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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1mol 分別完全燃燒生成CO2（g）及H2O（l）時，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是（　�。�
          

			
          
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          C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)．D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且最外層電子數(shù)相差4，它們的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)不同．相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          請?zhí)羁眨?BR>（1）D與I能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：
          H2O2
          H2O2
          ；
          G與I也能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其電子式：
          ．
          （2）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解1L1mol?L-1的E水溶液的化學(xué)方程式：
          2KCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2KOH+Cl2↑+H2↑
          2KCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2KOH+Cl2↑+H2↑
          ，當(dāng)溶液的pH=13時，理論上生成G的單質(zhì)在標準狀況下的體積為
          1.12L
          1.12L
          ；若將上述兩電極材料調(diào)換，則陽極上的電極反應(yīng)為
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+
          ．
          （3）化合物K 中含有組成單質(zhì)L的元素，且該元素的質(zhì)量分數(shù)為70%．反應(yīng)C→L的化學(xué)方程式是
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe

          （4）寫出A+F→J的離子方程式：
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          ．
          

			
          
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          C、N、S的氧化物中許多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當(dāng)它們分散到空氣中時，會帶來很多環(huán)境問題．下列有關(guān)這些元素的氧化物說法錯誤的是（　�。�
          

			
          
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          C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題：
          （1）32號元素Ge的原子核外電子排布式為
          [Ar]3d104s24p2
          [Ar]3d104s24p2
          ．
          （2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是
          Sn
          Sn
          ．
          （3）已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)
          熔沸點較高，硬度較大
          熔沸點較高，硬度較大
          （寫出2條即可）．
          （4）已知：
          

          


          

CH4
SiH4
NH3
PH3
          

          
沸點（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
          

          
分解溫度（K）
873
773
1073
713.2
          分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
          ①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是
          CH4和SiH4比較，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，故沸點高，而NH3和PH3比較前者分子間存在氫鍵沸點高
          CH4和SiH4比較，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，故沸點高，而NH3和PH3比較前者分子間存在氫鍵沸點高
          ．
          ②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
          分解破壞的均為共價鍵，C-H的鍵能大于Si-H的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能
          分解破壞的均為共價鍵，C-H的鍵能大于Si-H的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能
          ．
          結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時
          HF
          HF
          先液化．
          

			
          
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          C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列關(guān)于其單質(zhì)及化合物的說法中正確的是（　　）
          
                
          A、三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B、二氧化物都屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C、最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性，易與O2發(fā)生反應(yīng)D、其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3
          

			
          
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          一、選擇題（共10分）
          1、C      2、D      3、C      4、A      5、B
          二、選擇題（共45分）
          6、C       7、C      8、B      9、B      10、C
                     
11、D      12、C     13、B     14、A     15、C
                  
   16、D      17、B     18、D     19、C     20、C
          三、填空題（共34分）
          21、（2分） △H1＜△H3＜△H2
          


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              －（m－1）
              （2）Ym－＋H2O     HY        +OH－
              23、（7分）（1）酚   酯   （2）羧基   C16H12ON2

                （3）3.3.4―三甲基己烷
               
                 
              24、（9分）（1）A 原電池，B電解池，Zn負極，Pt陽極
              （2）2H＋＋2e－ =H2↑    4OH－－4e－ =2H2O+O2↑
              （3）無變化    （4）增大，增大
              25、（5分）（1）K＝
              （2）吸熱    （3）b、c    （4）830
              26、（7分）（1）0.3 mol?L－1min1    （2）1
              （3）3mol    2 mol    （4）A、B
              四、計算題（11分）
              27、（5分）能使SO42－離子沉淀完全     
28、（6分）αHI=22%
               
               
              		
              
	
	

              
	



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