題目列表(包括答案和解析)
單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500°C），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關信息如下：
a.四氯化硅遇水極易水解；
b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c.有關物質的物理常數見下表：
請回答下列問題：
www.ks5.u.com
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式 。
（2）裝置A中g管的作用是 ；裝置C中的試劑是 ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是 。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是 （填寫元素符號）。
（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，是鐵元素還原成Fe2+ ，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：
①滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），請說明理由 。
②某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質量分數是 。
以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：
（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整www.ks5.u.com
4 +11
（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是 。
（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母） 。
a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b. 過量空氣能提高
的轉化率
c. 使用催化劑能提高的反應速率和轉化率
d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）每160g
氣體與
化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程是 。
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。
①既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的
。吸收的離子方程式是 。
② 為測定該銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的
溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。
部分測定結果；
銨鹽質量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；銨鹽質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變。
計算：該銨鹽中氮元素的質量分數是 %； 若銨鹽質量為15.00g。 濃硫酸增加的質量為 。 （計算結果保留兩位小數）
以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：
（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整www.ks5.u.com
4 +11
（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是 。
（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母） 。
a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b. 過量空氣能提高
的轉化率
c. 使用催化劑能提高的反應速率和轉化率
d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）每160g
氣體與
化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程是 。
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。
①既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的
。吸收的離子方程式是 。
② 為測定該銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的
溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。
部分測定結果；
銨鹽質量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；銨鹽質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變。
計算：該銨鹽中氮元素的質量分數是 %； 若銨鹽質量為15.00g。 濃硫酸增加的質量為 。 （計算結果保留兩位小數）
單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500°C），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關信息如下：
a.四氯化硅遇水極易水解；
b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c.有關物質的物理常數見下表：
請回答下列問題：
www.ks5.u.com
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式 。
（2）裝置A中g管的作用是
；裝置C中的試劑是
；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是
。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是 （填寫元素符號）。
（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，是鐵元素還原成Fe2+ ，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：
①滴定前是否要滴加指示劑？
（填“是”或“否”），請說明理由 。
②某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質量分數是 。
以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：
（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整www.ks5.u.com
4
+11
（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是 。
（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母） 。
a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b. 過量空氣能提高
的轉化率
c. 使用催化劑能提高的反應速率和轉化率
d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）每160g
氣體與
化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程是
。
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。
①既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的
。吸收的離子方程式是
。
② 為測定該銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的
溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。
部分測定結果；
銨鹽質量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；銨鹽質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變。
計算：該銨鹽中氮元素的質量分數是
%； 若銨鹽質量為15.00g。 濃硫酸增加的質量為 。 （計算結果保留兩位小數）
一、選擇題（每小題2.5分,共50分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
D
C
D
B
A
B
C
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
D
C
A
D
C
B
C
A
二、填空題（每空2分，共28分）
21、（1）AlO2-；（2）Zn+2OH-=ZnO22-+H2↑ （3）①③④
22、（1）Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+ CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
（2）C
（3）HI是強電解質，使膠體聚沉；2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O
（4）①Fe(OH)3, 0.06mol；②0<X≤0.6
23．（1）P，第四周期第ⅥA族；
（2）SiO2+2OH-===SiO32-+H2O；
（3）2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
三、實驗題（每空2分，共20分）
24．（1）2、5、1、2、5、3 （2）0.2000；（3）ACD
25．（1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；
（2）取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水；
有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色。
（3）①雙氧水、堿式碳酸銅；②Fe(OH)3；③蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結晶。
四、計算題（10分）
26．（1）NH4+、Al3+、SO42-（ （3分）
（2）NH4Al(SO4)2?12H2O[或(NH4)2SO4?Al2(SO4)3?24H2O] （4分）
（3）
（3分）
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