硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O.商品名為莫爾鹽.可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨.一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化.而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定——青夏教育精英家教網(wǎng)—

硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O.商品名為莫爾鹽.可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨.一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化.而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了.三種鹽的溶解度(單位為g/100g水)如下表:溫度／℃102030405070(NH4)2SO4 【查看更多】

硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見(jiàn)的還原劑。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)制備莫爾鹽并測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度。

步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na₂CO₃溶液，加熱、過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m₁。

步驟二：FeSO₄的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m₂。

步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的(NH₄)₂SO₄加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時(shí)間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過(guò)濾。晶體用無(wú)水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量。

步驟四：用比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度。

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟三中稱取的(NH₄)₂SO₄質(zhì)量為_(kāi)_______。

(2)①鐵屑用Na₂CO₃溶液處理的目的是_______________________________。

制備FeSO₄溶液時(shí)，用右圖裝置趁熱過(guò)濾，原因是

_______________________________________________________________。

②將(NH₄)₂SO₄與FeSO₄混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)是

________________________________________________________________________。

③比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨純度的實(shí)驗(yàn)步驟為：Fe³^＋標(biāo)準(zhǔn)色階的配制、待測(cè)硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測(cè)定。標(biāo)準(zhǔn)色階和待測(cè)液配制時(shí)除均需加入少量稀鹽酸外，還應(yīng)注意的問(wèn)題是________________________________________________________________________。

④該實(shí)驗(yàn)最終通過(guò)____________________確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級(jí)。

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下列兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評(píng)分。

A．（12分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)。

⑴科學(xué)家通過(guò)X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能／(kJ·mol^－1)	786	715	3 401

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是 ▲ 。

⑵科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式 ▲ ；金屬銅采用下列 ▲ （填字母代號(hào)）堆積方式。

A B C D

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)） ▲ 。

③水分子間存在氫鍵，請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說(shuō)明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響 ▲ 。

④SO₄²^－的空間構(gòu)型是 ▲ 。

B．（12分）【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】

硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見(jiàn)的還原劑。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)制備莫爾鹽并測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度。

步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na₂CO₃溶液，加熱，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m₁。

步驟二：FeSO₄的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，充分反應(yīng)后過(guò)濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m₂。

步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的(NH₄)₂SO₄加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時(shí)間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過(guò)濾。晶體用無(wú)水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量。

步驟四：用比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度。

回答下列問(wèn)題：

⑴步驟三中稱取的(NH₄)₂SO₄質(zhì)量為 ▲ 。

⑵①鐵屑用Na₂CO₃溶液處理的目的是 ▲ 。制備FeSO₄溶液時(shí)，用右圖裝置趁熱過(guò)濾，原因是 ▲ 。

②將(NH₄)₂SO₄與FeSO₄混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)是 ▲ 。

③比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨純度的實(shí)驗(yàn)步驟為：Fe³^＋標(biāo)準(zhǔn)色階的配制、待測(cè)硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測(cè)定。標(biāo)準(zhǔn)色階和待測(cè)液配制時(shí)除均需加入少量稀HCl溶液外，還應(yīng)注意的問(wèn)題是 ▲ 。

④該實(shí)驗(yàn)最終通過(guò) ▲ 確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級(jí)。

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硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，商品名為莫爾鹽�？捎闪蛩醽嗚F與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了。三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：

溫度／℃	10	20	30	40	50	70
(NH₄)₂SO₄	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO₄·7H₂O	40.0	48.0	60.0	73.3	－	－
(NH₄)₂SO₄??FeSO₄??6H₂O	17.2	26.4	33.0	46.0	—	—

實(shí)驗(yàn)室制取少量莫爾鹽的流程如下：

試回答下列問(wèn)題：

(1)步驟1中加入10％Na₂CO₃溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污，簡(jiǎn)述其除去油污的原理

(2)將(NH₄)₂SO₄與FeSO₄混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)

