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已知：N₂ (g) +3H₂(g)2NH₃(g) △H = -92.4 kJ . mol^-1。
(1)在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下，于2L密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，10 min 時達到平衡，有0.2 mol NH₃生成，則10 min內用氮氣表示的該反應的平均速率v(N₂)為 ___，H₂的轉化率為___。
(2)充分反應后，放出的熱量___（填“<”、“>”或“=”）92.4 kJ，理由是___。
(3)為有效提高氫氣的轉化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有__。
A．降低溫度
B．不斷補充氮氣
C．恒容下充入He來增大壓強
D．升高溫度
E．原料氣不斷循環(huán)
F．及時移出氨
(4)氨催化氧化制NO是在熱的鉑銠合金催化作用下進行的，反應為4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，反應過程中合金始終保持紅熱，該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為 ____，當升高溫度時，K值___（填“增大”、“減小”或“不變”）。NH₃的轉化率在溫度T₁下隨反應時間(t)的變化如圖所示。其他條件不變，僅改變溫度為T₂（T₂大于T₁），在框圖中用虛線畫出溫度T₂下NH₃的轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

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化學一化學與技術
工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

請回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為_：
C0+H₂O（g）?CO₂+H₂   t℃時，向 1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣．反應達到平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1，該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=

 

 （填計算結果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁

 

573K （填“＞”、“＜”或“=”

T/K	T1	573	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關鍵因素，化工廠排放的廢水中常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通過兩種方法將其除去．
①方法一：將Ca（OH）₂或CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣從而進行回收．當處理后的廢水中c（Ca²⁺）=2×10^-7mol/L時，處理后的廢水中c（PO₄^3-）≤

 

mol/L．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-33）
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成髙品位的磷礦石一鳥糞石，反應的離子方程式為Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-═MgNH₄PO₄↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5?10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低．其原因可能為

 

，與方法一相比，方法二的優(yōu)點為

 

．

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合成氨反應N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＜0 具有重要的意義。
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝___________ 。
（2）該反應的化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表所示：

其中，K₁ __________K₂（填“>”、“＝”或“<”）。

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

C

A

C

D

B

C

A

A

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BC

A

D

BD

AC

AC

C

C

BD

三、（本題包括3小題，共34分）

19.（一）（6分）

(1)熱的Na₂CO₃會發(fā)生水解反應使溶液堿性，在堿性條件下使油脂充分水解而除去(2分)

(2)  濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜（1分）

(3) 在相同溫度下，(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O的溶解度比(NH₄)₂SO₄、FeSO₄小（1分） ；   

7（m₁―m₂）g （1分）

（二）．(共5分)

(1)酸式（1分）     5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺＝ 5Fe³⁺+ Mn²⁺ + 4H₂O（2分）     

(2)當最后一滴KMnO₄酸性溶液滴下時，溶液變成紫色，30s內不褪色，說明達到滴定終點（1分）   

(3)1/V（1分）

20．(10分)

[交流與討論](1)2AI+2NaOH+2H₂0=2NaAl0₂+3H₂ ↑    (2分)  

 (2)97mL    (2分) 

(3)濾紙破損；過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈等(1分)

 (4)偏高 (1分)

[實驗拓展](4分)

21、（13分）

(1)①產(chǎn)生二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會與Na₂O₂反應；②在B、C之間加一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶  除去SO₂氣體(每空1分，共3分)

(2) 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑(2分)

①提出合理假設

假設1：白色固體為Na₂SO₃   假設2：白色固體為Na₂SO₃與Na₂SO₄ 的混合物

假設3：白色固體為Na₂SO₄(每空1分，共3分)

② (每空1分，共5分)

實驗操作

預期現(xiàn)象與結論

步驟1：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸

若聞到刺激性氣味，說明白色固體含有Na₂SO₃.

步驟2：在步驟1的溶液加入足量的氯化鋇溶液

若有白色沉淀生成，則說明白色固體含Na₂SO₄.

若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒明顯現(xiàn)象，則說明白色固體為Na₂SO₃；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則說明白色固體為Na₂SO₄;若上述兩個實驗現(xiàn)象均有，則說明白色固體既含有Na₂SO₃，又含有Na₂SO₄。

四、（本題包括3小題，共34分）

22.(12分)

（1）硅（2分）（2）原子 ，C₃N₄  ，高溫、高壓 （各2分，共6分）

（3）4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃  IIA（各2分，共4分）

23(14分）

（1）CuO+2H⁺→Cu²⁺+H₂O（2分）

（2）燒杯、量筒（4分，各2分）

（3）SO₂（2分）

（4）取少許樣品，加入稀H₂SO₄，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu₂O，反之則沒有（2分）

（5）銅粉的質量（2分）  最終所得CuO的質量（2分）。

24 (8分)

（1）NO₂(g)+CO(g)=CO₂(g)+NO(g)  △H=-234kJ?mol^-1（2分）

（2）①＞(2分）     ②C（2分）

（3）①N₂H₆²⁺+H₂O［N₂H₅?H₂O］⁺+H⁺(2分）

五、（本題包括1小題，9分）

25(9分)

(1)C₆H₆(1分)

(2)碳碳雙鍵  酯基 (每個1分，共2分)

(3)分別取少量粗品和純品于試管，分別加入NaHCO₃溶液，若試管中有氣泡產(chǎn)生，則原試劑為粗品。(其它合理答案也給分)(2分)

(4)                                                        (2分)

 (5)；(每個1分，共2分)

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）

26．（10分）

⑴加成反應   消去反應   取代反應           （3分）
⑵＋2NaOH→＋2NaBr          （2分）
⑶ ③； 保護A分子中C＝C不被氧化     （5分）

27.(10分)

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶   (1分)

(2)ZCl<Ycl<XCl  (1分)

(3) Cu  4  (每空2分，共4分)

(4)  CH₃―CH₂―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp³雜化，而CH₂＝CH₂―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp²雜化，電子云密度不同；CH₃―CH₂―Cl中的C―Cl的鍵長比CH₂＝CH₂―Cl中C―Cl要長；CH₂＝CH₂―Cl的∏鍵對Cl的作用力比CH₃―CH₂―Cl的a鍵強。   

（答對兩點給2分）

(5)HF沸點比HCl高；氫氟酸是弱酸，鹽酸是強酸；實驗測得HF分子質量偏大。

（答對兩點給2分）