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        1. 3(1)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他規(guī)律.下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng):①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液.②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體.③蒸發(fā) KCl和NaNO3的混合溶液.首先析出NaCl晶體.根據(jù)上述反應(yīng).總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為 . 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類(lèi)型。

          (1)已知在常溫下,測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH:

          溶質(zhì)

          CH3COONa

          NaHCO3

          Na2CO3

          NaClO

          NaCN

          C6H5ONa

          pH

          8.8

          9.7

          11.6

          10.3

          11.1

          11.3

          復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律:一種較強(qiáng)酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2

          若換個(gè)角度看,它同時(shí)還揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是      (填編號(hào))。

          A.CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO

          B.CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO

          C.CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH

          D.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH

          E.CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN

          (2)根據(jù)前述信息判斷,濃度均為0.05mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是   (填編號(hào));pH最大的是      (填編號(hào));

          ①HClO4   ②CH3COOH   ③HCN  ④HClO   ⑤H2SO4

          (3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):

          ①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

          ②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵(主要溶質(zhì)KCl、MgCl2)混合可得氫氧化鎂固體

          ③蒸餾KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶體

          請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一個(gè)規(guī)律:              。

          將KI溶液與AgCl固體混合攪拌,固體變?yōu)辄S色。該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                           。

           

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          復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類(lèi)型。

          (1)已知在常溫下,測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH:

          溶質(zhì)

          CH3COONa

          NaHCO3

          Na2CO3

          NaClO

          NaCN

          C6H5ONa

          pH

          8.8

          9.7

          11.6

          10.3

          11.1

          11.3

          復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律:一種較強(qiáng)酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2

          若換個(gè)角度看,它同時(shí)還揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是      (填編號(hào))。

          A.CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO

          B.CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO

          C.CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH

          D.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH

          E.CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN

          (2)根據(jù)前述信息判斷,濃度均為0.05mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是   (填編號(hào));pH最大的是      (填編號(hào));

          ①HClO4   ②CH3COOH   ③HCN   ④HClO   ⑤H2SO4

          (3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):

          ①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

          ②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵(主要溶質(zhì)KCl、MgCl2)混合可得氫氧化鎂固體

          ③蒸餾KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶體

          請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一個(gè)規(guī)律:              

          將KI溶液與AgCl固體混合攪拌,固體變?yōu)辄S色。該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                            

           

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          復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類(lèi)型。?

          (1)已知在常溫下,測(cè)得濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH:?

          溶質(zhì)

          CH3COONa

          NaHCO3

          Na2CO3

          NaClO

          NaCN

          C6H5ONa

          pH

          8.8

          9.7

          11.6

          10.3

          11.1

          11.3

          復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律:一種較強(qiáng)酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽,如:?

          2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa + H2O+CO2↑?

          若換個(gè)角度看,它同時(shí)還揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是         (填編號(hào))。?

          A.CO2 + H2O + 2NaClO = Na2CO3 + 2HClO?

          B.CO2 + H2O + NaClO = NaHCO3 + HClO?

          C.CO2 + H2O + C6H5ONaNaHCO3 + C6H5OH?

          D.CO2 + H2O + 2C6H5ONaNa2CO3 + 2C6H5OH?

          E.Na2CO3 + C6H5OHNaHCO3 + C6H5ONa?

          F.CH3COOH + NaCNCH3COONa + HCN?

          (2)根據(jù)前述信息判斷,濃度均為0.05 mol·L-1的下列六種物質(zhì)的溶液中,pH最小的

                   (填編號(hào)),其pH為         (填數(shù)值);pH最大的是         (填編號(hào))。

          ①C6H5OH    ②CH3COOH    ③HCN   ④HClO 、軭2SO4    ⑥HClO4?

          (3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):?

          ①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液?

          ②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵(主要溶質(zhì)KCl、MgCl2)混合可得氫氧化鎂固體?

          ③侯氏制堿法中,向碳酸氫銨飽和溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體?

          ④蒸餾KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶體?

          請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一個(gè)規(guī)律:?

                                。?

          將KI溶液與AgCl固體混合攪拌,固體變?yōu)辄S色。該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____                       

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          復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類(lèi)型。
          (1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L1的下列6種溶液的pH(C6H5OH相當(dāng)于一元弱酸):

          溶質(zhì)
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          NaCN
          C6H5ONa
          pH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
          11.1
          11.3
           
          復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律:一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O。若換個(gè)角度看,它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是______________(填編號(hào))。
          A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
          B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
          C.CO2+H2O+C6H5ONa―→NaHCO3+C6H5OH
          D.CO2+H2O+2C6H5ONa―→Na2CO3+2C6H5OH
          E.Na2CO3+C6H5OH―→NaHCO3+C6H5ONa
          F.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
          (2)根據(jù)前述信息判斷,濃度均為0.05 mol·L1的下列六種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是________(填編號(hào));其pH等于________(填數(shù)值);pH最大的是________(填編號(hào))。
          ①C6H5OH、贑H3COOH、跦CN ④HClO
          ⑤H2SO4、轍ClO4
          (3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
          ①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
          ②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
          ③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律___________________________________________
          將KI溶液和AgCl固體混合攪拌,會(huì)觀察到的現(xiàn)象是____________________________________,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式______________________________________________

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          復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類(lèi)型。
          (1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L1的下列6種溶液的pH(C6H5OH相當(dāng)于一元弱酸):
          溶質(zhì)
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          NaCN
          C6H5ONa
          pH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
          11.1
          11.3
           
          復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律:一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O。若換個(gè)角度看,它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是______________(填編號(hào))。
          A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
          B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
          C.CO2+H2O+C6H5ONa―→NaHCO3+C6H5OH
          D.CO2+H2O+2C6H5ONa―→Na2CO3+2C6H5OH
          E.Na2CO3+C6H5OH―→NaHCO3+C6H5ONa
          F.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
          (2)根據(jù)前述信息判斷,濃度均為0.05 mol·L1的下列六種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是________(填編號(hào));其pH等于________(填數(shù)值);pH最大的是________(填編號(hào))。
          ①C6H5OH、贑H3COOH ③HCN、蹾ClO
          ⑤H2SO4、轍ClO4
          (3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
          ①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
          ②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
          ③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律___________________________________________
          將KI溶液和AgCl固體混合攪拌,會(huì)觀察到的現(xiàn)象是____________________________________,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式______________________________________________

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