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				10．C 根據(jù)離子方程式兩邊電荷守恒.配平得χ=4.每生成1mol Fe3O4.反應轉移的電子總數(shù)為4mol,1mol Fe2+被氧化時.被Fe2+還原的O2的物質的量為1/4mol.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          根據(jù)離子方程式兩邊原子守恒和離子電荷總數(shù)相等原則，判定在離子反應xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n的數(shù)值為           ，m的數(shù)值為          。
          

			
          
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          已知離子反應：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質量守恒，電荷守恒”等判斷：n=
          1
          1
          ，R元素在中RO3n-的化合價是
          +5
          +5
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          已知離子反應：+6I-+6H+R-+3I2+3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質量守恒、電荷守恒”等判斷：n=__________,R元素在中的化合價是__________。 
          

			
          
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          已知離子反應：RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質量守恒，電荷守恒”等判斷：n＝______________，R元素在中RO的化合價是______________。
          

			
          
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          下列說法正確的是…………（ ） 
            
           A、由于鉀鹽都易溶于水，所以在離子方程式中不可能出現(xiàn)K+ 
            
           B、酸堿中和反應的離子方程式都可以寫為：H++OH-=H2O 
            
           C、離子方程式兩邊的元素種類、原子個數(shù)、電荷數(shù)都相等時，則該離子方程式一定正確 
            
           D、溶液中進行的反應FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl達到平衡時，加入KCl晶體，則平衡不移動
          

			
          
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