(3)步驟4中析出的晶體不含(NH₄)₂SO₄和FeSO₄的原因是，理論上制得的莫爾鹽的質(zhì)量為。

（二）稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO₄酸性溶液進(jìn)行滴定。

(1)滴定時(shí)，將KMnO₄酸性溶液裝在_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。試寫出該滴定過(guò)程中的離子方程式：___ __；

(2)判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為；

(3)假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去V mL KMnO₄酸性溶液，則該KMnO₄酸性溶液的濃度為 mol/L

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（11分）硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O，商品名為莫爾鹽�？捎闪蛩醽嗚F與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了。三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：

溫度／℃	10	20	30	40	50	70
(NH₄)₂SO₄	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO₄?7H₂O	40.0	48.0	60.0	73.3	－	－
(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O	17.2	26.4	33.0	46.0	―	―

（一）實(shí)驗(yàn)室制取少量莫爾鹽的流程如下：

試回答下列問(wèn)題：

(1)步驟1中加入10％Na₂CO₃溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污，簡(jiǎn)述其除去油污的原理

(2)將(NH₄)₂SO₄與FeSO₄混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)

(3)步驟4中析出的晶體不含(NH₄)₂SO₄和FeSO₄的原因是，理論上制得的莫爾鹽的質(zhì)量為。

（二）稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO₄酸性溶液進(jìn)行滴定。

(1)滴定時(shí)，將KMnO₄酸性溶液裝在_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。試寫出該滴定過(guò)程中的離子方程式：_ ___ __；

(2)判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為；

(3)假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去V mL KMnO₄酸性溶液，則該KMnO₄酸性溶液的濃度為 mol/L

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（2010?普陀區(qū)二模）硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，商品名為莫爾鹽，可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應(yīng)生成．一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：

溫度/℃	10	20	30
（NH₄）₂SO₄	73.0	75.4	78.0
FeSO₄?7H₂O	20.0	26.5	32.9
（NH₄）₂SO₄?FeSO₄	17.2	21.6	28.1

（一）實(shí)驗(yàn)室制取少量莫爾鹽的流程如圖：

試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟1中加入10% Na₂CO₃溶液的主要作用是

除鐵屑表面的油污

；反應(yīng)中鐵屑過(guò)量是為了

還原氧化生成的Fe³⁺，保證Fe²⁺穩(wěn)定、純凈地存在，減少產(chǎn)物中的Fe³⁺雜質(zhì)

．
（2）步驟3需要趁熱過(guò)濾，原因是

FeSO₄在溫度低時(shí)溶解度較小，如果不趁熱過(guò)濾就會(huì)有FeSO₄?7H₂O析出

．
（3）從步驟4到莫爾鹽，必須進(jìn)行的操作依次是

過(guò)濾、洗滌

，析出的晶體常用

無(wú)水酒精或冰水

洗滌．
（4）若莫爾鹽的飽和溶液中有水20克，當(dāng)溫度從30℃降至10℃，最多析出莫爾鹽的質(zhì)量是

B

（選填編號(hào)）．
A.2.18g B．大于2.18g C．小于 2.18g D．無(wú)法確定
（二）稱取質(zhì)量為1.96g的莫爾鹽制成溶液．用未知濃度的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定．
（1）已知MnO₄^-被還原為Mn²⁺，試寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

．
（2）判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

加入最后一滴KMnO₄溶液紫紅色不褪，且半分鐘內(nèi)不褪色

．
（3）假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去VmL酸性KMnO₄溶液，則該酸性KMnO₄溶液的濃度為

1

V

1

V

mol/L．

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

C

A

C

D

B

C

A

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分）

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BC

A

D

BD

AC

C

BD

三、（本題包括3小題，共34分）

19.（一）（6分）

(1)熱的Na₂CO₃會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)使溶液堿性，在堿性條件下使油脂充分水解而除去(2分)

(2) 濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜（1分）

(3) 在相同溫度下，(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O的溶解度比(NH₄)₂SO₄、FeSO₄�。�1分）；

7（m₁―m₂）g （1分）

（二）．(共5分)

