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				2．用鐵酸鈉(Na2FeO4)對未來河湖的淡水消毒是城市飲用水處理的一種新技術(shù).下列對Na2FeO4用于飲用水消毒處理的分析正確的是A．Na2FeO4在溶液中顯強酸性.能消毒殺菌B．在Na2FeO4中Fe為+6價.具有強氧化性.能消毒殺菌C．Na2FeO4的氧化產(chǎn)物Fe3+水解為 Fe(OH)3膠體.可使水中懸浮物凝聚沉降D．Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+水解為Fe(OH)2膠體.可使水中懸浮物凝聚沉降			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          用鐵酸鈉(Na2FeO4)對未來河湖的淡水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，下列對Na2FeO4用于飲用水消毒處理的分析正確的是（    ）
          A.Na2FeO4在溶液中顯強酸性，能消毒殺菌
          B.在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌
          C.Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+易水解為Fe(OH)3膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降
          D.Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+易水解為Fe(OH)2膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降
          

			
          
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          目前，我國西南三省正遭遇百年未遇的干旱，對于淡水資源的開源節(jié)流顯得前所未有的迫切．日常生活中我們選用不同的物質(zhì)對水資源進行處理．
          （1）明礬（KAl（SO4）2．12H2O）是我們生活中最廣泛使用的凈水劑，用離子方程式表示明礬凈水的原理：______；寫出明礬溶液中的電荷守恒是______．
          （2）Cl2常用作消毒劑是因為它能與水作用生成HClO，寫出其離子方程式：______；在氯水中加入碳酸鈣可以使得消毒效果更好，用化學(xué)平衡原理簡述其原因：______．
          （3）用鐵酸鈉（Na2FeO4）對來自江河湖泊的淡水消毒凈化是城市飲用水處理的新技術(shù)，鐵酸鈉可用Fe（NO3）3、NaOH和Cl2在一定條件下制得，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式：______．
          （4）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．ClO2常采用電解飽和食鹽水的方法制備，寫出陽極反應(yīng)方程式：______．
          

			
          
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          目前，我國西南三省正遭遇百年未遇的干旱，對于淡水資源的開源節(jié)流顯得前所未有的迫切．日常生活中我們選用不同的物質(zhì)對水資源進行處理．
          （1）明礬（KAl（SO4）2．12H2O）是我們生活中最廣泛使用的凈水劑，用離子方程式表示明礬凈水的原理：______；寫出明礬溶液中的電荷守恒是______．
          （2）Cl2常用作消毒劑是因為它能與水作用生成HClO，寫出其離子方程式：______；在氯水中加入碳酸鈣可以使得消毒效果更好，用化學(xué)平衡原理簡述其原因：______．
          （3）用鐵酸鈉（Na2FeO4）對來自江河湖泊的淡水消毒凈化是城市飲用水處理的新技術(shù)，鐵酸鈉可用Fe（NO3）3、NaOH和Cl2在一定條件下制得，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式：______．
          （4）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．ClO2常采用電解飽和食鹽水的方法制備，寫出陽極反應(yīng)方程式：______．
          

			
          
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          目前，我國西南三省正遭遇百年未遇的干旱，對于淡水資源的開源節(jié)流顯得前所未有的迫切．日常生活中我們選用不同的物質(zhì)對水資源進行處理．
          （1）明礬（KAl（SO4）2．12H2O）是我們生活中最廣泛使用的凈水劑，用離子方程式表示明礬凈水的原理：
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          ；寫出明礬溶液中的電荷守恒是
          c（K+）+3c（Al3+）+C（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
          c（K+）+3c（Al3+）+C（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
          ．
          （2）Cl2常用作消毒劑是因為它能與水作用生成HClO，寫出其離子方程式：
          Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
          Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
          ；在氯水中加入碳酸鈣可以使得消毒效果更好，用化學(xué)平衡原理簡述其原因：
          加入的碳酸鈣與H+發(fā)生反應(yīng)，促進平衡正向移動，使得HClO的濃度增大，從而消毒效果更好
          加入的碳酸鈣與H+發(fā)生反應(yīng)，促進平衡正向移動，使得HClO的濃度增大，從而消毒效果更好
          ．
          （3）用鐵酸鈉（Na2FeO4）對來自江河湖泊的淡水消毒凈化是城市飲用水處理的新技術(shù)，鐵酸鈉可用Fe（NO3）3、NaOH和Cl2在一定條件下制得，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式：
          2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
          2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
          ．
          （4）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．ClO2常采用電解飽和食鹽水的方法制備，寫出陽極反應(yīng)方程式：
          Cl--5e-+2H2O=ClO2+4H+
          Cl--5e-+2H2O=ClO2+4H+
          ．
          

			
          
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          1、C  2、B 
3、C  4、B  5、A 
6、B  7、B  8、D 
9、C  10、D  11、D 
12、C  13、B
          14、B  15、C 
16、D  17、A
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
 
          
 
          
  
  
  
 
          
 
          
  
 
          

          

 
           
           
          18、（14分）（1）                    
（2）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          （3）CH≡CH             
（4）
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
 
          
 
          
  
  
  
 
          

          

 
          （5）①                                      
②
           
          （6）CH3C≡C―CH=CH―C≡C―CH=CH―CH3
           
           
          19、（12分）（1） 
          （2）Cl2 + 2OH- ==== Cl- +
C1O- + H2O
          （3）4AlCl3 + 6Na2O2 + 6H2O
==== 4Al(OH)3↓+ 12NaCl
+ 3O2↑
          （4）2C1-－2e- === Cl2、   陰、  在陰極H+不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中c(OH-)>c(H+)，所以陰極附近溶液變紅
           
          20、（7分）（1）陽        2I-
- 2e- == I2  

          （2）C極附近的溶液首先變?yōu)樗{色。
  4OH- - 4e- == 2H2O
+ O2 
          （3）0.001、108 g/mol        （4）0.1 mol?L-1
           
          21、（14分）（1）CuO；CuO和Fe(OH)3
          （2）負、4OH-
- 4e- → 2H2O + O2↑（3）A、B、D、E；�。�4）溶液變?yōu)榧t色
          （5）
           
          22、（10分）（1）① n（Na+）＝ n（OH―）―2n（Ca2+）（2分）
          ② 40x+56y<4.0<40x+74y（2分）；40x+74y=4.0（2分）；40x+74y<4.0（2分）
          （2）H2O%=10. 5%； Ca(OH)2%=77.1 %； NaOH%=12.4%（2分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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