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				A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e- + 2OH- === Zn(OH)2B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e- + 5OH- ==== FeO42- + 4H2OC．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子.正極有1 mol K2FeO4被氧化  D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池-銀鋅電池，它在放電時(shí)的電極反應(yīng)為：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。據(jù)此判斷，氧化銀是:
          


          A．負(fù)極，被氧化                                                     B．負(fù)極，被還原
          


          C．正極，被還原                      
D．正極，被氧化
          


           
          

			
          
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          人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池—銀鋅電池，它在放電時(shí)的電極反應(yīng)為：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。據(jù)此判斷，氧化銀是
          


          A．負(fù)極，被氧化                             B．負(fù)極，被還原
          


          C．正極，被還原                   
D．正極，被氧化
          


           
          

			
          
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          人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池-銀鋅電池，它在放電時(shí)的電極反應(yīng)為：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。據(jù)此判斷，氧化銀是:
          A．負(fù)極，被氧化B．負(fù)極，被還原
          C．正極，被還原D．正極，被氧化
          

			
          
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          人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池—銀鋅電池，它在放電時(shí)的電極反應(yīng)為：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。據(jù)此判斷，氧化銀是
            
          A．負(fù)極，被氧化 B．負(fù)極，被還原
            
          C．正極，被還原                    D．正極，被氧化
          

			
          
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          人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池—銀鋅電池，它在放電時(shí)的電極反應(yīng)為：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。據(jù)此判斷，氧化銀是
          A．負(fù)極，被氧化                             B．負(fù)極，被還原
          C．正極，被還原                   D．正極，被氧化
           
          

			
          
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          1、C  2、B 
3、C  4、B  5、A 
6、B  7、B  8、D 
9、C  10、D  11、D 
12、C  13、B
          14、B  15、C 
16、D  17、A
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
 
          
 
          
  
  
  
 
          
 
          
  
 
          

          

 
           
           
          18、（14分）（1）                    
（2）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          （3）CH≡CH             
（4）
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
 
          
 
          
  
  
  
 
          

          

 
          （5）①                                      
②
           
          （6）CH3C≡C―CH=CH―C≡C―CH=CH―CH3
           
           
          19、（12分）（1） 
          （2）Cl2 + 2OH- ==== Cl- +
C1O- + H2O
          （3）4AlCl3 + 6Na2O2 + 6H2O
==== 4Al(OH)3↓+ 12NaCl
+ 3O2↑
          （4）2C1-－2e- === Cl2、   陰、  在陰極H+不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中c(OH-)>c(H+)，所以陰極附近溶液變紅
           
          20、（7分）（1）陽        2I-
- 2e- == I2  

          （2）C極附近的溶液首先變?yōu)樗{(lán)色。
  4OH- - 4e- == 2H2O
+ O2 
          （3）0.001、108 g/mol        （4）0.1 mol?L-1
           
          21、（14分）（1）CuO；CuO和Fe(OH)3
          （2）負(fù)、4OH-
- 4e- → 2H2O + O2↑（3）A、B、D、E；　（4）溶液變?yōu)榧t色
          （5）
           
          22、（10分）（1）① n（Na+）＝ n（OH―）―2n（Ca2+）（2分）
          ② 40x+56y<4.0<40x+74y（2分）；40x+74y=4.0（2分）；40x+74y<4.0（2分）
          （2）H2O%=10. 5%； Ca(OH)2%=77.1 %； NaOH%=12.4%（2分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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