H2O
          (2)10FeSO4+2KMnO4+8H2SO45Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
          (3)Cu2O～Fe2(SO4)3～2FeSO4～KMnO4
          mCu2o=
          Cu2O%=×100%=72%
          32.(1)①4Al+3O22Al2O3+Q
          ②2NH4ClO42O2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O↑
          (2)1mol高氯酸銨分解所產(chǎn)生的氣體有4mol.
          33.加液氨后HClO與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl,可在水中存在較長(zhǎng)時(shí)間，而且隨著HClO的開始消耗，上述平衡向左移動(dòng)，產(chǎn)生HClO,又起殺菌作用。
          34.(1)3Br2+6OH―BrO―3+5Br―+3H2O
          (2)BrO―3+5Br―+6H＋3Br2+3H2O
          35.(1)Be+2OH―BeO+H2↑
          (2)NaOH溶液，Be(OH)2+2OH―+2H2O
          (3)共價(jià)化合物，∶Cl∶Be∶∶，Be2＋+2H2OBe(OH)2+2H＋
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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