題目列表(包括答案和解析)
（11分）硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O，商品名為莫爾鹽。可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了。三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：
溫度／℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
(NH4)2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
FeSO4?7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | － | － |
(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O | 17.2 | 26.4 | 33.0 | 46.0 | ― | ― |
（一）實驗室制取少量莫爾鹽的流程如下：
 |
試回答下列問題：
(1)步驟1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污，簡述其除去油污的原理
(2)將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機
(3)步驟4中析出的晶體不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是 ，理論上制得的莫爾鹽的質(zhì)量為 。
（二）稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO4酸性溶液進行滴定。
(1)滴定時，將KMnO4酸性溶液裝在_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。試寫出該滴定過程中的離子方程式：_ ___ __；
(2)判斷該反應(yīng)到達滴定終點的現(xiàn)象為 ；
(3)假設(shè)到達滴定終點時，用去V mL KMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為 mol/L
（8分）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]是一種重要化學試劑，實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：
請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是 ，所用主要儀器和用品有（鐵架臺、鐵圈除外）
。
（2）若A物質(zhì)為CuSO4，其加入的目的是 ，則固體B的成分為 。
（3）加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為 1～2，其作用是 。
亞鐵鹽中，F(xiàn)eSO4•7H2O露置于空氣中易被氧氣氧化，而莫爾鹽[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]露置于空氣中不易被氧氣氧化，是一種重要的定量分析試劑。其制備原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O。
實驗室用廢鐵屑制備莫爾鹽的過程如下：
（1）步驟I除銹的操作是：將廢鐵屑放入燒杯， ，過濾，洗滌。
（2）步驟II鐵屑的溶解在錐形瓶中進行，并水浴加熱到60℃左右，需要的儀器是鐵架臺、石棉網(wǎng)、大燒杯、 。
（3）步驟III中加入的（NH4)2SO4與溶液中FeSO4的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]= 。
為了確定（NH4)2SO4的用量，下列方法簡便可行的是 (填編號）。
A．稱量廢鐵屑的質(zhì)量，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量
B．稱量無銹鐵屑和步驟II之后剩余鐵屑的質(zhì)量，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量
C．測定FeSO4溶液的濃度和體積，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量
（4）所得晶體樣品中可能混有的雜質(zhì)是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一種。某小組 設(shè)計了如下方案進行檢驗和測定，請在答題卡上完成表中內(nèi)容。
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序號 |
實驗方案 |
實驗現(xiàn)象和結(jié)論 |
|
步驟1 |
取少量樣品 |
樣品顏色可能有變化。 |
|
步驟2 |
步驟1后將樣品轉(zhuǎn)移到試管中，加入去氧蒸餾水，振蕩溶解，調(diào)節(jié)至酸性，________ ___________ __ 。 |
若 ，說明樣品中含有FeSO4·7H2O雜質(zhì)。 |
|
步驟3 |
若步驟2證明樣品不含F(xiàn)eSO4•7H2O雜質(zhì)，再另取樣品測定其中NH4+的質(zhì)量分數(shù)w1與理論值w2比較。 |
若w1 w2，說明樣品中含有（NH4)2SO4雜質(zhì)。 |
（已知(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的式量為392，(NH4)2SO4的式量為132）
（12分）硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O是一種重要化學試劑，實驗室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：
請回答下列問題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標志是 ；
計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是 （填編號）。
a．鋅的密度ρ（g/cm3） b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m 1（g） c．純鐵片質(zhì)量m 2（g）
d．鍍鋅鐵片面積S（cm2） e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、 、 、稱量。
（3）A物質(zhì)可以為 （填編號）。
a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4
（4）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是 。
（5）鑒定所得晶體中含有Fe2＋、NH4＋、SO42－離子的實驗方法正確的是 （填編號）。
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
C
A
C
D
B
C
A
A
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BC
A
D
BD
AC
AC
C
C
BD
三、（本題包括3小題，共34分）
19.（一）（6分）
(1)熱的Na2CO3會發(fā)生水解反應(yīng)使溶液堿性，在堿性條件下使油脂充分水解而除去(2分)
(2) 濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜（1分）
(3) 在相同溫度下，(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4�。�1分） ；
7（m1―m2）g （1分）
（二）．(共5分)
(1)酸式（1分） 5Fe2+ + MnO4- + 8H+＝ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O（2分）
(2)當最后一滴KMnO4酸性溶液滴下時，溶液變成紫色，30s內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點（1分）
(3)1/V（1分）
20．(10分)
[交流與討論](1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 ↑ (2分)
(2)97mL (2分)
(3)濾紙破損；過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈等(1分)
(4)偏高 (1分)
[實驗拓展](4分) 
21、（13分）
(1)①產(chǎn)生二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會與Na2O2反應(yīng)；②在B、C之間加一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶 除去SO2氣體(每空1分，共3分)
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(2分)
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：白色固體為Na2SO3 假設(shè)2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物
假設(shè)3：白色固體為Na2SO4(每空1分，共3分)
② (每空1分，共5分)
實驗操作
預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸
若聞到刺激性氣味，說明白色固體含有Na2SO3.
步驟2：在步驟1的溶液加入足量的氯化鋇溶液
若有白色沉淀生成，則說明白色固體含Na2SO4.
若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒明顯現(xiàn)象，則說明白色固體為Na2SO3；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則說明白色固體為Na2SO4;若上述兩個實驗現(xiàn)象均有，則說明白色固體既含有Na2SO3，又含有Na2SO4。
四、（本題包括3小題，共34分）
22.(12分)
（1）硅（2分）（2）原子 ，C3N4 ，高溫、高壓 （各2分，共6分）
（3）4Al + 3O2 = 2Al2O3 IIA（各2分，共4分）
23(14分）
（1）CuO+2H+→Cu2++H2O（2分）
（2）燒杯、量筒（4分，各2分）
（3）SO2（2分）
（4）取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有（2分）
（5）銅粉的質(zhì)量（2分） 最終所得CuO的質(zhì)量（2分）。
24 (8分)
（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ?mol-1（2分）
（2）①＞(2分） ②C（2分）
（3）①N2H62++H2O
［N2H5?H2O］++H+(2分）
五、（本題包括1小題，9分）
25(9分)
(1)C6H6(1分)
(2)碳碳雙鍵 酯基 (每個1分，共2分)
(3)分別取少量粗品和純品于試管，分別加入NaHCO3溶液，若試管中有氣泡產(chǎn)生，則原試劑為粗品。(其它合理答案也給分)(2分)
 |
(4) (2分)
(5)
；
(每個1分，共2分)
六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）
26．（10分）
⑴加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 取代反應(yīng) （3分）
⑵
＋2NaOH→
＋2NaBr （2分）
⑶ ③； 保護A分子中C＝C不被氧化
（5分）
27.(10分)
(1)1s22s22p63s23p6 (1分)
(2)ZCl<Ycl<XCl (1分)
(3) Cu 4 (每空2分，共4分)
(4) CH3―CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp3雜化，而CH2＝CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp2雜化，電子云密度不同；CH3―CH2―Cl中的C―Cl的鍵長比CH2＝CH2―Cl中C―Cl要長；CH2＝CH2―Cl的∏鍵對Cl的作用力比CH3―CH2―Cl的a鍵強。
（答對兩點給2分）
(5)HF沸點比HCl高；氫氟酸是弱酸，鹽酸是強酸；實驗測得HF分子質(zhì)量偏大。
（答對兩點給2分）
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