題目列表(包括答案和解析)
X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答：
（1）工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
（2）工業(yè)制取Z的化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：
| T/K | 298 | 398 | 498 | …… |
| K/(mol·L—1)—2 | 4.1×106 | K1 | K2 | …… |
| T/K | 298 | 398 | 498 | …… |
| K/(mol·L—1)—2 | 4.1×106 | K1 | K2 | …… |
| T/K | 298 | 398 | 498 | … |
| K/（mol?L-1）-2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
(1)上圖是N2和H2反應(yīng)生成2 mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1 mol NH3放出熱量為____________。
(2)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol·L-1)-2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1________K2(填寫“＞”“=”或“＜”)。
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是__________(填序號字母)。
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
B.2v(N2)正=v(H2)逆
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
(3)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式________________________。
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的關(guān)系表示正確的是___________(填序號)。
A.c(Cl-)＞c(
)＞c(H+)＞c(OH-)
B.c(Cl-)＞c([N2H5·H2O]+)＞c(OH-)＞c(H+)
C
)+c ([N2H5·H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.c(
)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：| t/K | 298 | 398 | 498 | … |
| K/ | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為 ．
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
C
A
C
D
B
C
A
A
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BC
A
D
BD
AC
AC
C
C
BD
三、（本題包括3小題，共34分）
19.（一）（6分）
(1)熱的Na2CO3會發(fā)生水解反應(yīng)使溶液堿性，在堿性條件下使油脂充分水解而除去(2分)
(2) 濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜（1分）
(3) 在相同溫度下，(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小（1分） ；
7（m1―m2）g （1分）
（二）．(共5分)
(1)酸式（1分） 5Fe2+ + MnO4- + 8H+＝ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O（2分）
(2)當最后一滴KMnO4酸性溶液滴下時，溶液變成紫色，30s內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點（1分）
(3)1/V（1分）
20．(10分)
[交流與討論](1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 ↑ (2分)
(2)97mL (2分)
(3)濾紙破損；過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈等(1分)
(4)偏高 (1分)
[實驗拓展](4分) 
21、（13分）
(1)①產(chǎn)生二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會與Na2O2反應(yīng)；②在B、C之間加一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶 除去SO2氣體(每空1分，共3分)
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(2分)
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：白色固體為Na2SO3 假設(shè)2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物
假設(shè)3：白色固體為Na2SO4(每空1分，共3分)
② (每空1分，共5分)
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸
若聞到刺激性氣味，說明白色固體含有Na2SO3.
步驟2：在步驟1的溶液加入足量的氯化鋇溶液
若有白色沉淀生成，則說明白色固體含Na2SO4.
若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒明顯現(xiàn)象，則說明白色固體為Na2SO3；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則說明白色固體為Na2SO4;若上述兩個實驗現(xiàn)象均有，則說明白色固體既含有Na2SO3，又含有Na2SO4。
四、（本題包括3小題，共34分）
22.(12分)
（1）硅（2分）（2）原子 ，C3N4 ，高溫、高壓 （各2分，共6分）
（3）4Al + 3O2 = 2Al2O3 IIA（各2分，共4分）
23(14分）
（1）CuO+2H+→Cu2++H2O（2分）
（2）燒杯、量筒（4分，各2分）
（3）SO2（2分）
（4）取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有（2分）
（5）銅粉的質(zhì)量（2分） 最終所得CuO的質(zhì)量（2分）。
24 (8分)
（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ?mol-1（2分）
（2）①＞(2分） ②C（2分）
（3）①N2H62++H2O
［N2H5?H2O］++H+(2分）
五、（本題包括1小題，9分）
25(9分)
(1)C6H6(1分)
(2)碳碳雙鍵 酯基 (每個1分，共2分)
(3)分別取少量粗品和純品于試管，分別加入NaHCO3溶液，若試管中有氣泡產(chǎn)生，則原試劑為粗品。(其它合理答案也給分)(2分)
 |
(4) (2分)
(5)
；
(每個1分，共2分)
六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）
26．（10分）
⑴加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 取代反應(yīng) （3分）
⑵
＋2NaOH→
＋2NaBr （2分）
⑶ ③； 保護A分子中C＝C不被氧化
（5分）
27.(10分)
(1)1s22s22p63s23p6 (1分)
(2)ZCl<Ycl<XCl (1分)
(3) Cu 4 (每空2分，共4分)
(4) CH3―CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp3雜化，而CH2＝CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp2雜化，電子云密度不同；CH3―CH2―Cl中的C―Cl的鍵長比CH2＝CH2―Cl中C―Cl要長；CH2＝CH2―Cl的∏鍵對Cl的作用力比CH3―CH2―Cl的a鍵強。
（答對兩點給2分）
(5)HF沸點比HCl高；氫氟酸是弱酸，鹽酸是強酸；實驗測得HF分子質(zhì)量偏大。
（答對兩點給2分）
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