對溶液的研究和認識，在生產(chǎn)、生活和科研領域具有重要意義．
（1）現(xiàn)有一種含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的溶液，請回答下列問題：
①組成該溶液的微觀粒子有．
②若向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是；
③若向該溶液中逐滴加入KOH溶液時，下列圖象能表示Aˉ離子數(shù)目變化趨勢的是；
④現(xiàn)將1體積0.04mol?L^-1HA溶液和1體積0.02mol?L^-1NaOH溶液混合，得到2體積混合溶液．若該混合液顯堿性，則其c（A^-）0.01mol?L^-1（填“＜”、“=”或“＞”）；若該混合液顯酸性，溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是．
（2）血液里含有的H₂CO₃和NaHCO₃，與上述情況相似，對保持血液pH的穩(wěn)定起到重要作用．
當c（H⁺）增大時，血液中消耗H⁺的離子方程式為；
當c（OH^-）增大時，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合離子方程式簡要說明．