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硫酸是化學(xué)工業(yè)中的重要原料，至2010年我國已成為全球硫酸產(chǎn)能最高、產(chǎn)量最大的國家。

(1)18.4mol/L（質(zhì)量分數(shù)0.98，密度1.84g/cm³）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當濃硫酸濃度降到16 mol/L（密度1.8g/cm³）以下時，則失去干燥能力。

①16 mol/L的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為            （保留兩位小數(shù)，下同）。

②50mL質(zhì)量分數(shù)為0.98的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水              g。

(2)將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應(yīng)所得的固體M 9.920 g，與足量稀硫酸反應(yīng)，收集到氣體2.688 L（換算到標準狀況），質(zhì)量為3.440 g。則固體M的成分為

          （寫化學(xué)式），其中鐵元素與硫元素的質(zhì)量比為                。

(3)當代硫酸工業(yè)大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20）。

①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO₂的體積分數(shù)為                    。

②將①中的爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m³/s，從接觸室導(dǎo)出氣體的流量為0.95m³/s（同溫同壓下測定），則SO₂的轉(zhuǎn)化率為                %。

(4)接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂（循環(huán)利用）和混合銨鹽。為測定此銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。

部分測定結(jié)果如下：

銨鹽質(zhì)量為10.000 g和20.000 g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；

銨鹽質(zhì)量為30.000 g時，濃硫酸質(zhì)量增重0.680 g；

銨鹽質(zhì)量為40.000 g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。

①計算該混合鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。

②計算上述氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

（8分）在常壓和500℃ 時把O₂和SO₂按1∶2 體積比混合，如果混合前O₂有10 mol，

平衡時SO₃占總體積的91% ，求：

（1）平衡時有多少摩O₂轉(zhuǎn)化?

（2）平衡時混合氣中SO₂的體積分數(shù)。

（3）SO₂的轉(zhuǎn)化率。 

（4）若保持與前相同的條件，改用20molSO₃代替O₂和SO₂，則達平衡時O₂的體積分數(shù)為多少？

硫酸是化學(xué)工業(yè)中的重要原料，至2010年我國已成為全球硫酸產(chǎn)能最高、產(chǎn)量最大的國家。
(1)18.4mol/L（質(zhì)量分數(shù)0.98，密度1.84g/cm³）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當濃硫酸濃度降到16 mol/L（密度1.8g/cm³）以下時，則失去干燥能力。
①16 mol/L的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為            （保留兩位小數(shù)，下同）。
②50mL質(zhì)量分數(shù)為0.98的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水              g。
(2)將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應(yīng)所得的固體M 9.920 g，與足量稀硫酸反應(yīng)，收集到氣體2.688 L（換算到標準狀況），質(zhì)量為3.440 g。則固體M的成分為
         （寫化學(xué)式），其中鐵元素與硫元素的質(zhì)量比為                。
(3)當代硫酸工業(yè)大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20）。
①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO₂的體積分數(shù)為                    。
②將①中的爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m³/s，從接觸室導(dǎo)出氣體的流量為0.95m³/s（同溫同壓下測定），則SO₂的轉(zhuǎn)化率為                %。
(4)接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂（循環(huán)利用）和混合銨鹽。為測定此銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。
部分測定結(jié)果如下：
銨鹽質(zhì)量為10.000 g和20.000 g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；
銨鹽質(zhì)量為30.000 g時，濃硫酸質(zhì)量增重0.680 g；
銨鹽質(zhì)量為40.000 g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。
①計算該混合鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。
②計算上述氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

（8分）在常壓和500℃時把O₂和SO₂按1∶2 體積比混合，如果混合前O₂有10 mol，
平衡時SO₃占總體積的91% ，求：
（1）平衡時有多少摩O₂轉(zhuǎn)化?
（2）平衡時混合氣中SO₂的體積分數(shù)。
（3）SO₂的轉(zhuǎn)化率。 
（4）若保持與前相同的條件，改用20molSO₃代替O₂和SO₂，則達平衡時O₂的體積分數(shù)為多少？