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				(3)若混合物中含0.1 mol Cu.將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng).至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為         .(4)若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol.則n的取值范圍為          .(1) 3 Cu2O  +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ +  7 H2O			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究．
          提出假設(shè)：
          假設(shè)1：沉淀為Cu （OH）2
          假設(shè)2：沉淀為
           

          假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3?mCu （OH）2]
          查閱資料：
          無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）．
          定性探究：
          步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干；
          步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)；
          精英家教網(wǎng)
          （1）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)
           
          成立．
          （2）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)，該試劑是
           
          （填代號）．
          a．濃硫酸     b．無水CuSO4    c．堿石灰    d．P2O5
          （3）乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
           
          ．
          定量探究
          （4）乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成：
          ①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）2溶液，其原因是
           
          （雙選，填代號）
          

          


          
溶解度（S）/g
溶度積（Ksp）
摩爾質(zhì)量（M）/g?mol-1
          

          
Ca（OH）2
Ba（OH）2
CaCO3
BaCO3
CaCO3
BaCO3
          

          
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
100
197
          a．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
          b．Ba（OH）2為強(qiáng)堿，Ca（OH）2為弱堿
          c．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小
          d．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
          ②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為54.2g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為
           
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          CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究。
          


          【提出假設(shè)】
          


          假設(shè)1：沉淀為Cu (OH)2
          


          假設(shè)2：沉淀為         

          


          假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3·mCu
(OH)2]
          


          【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。
          


          【定性探究】
          


          步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干；
          


          步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)；
          


          


          （1）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)    成立。
          


          （2）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)，該試劑是      （填代號）。
          


          a．濃硫酸    
b．無水CuSO4    c．堿石灰    d．P2O5
          


          （3）乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                           
。
          


          【定量探究】
          


          （4）乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成：
          


          ①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液，其原因是           
（雙選，填代號）
          


          
 
          
  
  
          溶解度(S)/g
          
            		
  
  
          溶度積(Ksp)
          
            		
  
  
          摩爾質(zhì)量(M)/g·mol－1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ca(OH)2
          
            		
  
  
          Ba(OH)2
          
            		
  
  
          CaCO3
          
            		
  
  
          BaCO3
          
            		
  
  
          CaCO3
          
            		
  
  
          BaCO3
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          2.9×10-9
          
            		
  
  
          2.6×10-9
          
            		
  
  
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          a．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
          


          b．Ba(OH)2為強(qiáng)堿，Ca(OH)2為弱堿
          


          c．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小
          


          d．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
          


          ②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為54.2 g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4 g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為                       
。
          


           
          

			
          
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          CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究。
          【提出假設(shè)】
          假設(shè)1：沉淀為Cu (OH)2
          假設(shè)2：沉淀為         
          假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3·mCu (OH)2]
          【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。
          【定性探究】
          步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干；
          步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)；

          （1）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)   成立。
          （2）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)，該試劑是     （填代號）。
          a．濃硫酸     b．無水CuSO4    c．堿石灰    d．P2O5
          （3）乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                           。
          【定量探究】
          （4）乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成：
          ①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液，其原因是           （雙選，填代號）
          溶解度(S)/g
                     		溶度積(Ksp)
                     		摩爾質(zhì)量(M)/g·mol－1
           
          Ca(OH)2
                     		Ba(OH)2
                     		CaCO3
                     		BaCO3
                     		CaCO3
                     		BaCO3
           
          0.16
                     		3.89
                     		2.9×10-9
                     		2.6×10-9
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          a．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
          b．Ba(OH)2為強(qiáng)堿，Ca(OH)2為弱堿
          c．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小
          d．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
          ②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為54.2 g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4 g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為                       。
          

			
          
