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				K===0.90mol/L                                     水浴加熱			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合液中，如果SO42-的濃度為0.4mol/L，當加入等體積0.4mol/L KOH溶液時，生成沉淀恰好完全溶解，則反應后混合溶液中K+濃度約為
          

          [     ]
          A、0.250mol/L 
          B、0.225mol/L
          C、0.450mol/L 
          D、0.90mol/L 
          

			
          
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          在20L恒容的密閉容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.06mol/L，當反應到8min時，反應到達平衡．
          （1）0min-4min內(nèi)生成O2的平均速率v（O2）=
          0.025mol?L-1?min-1
          0.025mol?L-1?min-1
          mol/（L?min）
          （2）整個過程中，各物質(zhì)的濃度與時間關(guān)系如圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)
          K=
          0.4mol?L-1
          0.4mol?L-1

          （3）若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是
          BD
          BD
          ，此時的平衡常數(shù)與（2）小題比較
          等于
          等于
          （填“大于”、“小于”或“等于”）
          

          


          

A
B
C
D
          

          
SO3
1mol
3mol
3mol
0mol
          

          
SO2
2mol
1.5mol
0mol
6mol
          

          
O2
2mol
1mol
0mol
5mol
          （4）物質(zhì)的濃度不再改變標志該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是
          ①③④
          ①③④
          （填序號）
          ①體系內(nèi)壓強不再改變
          ②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
          ③混合氣體的平均分子量不再改變
          ④V正（SO3）=2V逆（O2）
          ⑤n（SO3）：n（O2）：n（SO2）=2：1：2．
          

			
          
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          二甲醚（CH3OCH3）是一種高效、清潔，具有優(yōu)良環(huán)保性能的新型燃料．工業(yè)上制備二甲醚時在催化反應室中（壓強2.0～10.0MPa，溫度230～280℃）進行的反應為：
          ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1，
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1，
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1，
          （1）催化反應室中總反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
          -246.1KJ/mol
          -246.1KJ/mol
          ．
          （2）在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應①，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          ab
          ab
          （多選扣分）．
          a．容器中壓強保持不變；b．混合氣體中c（CO）不變；c．v正（CO）=v逆（H2）；d．c（CH3OH）=c（CO）
          （3）在2L的容器中加入amolCH3OH（g）發(fā)生反應②，達到平衡后若再加入amolCH3OH（g）重新達到平衡時，CH3OH的轉(zhuǎn)化率
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）850℃時在一體積為10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生反應③，CO和H2O（g）濃度變化如圖所示．
          ①0～4min的平均反應速率υ（CO）=
          0.03mol/L?min
          0.03mol/L?min
          ．
          ②若溫度不變，向該容器中加入4molCO、2molH2O、3molCO2（g）和3molH2（g），起始時D正
          ＜
          ＜
          V逆（填“＜”、“＞”或“=”），請結(jié)合必要的計算說明理由
          Qc=
          0.3，mol/L×0，3mol/L
          0.4mol/L×0.2mol/L
          =
          9
          8
          ，K=
          0.12mol/L×0.12mol/L
          0.08mol/L×0.18mol/L
          =1，因為Qc＞K，平衡左移，V正＜V逆
          Qc=
          0.3，mol/L×0，3mol/L
          0.4mol/L×0.2mol/L
          =
          9
          8
          ，K=
          0.12mol/L×0.12mol/L
          0.08mol/L×0.18mol/L
          =1，因為Qc＞K，平衡左移，V正＜V逆
          ．
          

			
          
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          光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用CO與Cl2在活性炭催化下合成．
          （1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為
          MnO2+4HCl（濃）
           △ 
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
           △ 
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ；
          （2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為
          5.52×103KJ
          5.52×103KJ
          ；
          （3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為
          CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
          CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
          ；
          （4）COCl2的分解反應為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol-1．反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的濃度變化曲線未示出）：

          ①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=
          0.234mol?L-1
          0.234mol?L-1
          ；
          ②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）
          ＜
          ＜
          T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）
          ③若12min時反應于T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=
          0.031
          0.031
          mol?L-1
          ④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min、12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小
          v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
          v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
          ；
          ⑤比較反應物COCl2在5～6min、15～16min時平均反應速率的大�。簐（5～6）
          ＞
          ＞
          v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
          在相同溫度時，該反應的反應物的濃度越高，反應速率越大
          在相同溫度時，該反應的反應物的濃度越高，反應速率越大
          ．
          

			
          
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          （2012?深圳二模）苯乙烷（ -C2H5）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（-CH=CH2），其原理反應是：
          -C2H5（g） -CH=CH2（g）+H2（g）；△H=+125kJ?mol-1．某溫度下，將0.40mol      -C2H5（g）充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定該容器內(nèi)的物質(zhì)，得到數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
時間/min
0
10
20
30
40
          

          
n（-C2H5）/mol
0.40
0.30
0.26
n2
n3
          

          
n（-CH=CH2）/mol
0.00
0.10
n1
0.16
0.16
          （1）n1=
          0.14
          0.14
          mol，計算該反應的平衡常數(shù)，K=
          0.053mol?L-1
          0.053mol?L-1
          ．
          （2）工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（不參與反應）．-C2H5（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關(guān)系如圖1所示．當其它條件不變時，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率將
          越大
          越大
          （填“越大”、“越小”或“不變”），原因是
          體系總壓強一定時，水蒸氣的分壓越大，平衡體系的分壓越小，平衡向氣體體積增大的方向移動；
          體系總壓強一定時，水蒸氣的分壓越大，平衡體系的分壓越小，平衡向氣體體積增大的方向移動；
          ．
          （3）副產(chǎn)物H2用做氫氧燃料電池．寫出酸性條件下，該電池正極的電極反應式
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ．
          （4）在相同條件下，若最初向該容器中充入-CH=CH2（g）和H2（g），假設(shè)在40min時達到上述同樣的平衡狀態(tài)，請在圖2中畫出并標明該條件下 -C2H5（g）和-CH=CH2（g）的濃度c隨時間t變化的曲線
          ．
          

			
          
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