(1)酸式（1分） 5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺＝ 5Fe³⁺+ Mn²⁺ + 4H₂O（2分）

(2)當(dāng)最后一滴KMnO₄酸性溶液滴下時(shí)，溶液變成紫色，30s內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)（1分）

(3)1/V（1分）

20．(10分)

[交流與討論](1)2AI+2NaOH+2H₂0=2NaAl0₂+3H₂ ↑ (2分)

(2)97mL (2分)

(3)濾紙破損；過(guò)濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈等(1分)

(4)偏高 (1分)

[實(shí)驗(yàn)拓展](4分)

21、（13分）

(1)①產(chǎn)生二氧化硫沒(méi)有干燥，水蒸氣會(huì)與Na₂O₂反應(yīng)；②在B、C之間加一個(gè)裝有NaOH溶液的洗氣瓶除去SO₂氣體(每空1分，共3分)

(2) 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑(2分)

①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：白色固體為Na₂SO₃ 假設(shè)2：白色固體為Na₂SO₃與Na₂SO₄ 的混合物

假設(shè)3：白色固體為Na₂SO₄(每空1分，共3分)

② (每空1分，共5分)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸

若聞到刺激性氣味，說(shuō)明白色固體含有Na₂SO₃.

步驟2：在步驟1的溶液加入足量的氯化鋇溶液

若有白色沉淀生成，則說(shuō)明白色固體含Na₂SO₄.

若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒(méi)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明白色固體為Na₂SO₃；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則說(shuō)明白色固體為Na₂SO₄;若上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有，則說(shuō)明白色固體既含有Na₂SO₃，又含有Na₂SO₄。

四、（本題包括3小題，共34分）

22.(12分)

（1）硅（2分）（2）原子，C₃N₄ ，高溫、高壓（各2分，共6分）

（3）4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ IIA（各2分，共4分）

23(14分）

（1）CuO+2H⁺→Cu²⁺+H₂O（2分）

（2）燒杯、量筒（4分，各2分）

（3）SO₂（2分）

（4）取少許樣品，加入稀H₂SO₄，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu₂O，反之則沒(méi)有（2分）

（5）銅粉的質(zhì)量（2分）最終所得CuO的質(zhì)量（2分）。

24 (8分)

（1）NO₂(g)+CO(g)=CO₂(g)+NO(g) △H=-234kJ?mol^-1（2分）

（2）①＞(2分） ②C（2分）

（3）①N₂H₆²⁺+H₂O［N₂H₅?H₂O］⁺+H⁺(2分）

五、（本題包括1小題，9分）

25(9分)

(1)C₆H₆(1分)

(2)碳碳雙鍵酯基 (每個(gè)1分，共2分)

(3)分別取少量粗品和純品于試管，分別加入NaHCO₃溶液，若試管中有氣泡產(chǎn)生，則原試劑為粗品。(其它合理答案也給分)(2分)

(4) (2分)

(5)；(每個(gè)1分，共2分)

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）

26．（10分）

⑴加成反應(yīng)   消去反應(yīng)   取代反應(yīng)           （3分）
⑵＋2NaOH→＋2NaBr          （2分）
⑶ ③；保護(hù)A分子中C＝C不被氧化    （5分）

27.(10分)

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (1分)

(2)ZCl<Ycl<XCl (1分)

(3) Cu 4 (每空2分，共4分)

(4) CH₃―CH₂―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp³雜化，而CH₂＝CH₂―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp²雜化，電子云密度不同；CH₃―CH₂―Cl中的C―Cl的鍵長(zhǎng)比CH₂＝CH₂―Cl中C―Cl要長(zhǎng)；CH₂＝CH₂―Cl的∏鍵對(duì)Cl的作用力比CH₃―CH₂―Cl的a鍵強(qiáng)。

（答對(duì)兩點(diǎn)給2分）

(5)HF沸點(diǎn)比HCl高；氫氟酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸；實(shí)驗(yàn)測(cè)得HF分子質(zhì)量偏大。

（答對(duì)兩點(diǎn)給2分）

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