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          CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物．通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成．
          步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol?L-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30ml水加熱，用0.2000mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00ml．
          步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00ml．
          已知涉及的部分離子方程式為：
          步驟a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
          步驟b：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2　　 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
          （1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6mol?L-1，應(yīng)保持溶液中c（I-）≥______mol?L-1．
          （2）MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2+．
          該反應(yīng)的離子方程式為______．
          若無該操作，則測定的Cu2+的含量將會______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
          （3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為______．
          （4）通過計(jì)算確定樣品晶體的組成．
          

			
          
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            CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究。
              
          【提出假設(shè)】
              
          假設(shè)1：沉淀為Cu  (OH)2
              
          假設(shè)2：沉淀為           
              
          假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3·mCu (OH)2]
              
          【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。
              
          【定性探究】
              
          步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干；
              
          步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)；
              
              
             
                 
             
                     
            
               
                                  
              
          （1）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)     成立。
              
          （2）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)，該試劑是      （填代號）。
              
          a．濃硫酸     b．無水CuSO4    c．堿石灰     d．P2O5
              
          （3）乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                             。
              
          【定量探究】
              
          （4）乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成：
              
          ①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液，其原因是             （雙選，填代號）
              
             
                  
          溶解度(S)/g
                        		        
          溶度積(Ksp)
                        		        
          摩爾質(zhì)量(M)/g·mol－1
                        		   
             
                  
          Ca(OH)2
                        		        
          Ba(OH)2
                        		        
          CaCO3
                        		        
          BaCO3
                        		        
          CaCO3
                        		        
          BaCO3
                        		   
             
                  
          0.16
                        		        
          3.89
                        		        
          2.9×10-9
                        		        
          2.6×10-9
                        		        
          100
                        		        
          197
                        		   
            
              
          a．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
              
          b．Ba(OH)2為強(qiáng)堿，Ca(OH)2為弱堿
              
          c．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小
              
          d．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
              
          ②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為54.2 g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4 g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為                         。
              
          

			
          
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          一、選擇題：(本題包括15個(gè)小題，每小題3分，總共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請將符合題意的選項(xiàng)填在答題卷的相應(yīng)位置。)
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          D
          C
          D
          D
          B
          B
          D
          B
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
           
          答案
          C
          A
          C
          D
          D
          D
          A
           
          二、非選擇題（本題包括6小題，共55分）
          16．（10分）(1)確保氫氧化鈉過量 (2分)
          (2)紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）；方案3 (4分)
          (3)②③⑤   (2分)    
          (4）在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分。 (2分) 
          17．（7分）(1）不能確定 (1分) ：  Ba2+、Mg2+ (1分) 
              (2）
          陰離子符號
          物質(zhì)的量濃度（mol?L―1）
          SO42-
          0．1
          CO32-
          0．2
                                                                          
 (2分) 
              (3）存在： (1分)
          溶液中肯定存在離子是NH4+、CO32-和SO42-。經(jīng)計(jì)算，NH4+的物質(zhì)量為0.05mol,CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K+一定存在（2分）  
          18．（10分）Fe3＋＋H2S = S↓＋2Fe2＋＋2H＋，(2分) Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH (2分)
          或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－，產(chǎn)物NaOH可循環(huán)使用，也可得副產(chǎn)品H2； (2分)
          (2)陽離子(Na＋)，鈦(或石墨)； (2分)    (3)4， 正四面體。   (2分)   
          19．(8分)(1)鋁熱 (置換)反應(yīng)(2分)  (2)4Fe2++8NH3.H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+(2分)或分兩步寫出亦可：①Fe2++2NH3.H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+  ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓  (3)Al3+和Na+ (2分)  (4)H2SO4（或HNO3）  (2分)
          20．(12分)
           
           
           
           
           
           
          21．(8分)(1) 3
Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ +
2 NO↑ + 7 H2O　(2分）
                   (2)16
g  (2分） (沒單位扣1分）  (3)0.1 mol
(2分）（沒單位扣1分）
                   (4)0.05＜n＜0.15（2分） 
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案